第十一讲 微粒间的相互作用.docx

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1、第十一讲微粒间的相互作用一、选择题1 .下列物质中，属于离子化合物的是（）A. NH3B.HClC.NaOHD.H2SOt2 .下列物质中只含共价键的化合物是（）.N2B.HFC.NaOHD.Na2CO33 .下列化合物中,含有共价键的离子化合物是（）.H2OB.CaCl2C.NaOHD.SO24 .能以离子键相结合生成A2B型（B为阴离子）离子化合物的是（）.原子序数为1和8B.原子序数为20和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和165 .下列各组物质中,化学键类型完全相同的是（）.Na2O、Na2O2B.H2OH2O2C.HI、NaID.NaCKNFl4Cl6 .在下列变化过程中

2、，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水7 .下列有关化学用语表示正确的是（）.HCl的电子式:H；CI（288B. S原子的结构示意图：zC.二氧化碳的结构式:0C0D.甲烷的比例模型是8.物质发生下列变化时,需克服的作用力不属于化学键的是（）.HCl溶于水B.L升华C. H2O电解D.烧碱熔化9 .下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）.SiCl4B.H2OC.BF3D.PCl510 .下列各项中表达正确的是（）A. F原子结构示意图:9B. CaCk的电子式:CaCl2C. CH,分子的球棍模型:bDH

3、、D、T表示同一种核素11 .在N&02和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是（）A.都是1：1B.都是2：1C.前者1：1,后者2：1D.无法确定12 .下列电子式的书写正确的是（）A.Na：ClB.Na+：BrTC.Ca2+：Cle-D.K：s,2,.13.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）,非金属元素组成的晶体一定不是离子晶体B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定形成离子晶体14 .下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）.SO2SiO2B.CO2H2OCNaCl和HClD.CCL和KCl15

4、 .下列物质的晶体中，不存在分子的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化硅D.二硫化碳16 .下列晶体熔化时,不需要破坏化学键的是（）A.金刚石B.干冰C.食盐D.晶体硅17 .某元素原子最外层只有一个电子,它与氯原子结合时,所形成的化学键（）.一定是离子键B.一定是共价键C.既可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不对18. X、Y两种元素的单质可化合成XYz型的简单离子化合物,如果Y属于元素周期表中VnA族元素,则X属于（）A.IA族B.11A族AlUA族D.IVA族19.下列指定微粒的个数比不是2：1的是（）A.MgCL中氯离子和镁离子B.硫酸钠晶体中的阳离子和阴离子C. NaHC

5、o3粉末中的阳离子和阴离子D. Na2O2固体中的阳离子和阴离子20. （2016浙江4月学考）下列说法正确的是（）A. MgF?晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.吊和Ck两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21 .下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.非金属单质都含有共价键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子22 .白磷是一种非常活泼的非金属单质，常温下在空气中能自燃。白磷在高压下隔绝空气加热后

6、急速冷却,可得灰黑色固体一一黑磷,其转1215.9MPa,473K化过程如下：白磷一隔绝空气A黑磷,黑磷性质稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确的是（）.黑磷与白磷互为同位素B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃23 .下列说法正确的是（）.1molOH冲有10mol电子B. HClO分子中Cl原子共用了2对电子C.水分子中0原子周围有3对未成对电子D.60gSiO2晶体中有2molSi-O键24.短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列叙述正确的是（）A.X与Y不可能位于同一周期B. X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物C. X离子与Y离子电子层结构可以相同，

7、也可以不同D. X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构25.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是（）.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键,一定不含共价键C.若X只含两种元素,则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族D.X中阳离子对应原子半径一定大于阴离子对应原子半径26.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、丫、z、M

8、四种元素质子数之和的;。下列说法正确的是()A.原子半径:WZYXMB.XZ2.X2M2、Z2均为共价化合物C,由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键二、填空题27 .下列各组物质中，互为同分异构体的是,互为同素异形体的是,互为同位素的是o35门和气1C6。和金刚石和CCL和CHCl3屈一CFL0CH2CFh(乙醛)和CH3CH2CH2Ch2OH(TB)(三)CH3CH2CH3WCH3CH2OH28 .下面是同学们熟悉的物质：金刚石NaBr(4)H2S01N&CO3NHclNaHSolNe(三)Na2O2NaOH(1)这些物质中，只

9、含有共价键的是(填序号,下同)；只含有离子键的是；既含有共价键又含有离子键的是；不存在化学键的是。(2)属于共价化合物的是(填序号，下同)；属于离子化合物的是O(3)将NaHSol溶于水,破坏了NaHSO4中的,其电离方程式为；NaHSOI在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的,其电离方程式为o29.有A、B、C三种短周期元素。A的电子层结构和短原子相同；短周期元素B的金属性最强;C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：(I)A元素的名称是,B在周期表的位置表示为；(2)B的氢氧化物的电子式是;其晶体类型是,晶体中存在的化学键有；(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学

10、方程式为30 .W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,Y、Z两种元素的质子数之和为MX两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：元素W为,X为,Y为,Z为o上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有(至少写三种)。四种元素两两组合,能生成共价化合物的化学式有上述四种元素可组成化合物,其中有键、键。31 .短周期的X、Y、Z三种元素,原子序数依次变小。原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(I)X元素的名称是,Y元素的名称是,Z元素的名称是。(2)XZ3化合物的分子式是,电子式是o分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式：、。