第7章缓冲溶液.ppt

《第7章缓冲溶液.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第7章缓冲溶液.ppt（39页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、1 第7章 缓冲溶液buffer solution2学习要求掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液方程式计算缓冲溶液pH值。值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中过程中的作用。的

2、作用。3 缓冲溶液的作用 人体内生物化学反应与人体内生物化学反应与 酶有关酶有关 酶的活性与酶的活性与pH有关有关 如胃蛋白酶具有活性的如胃蛋白酶具有活性的pH范围：范围：1.5 2.0 当胃液当胃液pH4.0，胃蛋白酶失活，胃蛋白酶失活 血液的血液的pH值在值在7.35 7.45 酸中毒酸中毒(糖尿病酮症酸中毒糖尿病酮症酸中毒)与碱中毒与碱中毒 维持体液的维持体液的pH值恒定非常重要值恒定非常重要4纯水（纯水（1L）加加1 molL-1 NaOH 10ml加加1 molL-1 HCl 10ml5pH 5pH pH=7pH=12pH=20.1molL-1 HAc 和和0.1 molL-1 Na

3、Ac混合液混合液（1L）加加1 molL-1 HCl 10ml加加1 molL-1 NaOH 10ml05.0pH 09.0pH pH=4.65CpH=4.74CpH=4.79C?5第一节第一节 缓冲溶液及其缓冲作用缓冲溶液及其缓冲作用一、缓冲溶液的缓冲作用一、缓冲溶液的缓冲作用1.缓冲溶液缓冲溶液 把当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释，而能保把当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释，而能保持其持其pH值基本不变的溶液，称为缓冲溶液。值基本不变的溶液，称为缓冲溶液。2.缓冲作用缓冲作用 缓冲溶液对少量的强酸、强碱或稍加稀释的抵抗作缓冲溶液对少量的强酸、强碱或稍加稀释的抵抗作用用,称为缓冲作用。称为缓冲

4、作用。63.缓冲溶液的组成缓冲溶液的组成 缓冲溶液缓冲溶液:由由共轭酸碱对共轭酸碱对构成的溶液。构成的溶液。(1)弱酸及其盐型弱酸及其盐型:HAc-NaAc (2)弱碱及其盐型弱碱及其盐型:NH3-NH4Cl (3)酸式盐与其次级盐型酸式盐与其次级盐型:NaH2PO4-Na2HPO4缓冲系缓冲系(缓冲对缓冲对)弱酸弱酸(抗碱成分抗碱成分)弱碱弱碱(抗酸成分抗酸成分)缓冲溶液缓冲溶液7表表1 常见的缓冲系常见的缓冲系 缓冲系缓冲系 弱酸弱酸 共轭碱共轭碱 pKa）HAc-NaAc HAc Ac-4.75H2CO3-NaHCO3 H2CO3 HCO3-6.37H3PO4-NaH2PO4 H3PO4

5、 H2PO4 2.12NaH2PO4-Na2HPO4 H2PO4 HPO42-7.21H3BO3-NaH2BO3 H3BO3 H2BO3 9.14H2C8H4O4 H2C8H4O4 HC8H4O4-2.92 -KHC8H4O4NH4Cl-NH3 NH4+NH3 9.25Na2HPO4-Na3PO4 HPO42-PO43-12.678二、缓冲溶液的缓冲作用机制二、缓冲溶液的缓冲作用机制 强酸和强碱溶液的缓冲作用机制强酸和强碱溶液的缓冲作用机制:含有高含有高浓度的浓度的H+或或OH-;弱弱酸与其酸与其共轭共轭碱溶液的缓冲作用机制碱溶液的缓冲作用机制:转转化与补偿机制化与补偿机制。以以HAc NaA

6、c为例为例:NaAc Na+Ac-HAc H+Ac-9 Ac-抗酸成分抗酸成分 外加酸外加酸 ，H+增大增大 HAc H3O+Ac 平衡移动方向平衡移动方向 NaAc Na+Ac-HAc抗碱成分抗碱成分 +OH-外加碱外加碱 ，OH-增大增大 HAc H3O+Ac 平衡移动方向平衡移动方向 NaAc Ac-+Na+H2OH+基本不增大，基本不增大，pH值基本保持不变；值基本保持不变；H+基本不减小，基本不减小，pH值基本保持不变。值基本保持不变。10 在缓冲体系中：在缓冲体系中：加水稀释：加水稀释：比值基本不变，比值基本不变，pH值基本保持不变。值基本保持不变。H+基本不增大，基本不增大，pH

7、值基本保持不变；值基本保持不变；H+基本不减小，基本不减小，pH值基本保持不变。值基本保持不变。外加少量强酸：外加少量强酸：外加少量强碱外加少量强碱：实质：是实质：是共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动 的过程。的过程。11 练习，判断下列说法：练习，判断下列说法：20ml 0.025 molL-1 HAc和和10ml 0.025 molL-1NaOH的混合液是否具有缓冲作用；的混合液是否具有缓冲作用；酸性缓冲溶液（酸性缓冲溶液（H3PO4NaH2PO4）（）（pH=2.12）对外来酸有抵抗作用，对外来碱是否具有抵抗作用。对外来酸有抵抗作用，对外来碱是否具有抵抗

8、作用。下列溶液是具有缓冲作用下列溶液是具有缓冲作用(1)1 L水中加入水中加入0.01 molL-1HAc和和0.01 molL-1 NaAc各一滴。各一滴。(2)含含0.1 molL-1 NaOH和和0.1 molL-1NaCl溶液。溶液。(3)含含0.02 molL-1 HCl和和0.02 molL-1NH3等体积混合。等体积混合。12第二节第二节 缓冲溶液pH值计算一、缓冲溶液一、缓冲溶液pH值的计算公式值的计算公式以以HB-B-为例：为例：HB +H2O H3O+BKa=H3O+B HBH3O+=Ka HB B pH=pKa+lg BHB Henderson-Hasselbalch方程

9、式方程式13pH=pKa+lg BHB lgppH a 弱酸弱酸共轭碱共轭碱 K BHB式中式中 缓冲溶液的缓冲比缓冲溶液的缓冲比；B+HB 缓冲溶液的总浓度缓冲溶液的总浓度 由于由于B的同离子效应，的同离子效应，HB的解离很少，故可用的解离很少，故可用浓度代替平衡浓度，即浓度代替平衡浓度，即pH=pKa+lg cBcHB =pKa+lg nB/VnHB/V14pH=pKa+lg nB/VnHB/V共轭酸碱共处于一个溶液中，体积相同，共轭酸碱共处于一个溶液中，体积相同，故浓度之比即为摩尔数之比故浓度之比即为摩尔数之比 pH=pKa+lg nBnHB由以上各式可知：由以上各式可知：（1）缓冲溶液

10、的）缓冲溶液的pH值首先取决于弱酸的酸值首先取决于弱酸的酸常数常数Ka。(pH值与温度有关。值与温度有关。)（2）缓冲系一定时，）缓冲系一定时，Ka一定，则一定，则pH随缓随缓冲比的变化而变化。冲比的变化而变化。（3）缓冲溶液加少量水稀释时，缓冲比不变，）缓冲溶液加少量水稀释时，缓冲比不变，故故pH不变。不变。15例例1 0.080 molL-1HAc和和0.20 molL-1NaAc等体积混等体积混合成合成1L缓冲溶液缓冲溶液 求此溶液的求此溶液的pH值？值？分别计算加分别计算加入入0.010 mol HCl、0.010 mol NaOH后，缓冲溶液后，缓冲溶液pH值的改变值值的改变值(体积

11、视为不变体积视为不变)。解：-1Lmol 0.0402080.0)(HAc c-1Lmol 0.10220.0)-(Ac c14.5040.010.0lg74.4HAc-AclgppHa K 加入加入HCl，缓冲溶液，缓冲溶液pH值的改变值值的改变值-1Lmol 0.050010.0040.0)(HAc c-1-(Ac)0.100.0100.090 mol Lc 00.5050.0090.0lg74.4pH pH0.14 16 加入加入NaOH，1L溶液中其浓度为溶液中其浓度为0.010molL-1-1Lmol 0.030010.0040.0)(HAc c-1Lmol 0.11010.010.

12、0)-(Ac c30.5030.0110.0lg74.4pH 16.0pH 问题问题:如果把同样多的如果把同样多的HCl或或NaOH加入同样量纯水加入同样量纯水 中，中，pH会改变多少？会改变多少？17二、缓冲溶液二、缓冲溶液pH值的计算公式的校正值的计算公式的校正 前面用浓度计算出的缓冲溶液前面用浓度计算出的缓冲溶液pH只是近似值只是近似值.以下用活度计算缓冲溶液以下用活度计算缓冲溶液pH准确值准确值:pH=pKa+lg aBaHB=pKa+lg BBHBHB=pKa+lg +lg B HBBHB=近似值近似值 +校正因数校正因数18 表表3 三种离子强度下的校正因数三种离子强度下的校正因数

13、 z+1NH4+-NH30HAc-Ac-1H2PO4-HPO42-2HPO42-PO43-I0.010.050.10+0.04+0.08+0.11-0.04-0.08-0.11-0.13-0.25-0.32-0.22-0.42-0.5319例例2：已知已知25时，时，H2CO3的的pKa=6.38，现将，现将CO2加加压后达到饱和的压后达到饱和的H2CO3溶液溶液(0.30molL-1)，与，与0.10 molL-1 NaOH各各10mL混合配成缓冲溶液（假定混合混合配成缓冲溶液（假定混合后溶液体积为后溶液体积为20mL），试计算其），试计算其pH值值:（1）不考虑）不考虑活度因子的影响；（活

14、度因子的影响；（2）考虑活度因子的影响。）考虑活度因子的影响。解解 缓冲对缓冲对H2CO3-HCO3-V(总总)=20mL1-32Lmol 0.10201010010300CO(H.)c1-3Lmol 0.0502010100)(HCO.c(1)不考虑活度因子的影响不考虑活度因子的影响08.610.0050.0lg38.6pH 20(2)考虑活度因子的影响考虑活度因子的影响 H2CO3是弱电解质，是弱电解质，NaHCO3是强电解质，因此离子强度是强电解质，因此离子强度05001)(05010502121222.zcIii根据表根据表3，当，当z=0，I=0.050 时，时，0800lgHBB.

15、校正因数00608001000500lg386 lgCOHHCOlgppH32-3COHHCO32-3.ccKa）（）（21第三节第三节 缓冲容量（缓冲容量（buffer capacity）一、缓冲容量一、缓冲容量 1.缓冲容量的概念缓冲容量的概念 缓冲溶液的缓冲容量是有限的缓冲溶液的缓冲容量是有限的:当其抗酸成分或抗碱成分被消耗到一定程度时，当其抗酸成分或抗碱成分被消耗到一定程度时，便失去缓冲功效。便失去缓冲功效。van Slyke提出提出 2.定义定义 使单位体积的缓冲溶液的使单位体积的缓冲溶液的pH值改变值改变1个单位时，个单位时，所需外加一元强酸或一元强碱的物质的量。所需外加一元强酸或

16、一元强碱的物质的量。加碱加碱 =加加酸酸 =-22例例3 0.080 molL-1HAc和和0.20 molL-1NaAc等体积混合等体积混合成成1L缓冲溶液缓冲溶液(1)求此溶液的求此溶液的pH值。值。(2)分别计算加分别计算加入入0.010 mol HCl、0.010 mol NaOH后，该缓冲溶液后，该缓冲溶液的缓冲容量。的缓冲容量。1450400100lg744HAc-AclgppH1a.K）解：（(2)在在1L溶液中加入溶液中加入0.010mol HCl，则：，则：nA=0.010（mol）pH=5.00 5.14=-0.14-1-1A0 0100 071(mol LpH)pH0 14n.|V|.在在1L缓冲溶液加缓冲溶液加0.010mol NaOH，则，则 nB=0.010（mol）pH=5.305.14=0.16-1-1B0 0100 062(mol LpH)pH0 16n.|V|.23二、影响缓冲容量的因素二、影响缓冲容量的因素由由 =计算得出的计算得出的为某为某pH变化范围内的平均值变化范围内的平均值,而某一而某一pH时时的瞬时值为的瞬时值为 =由此可见，由此可见，是