水的电离和溶液的酸碱性导学案.docx

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1、专题3-2水的电离和溶液的酸碱性【课标要求】1、了解水的电离和水的离子积常数2、了解溶液的PH值的定义，能进行PH的简单计算第Tlt三【学习目标】1.了解水的电离平衡及其“离子积”2.了解溶液的酸碱性和PH的关系【学习重点】1.水的离子积2.溶液的酸碱性和PH的关系【旧知回忆】1、写出以下物质在水溶液中的电离方程式KHCO3KAI(SO4)2H2SO4H2SCa(OH)2NH3H2O【新知讲解】一、水的离子积1 .水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为2 .思考:实验测得，在室温下ILH2O(BPmol)中只有IXlo-mol电离，那么室温下C(H+)和C(OH)分

2、别为3 .水的离子积：水的高子积表达式：Kw=o一定温度时，Kw是个常数，KW只与有关，越高KW越。25C时，Kw=,IO(TC时，KW=IO皿。注意：(1) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的c(H+)c(OH)o二、溶液的酸碱性和PH1 .影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(C)H-),Kwo(2)溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。例题1:在0.01mol/LHCI溶液中,C(H+)=,C(OH)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度二。在0.0

3、Imol/LNaOH溶液中，C(OH)=,C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度二。在0.0ImolZLNaCl溶液中，C(OH)=C(H+)=,由水电离出的H+浓度=,由水电离出的OH-浓度二。小结根据上面的计算，填写下表影响水的电离平衡的因素条件变化平衡移动方向c(H+)(molL)c(OH)(molL)水的电离程度Kw升高温度h2o三h,+oh参加NaCl参加HCl参加NaOH结论：(1)升高温度，促进水的电离KW增大(2)酸、碱抑制水的电离例题2:(08上海)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=lxl0-3molL,该溶液可能是O二氧化硫水溶液氯化核水溶液硝酸钠

4、水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.2 .溶液的酸碱性思考与交流讨论：在酸性溶液中是否有OH，在碱性溶液中是否存在H+,试说明原因。决定溶液酸碱性的因素是什么？小结：溶液的酸碱性：常温(25C)中性溶液：C(H+)C(OH)C(H+)l10-7molL酸性溶液：C(H+)C(OH)C(H+)l10-7molL碱性溶液：C(H+)C(OH)C(H+)l10-7molL3 .溶液的pH：pH=-Igc(H+)注意：当溶液中H+或OH大于Imol/L时，不用PH表示溶液的酸碱性。【轻松做答】(1) C(H+)=l10-6molLpH=：C(H+)=l10olLpH=C(H+)=11OmmOl/LpH

5、=C(OH)=11(T6molLpH=C(OH)=110-,0molLpH=；C(OH)=l10nmolLpH=(2) pH=2C(H+)=；pH=8c(H+)=(3) C(H+)=ImoIZLpH=；c(H+)=10molLpH=归纳：PH与溶液酸碱性的关系(25C时)PH溶液的酸碱性pH7溶液呈_性，PH越大，溶液的碱性说明：如果题目中没有指明温度，那么默认为对温C25oCJ【课后练习】1、以下说法中正确的选项是A.在25的纯水中，C(H+)=C(OH)=IO7molL,呈中性B.溶液中假设c(H+)IOrmol/L,那么c(H+)c(OH,溶液显酸性CC(H+)越大，那么PH值越大，溶液

6、的碱性越强D.PH值为O的溶液中c(H+)=Omol/L2、PH相同，物质的量浓度最大的酸是A.HClB.H3PO4C.H2SO4D.CH3COOH3、以下表达正确的选项是A.向0.1mol/L醋酸溶液中参加少量醋酸钠溶液，溶液的PH增大B.向0.1mol/L醋酸溶液中参加少量NaOH溶液,溶液中C(AC一)增大C.向0.1mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H+)增大D,向0.1mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱4、IO(TC时，Kw=1.01012,假设I(XrC某溶液中的C(H+)=1.0x1Ormoi/L,那么该溶液A,呈中性B.呈碱性C.呈酸性D.C(OH-)Z

7、c(H+)=1005、向纯水中参加少量NaHSO4(温度不变)，那么溶液的A.PH升高B.PH降低C.C(OH)c(H+)增大D.c(H+)c(OH)6、常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0xl0fmolL,该溶液PH可能为A.11B.3C.8D.77、体积相同、PH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量A.相同B.盐酸多C.醋酸多D.无法比拟8、在水电离出的c(H+)=l(blmolL的溶液中，一定能大量共存的A.KNaHCO3-CB.K-、BrA1O2CC.SO42Na+sNo3一、CD.SO42NHJ、Al3+C9、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B：A为盐酸，B为醋酸，分

8、别和锌反响，假设最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，那么以下说法正确是的反响所需要的时间BA开始反响时的速率AB参加反响的锌的物质的量A=B反响过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A.B.C.)D.10、重水(D2O)的离子积为1.6x1(5,可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下PD的表达中，正确的选项是A.中性溶液中pD=7.0B.含SOlmol的NaOD的D2O的溶液1L,其pD=12.0C.溶解0.0ImOl的DCl的D2O的溶液1L,其pD=2.0D.在IoomLO.25moI/L的DCl的重水溶液中，参加50mL0.2mol/L的NaOD的重水

9、溶液，所得溶液的pD=1.0专题3-2水的电离和溶液的酸碱性第二爆时【课标要求】L了解溶液的酸碱性和PH的关系2.掌握有关混合溶液PH值的简单计算3、了解溶液稀释时PH的变化规律【学习重点】L水的离子积，H*浓度、OH浓度、PH值与溶液酸碱性的关系2.有关溶液PH值的计算【学习难点】PH值的计算【旧知回忆】溶液的酸碱性和PH1.定义：PH=,广泛PH的范围为O14。注意：当溶液中H+或OH大于ImolzL时，不用PH表示溶液的酸碱性。2.意义：溶液的酸碱性中性溶液：C(H+)C(OH ) 酸性溶液：C(H+)C(OH ) 碱性溶液：C(H+)C(OH )【新知讲解】常温(25)C(H+) l1

10、0-7molL pH7C(H+) l10-7molL pH7C(H+) l10-7molL pH7一、溶液PH的测定方法(1)酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚醐试液。常用酸碱指示剂的PH变色范围指示剂变色范围的PH石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚醐10红色(2) PH试纸法使用方法：(3) PH计法：用仪器精密的测出数值二、有关PH的计算一单一溶液的PH计算例1求O.5molLH2SO4溶液PH值为0.05molLBa(OH)2溶液的PH值为例2常温下浓度为0.01molL的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值为二酸碱混合溶液的PH计算例3将PH=2的H2SO4溶

11、液与PHM的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例4将PH=8的NaOH溶液与PH=IO的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。例51常温下PHM的HCl和PH=IO的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。小结有关pH计算的解题规律C1单一溶液的PH计算强酸溶液，如HnA,设浓度为Cmo卜L-I那么c(H+)=ncmolLl,pH=lgc(H+)=Ignc强碱溶液，B(OH)n,设浓度为CmO卜L-I那么c(H+)=10-,4ncmolf,pH=lgc(H+)=14+Ignc2酸碱混合PH计算适用于两种强酸混合c(H+)混=c(H+)1

12、V+c(H+)2V2/(V+V2)c适用于两种强碱混合C(OH)混=c(OH-)Vl+c(OH-)2V21/(V+V2适用于酸碱混合，酸过量时：沪弋一0(OH飞对混=Vt+V碱过量时：先求C(OH-),再求c(H+),再求PH值。C(OH)混=C(OH)&VLC(H+)-V依Vst+V戚说明：假设两种强酸pH差大于2等体积混合，混合液PH=PH小+0.3假设两种强碱pH差大于2等体积混合，混合液PH=PH大一0.3恰好完全反响，那么c(H+)Vi=c(OH-)7V戚三酸、碱加水稀释后溶液的PH值例6常温下，将PH=I的H2SO4溶液和PH=I3的NaOH溶液分别稀释100O倍，求所得溶液的PH

13、值为思考：假设在常温下，将PH=I的CFhCOOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分别稀释IOoo倍，那么所得溶液的PH值分为、。小结稀释后溶液PH的变化规律(1) 酸碱溶液无限稀释，PH只能无限接近于7,不可能大于或小于7(2) 对于pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释IOn倍，强酸的PH就增大n个单位，即pH=a+n(a+n7),弱酸的PH范围是：apH7),弱碱的PH范围是：b-npHbo练习画出碱溶液在稀释过程中PH的变化图(4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸PH变化程度比弱酸的大(强碱和弱碱也类似)说明：弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求

14、得具体的数值，只能确定其PH范围。【课后练习】1. 求以下溶液混合后的pH：把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合，pH=。2. 室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，那么C(H+):C(SO42-)=:3. 20mL0.01mol/LKOH溶液的PH为；30mL0.005mol/LH2SO4溶液的PH为；两溶液混合后，溶液的PH为。4. (06苏州第一次调研)将PH=I的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，PH都升高了1,那么参加的水与NaOH溶液的体积比为A.9B.10C.11D.125. (05盐城三模9.)对室温下PH相同、体积相同的氨水和氢氧化