酸、碱、盐学习材料的第一阶段：常见的酸.docx

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1、酸、碱、盐的学习材料第一阶段（一）常见的酸（盐酸、硫酸）一、酸、碱、盐的概念电离：物质溶于水或受热熔化后，解离出能自由移动离子的过程叫做电离。1、酸：物质溶于水后解离出来的阳离子，全部是氢离子（于）的化合物。叫酸。（盐酸）HCI=H*+Cl（硝酸）HNO3=H+NO3-（硫酸）H2SO4=2H*+SO42-（碳酸）H2CO3=2H*+CO32-氢离子酸根离子（硫酸氢钠）NaHSO4=H*+Na*+SO422、碱：物质溶于水后解离出来的阴离子，全部是氢氧根离子（0H）的化合物叫做碱（氢氧化钠）NaOH=Na+OH（氢氧化钾）KOH=K*+OH-（氢氧化钙）Ca（OH）2=Ca2+20H（氢氧化钢

2、）Ba（OH）2=Ba2+20H金属离子氢氧根离子（碱式碳酸铜）Cu2（OH）2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-3、盐：由金属离子（或钱根离子：NL+）和酸根离子组成的化合物叫做盐。（氯化钠）NaCI=Na+*Cl（氯化钢）BaCI2=Ba2+2d-（氯化钙）CaCI2=Ca2+，2CI（硝酸钢）Ba（NO3）2=Ba2+2NO3（硝酸银）AgNOs=Ag+*NO3-（碳酸钠）Na2CO3=2Na+CO32-（硫酸钠）Na2SO4=2Na+.SO42金属离子酸根离子（氯化钱）NH4CI=NH4*Cl（硝酸铁）NH4NO3=NH4+NOs（硫酸钱）（NH4）2SO4=2NH4+*SO42钱

3、根离子酸根离子练习：如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）C.、离子，（1）定义:带电的原子或原子团叫做离子。原子团：由不同元素的（）构成的个原子集团，在许多化学反应中好像（）原子一样,2+20 Ca二价：氧、 钙、+3+4+5AlSiP三铝、 四硅、五价磷；+2+2Cu Hg铜、 汞二价最常见。+2+3+2+42+4FeFeCCSS二、三铁，二、四碳，二、四、+6S六硫都齐全。其它元素是几价，化学式里能求算。这样的原子集团叫做原子团，也叫根。常见的原子团有：硝酸根：NO3、较根：NH4、氢氧根：0H、碳酸根：Co3、硫酸根：So4、磷酸根：PO4（2）、分类：

4、阳离子：带（）电的离子叫做阳离子。如：钠离子：Na+、镁离子：Mg?，钱根离子：NH4+阴离子：带（）电的离子叫做阴离子。如氯离子：Q-、硫离子：S2.硫酸根离子：SO42-（3）、表示方法：将离子所带电荷写在元素符号或原子团的（）上角，数字在（），“+、一”符号在（）,数字为“1”时省略不写。如：NaClMg2S2NH4+.SO42三、化合价1、化合价的表示方法:）,数字为“1”时也不能省略。写在元素符号或原子团的正（）方，“+、一”符号在（2、常见元素的化合价歌：+11+1+1+1HCIKNaAg一价：氢、氯、钾、钠、银;+2+2+2BaMgZn榻、镁、锌。氯化物中氯为负一价（C/）。如：

5、氯化钠（NaCy）、氯化钾（Ka）、氯化钙（Cacv；）2222硫化物中硫为负二价（三）。如：硫化钠（NaS）硫化氢（HzS）、硫化锌（ZnS）2、常见原子团的化合价歌:负一硝酸（NO3）、氢氧根（O”），负二碳酸（CO3）、硫酸根（SOq），正一价的是铁根（N&）3、化合价的表示方法与离子符号的表示方法比较：“数字和符号”的书写部位数字和“+、一”符号的位置关系数字“1”的处理离子符号元素符号或原子团的右上角数字在前，“+、一”符号在后省略不写化合价元素符号或原子团的正上方“十、一”符号在前，数字在后不能省略联系、化合价数=离子所带的电荷数；、化合价的正、负与离子所带的电荷的电性相同。即：离

6、子所带电荷数与其对应元素或原子团的化合价，数值相等，符号相同一4、根据元素化合价写化学式简单做法的步骤：（1）、按元素（或原子团）化合价的正负排列元素符号（或原子团符号），正价前负价后。（2）、看元素（或原子团）化合价的绝对值是否有约数，并约成最简整数比。（3）、把已约成的最简整数比交叉对调写在元素符号（或原子团符号）的右下角，即得该化合物的化学式。（注意：当原子（或原子团）的个数是“1”时省略不写；当原子团的个数不是1个时，原子团外要加上括号,且原子团的个数写在括号外的右下角）。1、写出下列物质的化学式。+1H1Na*2Mg2Fe3Fe2Cu2Ca+3Al41Ag2BalNH4-ICl名称N

7、O3名称SO4名称-1OH名称四、酸碱指示剂：酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液时能发生.特定的颜色变化的物质叫做媵碱指示剂。常用的酸碱指示剂有：和O酸溶液金根紫色的石蕊试液变色，无色的酚酣试液色。或：紫色的石蕊试液盅酸溶液变色，无色的酚献试液血酸溶液色。碱溶液施模紫色的石蕊试液变色，无色的酚配试液变色。或：紫色的石芨试液癌减溶液变色，无色的酚酸试液通碱溶液色。注意：变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱的溶液。练习：下列说法正确的是（）A、盐酸遇紫色石蕊试液变红色。B、氢辄化钠溶液遇无色酚麟试液变红色。C、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。D、无色酚儆试液遇氢氧化钠溶液变红色。五、常见的酸：盐酸（HQ）

8、、硫酸（H2SO4）（一）、盐酸（Ha）的物理性质，1、盐酸是氯化氢气体的水溶液，因此，盐酸中的溶质是,溶剂是.2、在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会有出现。这是从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。据此可说明浓盐酸具有性，挥发出的是气体。注意：Lr 湿涧的紫色原一石蕊小纸花: T衣盐酸色。氯化氢（HQ）气体不是盐酸，氯化氢气体是纯净物；盐酸（HQ）是氯化氢气体的水溶液，盐酸是混合物。练习：1、用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。氯化氢气体极易溶于水，1体积的水中大约能溶解500体积的氯化氢气体。（1）实验现象是（2）该实验说明分子具有的性质是,（二）、盐

9、酸（HCD的化学性质:（1）盐酸与指示剂反应向盛有稀盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液。现象：紫色石蕊试液遇稀盐酸变.向盛有稀盐酸的试管中滴入无色酚醐试液。现象：无色酚肽试液遇稀盐酸（1）在充满HQ气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象：再滴入水，现象是（2）画出HQ气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）.HcI气体练习：氯化氢（HQ）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。盐酸与Mg盐酸与Zn盐酸与Fe盐酸与Al现象化学方程式（2）、盐酸与某些活泼金属的反应:置换反应:定义，一种单质与一种（）反应，生成另一种（）和另一种（化合物）的反应叫做置换反应。形式：

10、A+BCAC+B判断：置换反应中有单质和化合物生成，那么，有单质和化合物生成的反应（一定、不一定）是置换反应。如：3C0+Fe2O32Fe+3CO22H2O2i2H2O+02t注意：单质铁在盐酸发生置换反应时，只生成+2价的亚铁盐。练习：逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D.因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同（3）、盐酸与某些金属氧化物的反应盐酸与氧

11、化铁（Fe2O3）盐酸与氧化铜（CUO）盐酸与氧化钙（CaO）盐酸与氧化镁（MgO）现象化学方程练习:1、小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是FezCh）,他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于可以用钥匙打开了。小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不能解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它的主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟，请你用化学方程式解释其原因：小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅微笑着点点头，请你再

12、用化学方程式解释其原因：（4）盐酸与某些盐的反应盐酸与碳酸钙（CaCO）盐酸与碳酸钠（Na2CO3）盐酸与硝酸银（AgNO3）现象化学方程式练习：化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题:（1）写出B中标号仪器的名称：,实验室用加热高锌酸钾制取制气，发生装置可选择（填字母），该装置有一处不足之处是：（2）用装置F收集一瓶02,验满时应将带火星的木条放在（填“a”或b”）处；（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是:A.用锌和稀盐酸反应制取氢气B.加热氯酸钾和二氧化锌的混合物制取弱气C.用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳D.加热无水醋酸

13、钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷：复分解反应：定义：两种化合物互相交换（）生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。如：下面几个反应都属于复分解反应：注意观察，两种反应物在交换成分时有什么特点：+1-1+1-1+1-INaCl+AgNOt,=AgClI+NaNO11I-11-1HCl+AgNO3=AgC7I+HNO3BaCI2+2AgNO3=2AgCHBa(NO3)2Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNO3Fe2O3+6HCI=2FeC3+3H2O特点：价不变，双交换。形式：AB+CDTAD+CB两种反应物在互相交换成分时只交换了成分的符号（元素符号或原子团符号），交换时不带成分符号（元索符号或原子团符号括号外）右下角的数字（即原子个数或原子团的个数）。即：反应物中的两种化合物互相交换成分后，要根据化合价的原则重新写生成物的化学式。判断：两种化合物相互反应，