盐类的水解》学案第二课时.docx
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1、第三节盐类的水解(第二课时)通过时间:2013.11使用时间:2013.11方案课时数:3课时【学习目标】掌握盐类水解及其应用【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解应用【学习过程】一.影响盐类水解的因素科学探究通过实验探究促进或抑制FeCh水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCI3水解的化学方程式,设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe的水解程度PH浓度加FeC1.3加水溶液的酸碱度加HC1.加少量的NaOH加NaHCo3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质:这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱,其水解
2、程度,溶液的碱性或酸性(2)温度:盐的水解是反响。因此升高温度其水解程度.(3)浓度:盐的浓度越小,其水解程度越.(4)溶液的酸碱性:控制溶液的酸碱性,可以促进或抑制盐的水解。如NeCOs溶液中加碱可以水解。加酸可以水解。二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性:将0.1.mo1.1.的以下溶液按PH由小到大的顺序排列画/NaHeo3NaoH(三)NaNO3CRCOOHNaHSoNHC1.(2)酸式盐溶液的酸碱性:酸性NaHSo3NaH0i碱性NaHCONaHSNeHPO2,判断溶液中离子浓度的大小:CH00Na溶液中离子浓度大小顺序为(2)(NH1)2SO,溶液中离子浓度大小顺序为(3)Na2C
3、O3溶液中离子浓度大小顺序为3配制盐溶液时,加酸或碱抑制水解:为了防止配制FeC1.溶液时可能浑浊,应向溶液中参加抑制水解。4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体:把以下盐溶液蒸干得到何种物质:A1.C1.3A1.2(SO1)3FeC1.3Na2CO3CuS05判断溶液中的离子能否共存:主要掌握AF(Fe与HCO:,、CO32,A102S?不共存。6某些活泼金属与盐溶液的反响:Mg粉投入NH1C1.溶液中反响的离子方程式:7试剂存放:盛放Na()3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,原因是8日常生活中的应用:(1)泡沫灭火器原理(方程式)为什么,KA1.(SO4)2,Fe2(SOJ3、Ak(SOJ3等盐可用做净水
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