氢氧燃料电池的工作原理与熵分析方法.docx

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1、燃料电池的烧分析方法摘要：本文主要对高于室温条件下的氢氧燃料电池的工作原理进行了介绍，同时对燃料电池的炳 分析方法进行了介绍，给出了高于室温下条件下的燃料电池的炳产率与最佳工作温度的表达式。前燃料电池借助于电池内的化学反应，直接将化学能转换为电能，是一种高效率、无 污染的能量转换装置1。随着自然界资源的日益缺乏和人们环保意识的提高，21世纪 燃料电池将得到进一步的重视和发展。20世纪50年代，燃料电池的研究取得实质性的 发展，60年代美国成功地应用氢氧燃料电池为“双子星座”和“阿波罗”V船提供电力，80年代开始各种小功率燃料电池在宇航、军事、交通等各个领域中 开 始广泛应用。燃料电池能将化学能

2、不经过热能这一中间过渡的能量形式直接转换为电能，从 而 避免了产生的炳增的过程，其转换效率可不受卡诺循环效率的限制2 o燃料电池 类 似于电池或者电解质电池，但它与通常的电池有所不同，可以连续向电池供应反应物， 因此，燃料电池就能连续运行。它的燃料和氧化剂不是储存在电池内，而是储存在电池 外的储罐中。当电池发电时，要连续不断地向电池内送入燃料和氧化剂，排出反应产物， 同时也要排除一定的废热，以维持电池工作温度的恒定3。本文将对参考文献进行总结整理，对于氟一氧燃料电池的基本工作原理进行介绍, 并对对燃料电池的热效率与炳分析进行介绍。1燃料电池工作原理IJ轲气入口a电极电解液h电极Ll燃料电池的基

3、本反应入图1氢氧燃料电池原理图考虑最简单的气氧燃料屯池，氢是燃料。如图1所示，两个电极都是由多孔材料构成，能允许气体通过，在该电池阳极处，气与电解质反应生成HQ和屯了，裁电体是OH离了， 氢、氧分别供应“阳极”及“阴极。化学反应式如下：阳极：阴极：%o + :。2 + 2厂 T20H-总反应：% +?o 2 T%向燃料电池供给组与氧，而燃料电池输出电功、热量与水：式中，为反应物与生成物在经过燃料电池时的总嬉差；丛为燃料电池提供的电功；Q为燃料电池反应热。L2燃料电流的电动势假设在闭合的电路中电流很小，反应热与实用功相比很小，且无其他不可逆因 素，可近似认为燃料电池工作过程是可逆过程。在丁时间内

4、，燃料电池单位工作表面积上完成的最大实用功WUVe电功），等于电动势&与流过电池的点亮Pe的乘积u.max = Epe假定过程为室温定压反应，根据吉布斯自由粉的概念，系统在初终态间完成的最大 实用功量为:(6)u,nax =#=G 一 G?二比 一 % + T 2 一 SQ将上式在等压条件下对7求导,得:居）广中广心将式（7）带入式（6）中得:Wu,max = e(8)（凯式（9）即为屯池的电动势。L3燃料电池的热量取燃料电池与环境为系统，则总炳变为:S,二(52 一 Si) + (52, Si,)(10)式中，（S/-SJ）为外界的嫡变量；（S2 - SQ为燃料电池的的嫡变量。设外界环境向电

5、池的传热量为Q：则环境介质的炳变量为:宫TO 二-告(11)式中，：r = T。为外界环境温度。若整个过程是可逆的，外界与电池的温度相等，则AS* = 0,即：(S2SD =(S2 SJ)(12)S2-SJ 二亨(13)叫 max 二泌=Gl -G2=%-%+T(14)由上面的讨论可知：（1）如果电池中进行全部过程都是可逆过程，则导数（务）P决定于单位电荷流过电池时电池于环境交换得热量。（2）燃料电池于环境交换得热量和（完）IJ有关： 如果（务）P （即$2 Si）,则Q 0,表示可逆电池从外界吸收热量。此时，电池内嬉值减小，嫡减小。如果（务）p 0 （即S2 S）,则OV 0,表示可逆电池向

6、外界释放热量。此时，电池内嬉值减小，炳增加。L4燃料电池的有效效耳燃料电池的有效效率普通指：（15）式中，M为电功，= H）2为燃料电池的反应物的焰比于生成物的嬉比之差。锂电池理论最大实用功为：Wna = Epe =叫面（16）式中，L为燃料电池单位工作表面积的理论电流。而实际实用功量为：（17）式中，久为工作电池的端电压；I为燃料电池单位工作表面积实际输出电流，故有：距一-AH WufinCix , 一*功加一%（式中爪二吴带为燃料电池热效率；口的二匹为燃料电池相对内效率，又称为电池电 压效 率，当电池彻底可逆时，1】V = 1; W = E称为电池电流效率，由于非电化学分 解以及 反应的机

7、械损失等原因，造成巾O,则电池从外界吸热，此时爪1,表示燃料电池的热效率不受卡诺循环 效率的限制；当红卜0时:热量从燃料电池传给外界，此时 Io由于燃料电池内部的不 可逆性，部份能量转换成无效热，从而使燃料电池有效效率降低，这时的实际效率为：队二 1 -If(20)2燃料电池嫡产率在实际燃料电池中，选择燃料和电极必须从迁移、扩散有关过程的影响因素来 考虑。同时，实际燃料电池由于存在着迁移、扩散等过程，电化学反应以及传热温差等 不可逆因素，实际燃料所进行的热力过程使不可逆过程，因此需要对嫡产率进行研究。燃料电池的阴极和阳极的过电位、分别为：%=(制席(T)(2)J (斜(&)式中，R, F, q

8、,4,4分别为通用气体常数、法拉第常数、电流、交换电流密度、阴极和阳极面积；n为燃料每一个份子释放的单子数(氢氧燃料电池n二2) ;。/为传递系数(a+/?=1) o阴极和阳极的过电位之和为：吁二* + 血=CThI 徐)(23)其中，C为常数，且为方便起见，取A=AC=Aa。燃料电池的不可逆炳产率为：P(26)式中，八二的3/加心/夕,曲2,们为单位时间的物质的量，用“为摩尔培，1, 2, 3分别代表燃料、氧化剂和生成物；P为输出功率。当电流为J时，电池的工作电压为 = (+/)时，输出功率为:P =Ie =Ie- /(z/ + IRf)(27)而电池系统的最大可逆功等于进出口物系的吉布斯自

9、由炫之差：QniGmi + 展血-9,展* = 一而二在(28)根据GibbS-HelmhOlZ方程& = ? +(祭)，并令(翌)二人,可以得到：AG =-Is =AH+ IT (常)=片 + ITb(29)由以上式子可以推出少二兀 + ITb-Ii(30)-二忡 “洲+肠(H-I)(31)To式(31)即为燃料电池的嫡产率。3燃料电池最佳工作温度3.1 燃料电池热效率与温度的关系图2燃料电池热效率与电动势随温度的变化关如图2所示，燃料电池热效率和电动势都随温度而变，且都有极大值:AmaXHZ?(32)由式，此时:m =Q=O(33)Tjp Pe7= 时，Qs = Ozt = 1 在，T7k

10、u时，即(奈)P VO, Q；欧 7；皿时，热效率才干达到最大值。3.2 燃料电汨i的最佳工作温度根据Arrhenius方程计算可得：Jo =+/-9(34)&二点八(35)式中打是温度为T。时的交换电流密度：Q为活化能，近似为常数。由式(31)、(34)、(35),并利用极值条件(票)，二0,可得燃料电池最佳工作温度：=()+ (a + ca IfV-JTTof式中，Q - 0 (b cln 祐)，f =半。参考文献1 吴锋，朱永红，TT燃料电池的最小炳产率优化C 中国工程热物理学会工程 热力学与能源利用学术会议.1997.2 童钧耕吴孟余王平阳.高等工程热力学M .科学出版社,2022.3 衣宝廉.燃料电池现状与未来J.电源技术，1998 (5) :216-221.4 叶昌林，燃料电池发电技术综述J,东方电气评论,2000, 14 (2) :98-100.王永珍.高等工程热力学M.清华大学出版社,2022