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1、1.2物质结构研究的范式与方法一、单选题1.下列化学用语的表示正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.乙醇的分子式:C2H5OHC.聚丙烯的结构简式:KH2-CH-CHJnD.乙烯的球棍模型:2.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是()HA.NH4C1的电子式:HNHrcrB.乙醇的结构简式:CECHQHC.Ncl3分子的球棍模型D.丙烯结构简式:CH2CHCH33.下列化学用语或图示表达正确的是()A. Mg?+的结构示意图:B. BF3的VSEPR模型:C. NaOH的电子式:Na:0:HD.反式聚异戊二烯的结构简式:4 .化学用语是学习化学知识的基本工具。下列化学用语表示正确
2、的是()a.HQ?的电子式:H*:0:0:2H+B.含17个中子的硫元素的原子符号::SC.乙烯的结构式:CH3CH2D.甲烷的比例模型:5 .下列表示错误的是()A.CH,分子的空间填充模型:B.硫离子结构示意图R 288HC.N113的结构式为H-N-HD.乙醛的结构简式CH38H6 .下列微粒的表示方法中不正确是()A. CaCz的电子式:CaH:CX:FB.Co2的结构式:O=C=OC.丙块的结构简式:CH3CHCHD.苯的分子式:C6H67 .下列说法错误的是()A.同一原子中,Is、2s、3s电子的能量逐渐增大B.在电子云图中,用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.2p2p、2p
3、.轨道相互垂直,且能量相等D.通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素8 .下列表示错误的是()A.乙酸甲酯的结构简式:CH3COOCH3B. H22的电子式:H:6:6:HCH2S的球棍模型:D.一1,的系统命名:2,2-二甲基丁烷9.下列有关化学用语正确的是()A.丁烷的球棍模型互为同系物UHB. 1和C.次氯酸的电子式D.乙烯的结构简式CH2CH210.下列化学符号正确的是OA.二氧化硅的结构式O=Si=OHHB.聚乙烯的结构简式修=C6HHC.过氧化钠的电子式NaD.羟基的电子式6:H11.下列化学用语中错误的是()A. CH4分子的空间充填模型:(B.新戊烷结构简式:HCllC.乙烷的
4、结构简式:CH3CH3IlIlIlD.丙烷的结构式:Il1IlHHH12.下列表述正确的是()A.羟基的电子式:(j:HB. 1丁烯的键线式C.醛基的结构简式COHD.聚丙烯的结构简式-ECHCH:CH七13 .下列有关化学用语使用正确的是()甲基的电子式;H:,:Cl的结构示意图:)48;乙烯的分子式:CH2=CH2中子数为20的氯原子:WC1;乙酸分子的比例模型:IlH氯乙烷的结构式:H-HnnA.B.C.D.14 .下列说法正确的是()A.中子数为18的硫原子:16,5B. CH分子的球棍模型:C. HCI的电子式:H+反1:D.氯原子的原子结构示意图:O/15 .下列化学用语表达正确的
5、是()A. CH4的比例模型:ye b,的结构示意图:(3)V5/C. N2的结构式:N=ND.Co2的电子式Na*16.下列说法中正确的是()A.CH八BCl3、SCh都是含有极性键的非极性分子B.甲烷分子失去一个H+,形成CH;,其碳原子的杂化类型发生了改变c.SCh和03、P0:-和C10;互为等电子体D.元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理二、综合题17.高镒酸钾生产过程中会产生较多的废镒渣,工业上将废锦渣再利用,以它为原料来制备硫酸镒。回答下列问题:已知:废锅渣主要成分为Mno2、CaCo3、AlQs、FsQrMg0。TljMnSOMqJH依作_MnSO4FeS(XOl(1)基态
6、镒原子的核外电子排布式为O(2) “酸处理”时,为提高浸取率可采取的措施为(填一条)。“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(3) “浸取”过程中主要发生的化学方程式为。“浸取时,随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率应该减慢,但实际上浸取时化学反应速率加快,原因是O(4) “中和”时,碳酸钙的作用是o(5) “系列操作”包括o(6)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锌制取二氧化锌,该过程中阳极的电极反应式为O(7)某工厂用IOt该废钵渣(含34.8%MhOP制备MnSCv若整个流程中Mn的损耗率为25%,最终可以制得MnSO$的质量为to18.(I)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,
7、则X是;其轨道表示式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为29,其电子排布式是,其在元素周期表中的位置是,是属于区的元素。(2)指出配合物K3C。(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数:、o(3)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子o(.Il1(.11(.”、V”或“=):H2SO4H2SO3;H3PO4H3PO3O(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:H2O中心原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型为oBF3分子中,中心原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型为o(7)HzO的沸点(IO(TC)比HzS的沸点(-61C)高,这是由于。19
8、 .锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是CuQ(PC)Jv可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CUSOd+2NH3H3O=Cu4O(PO4)j1+3Na2SO4+(NH4)aSO4+H2O(1)基态Cu的价电子排布式:o(2)试从物质结构角度解释H2。分子中H-C)-H键角小于NH分子中H-N-H键角的原因:O(3)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配离子Cu,则lmol该配离子中含有键的数目为o(4) P0:中P原子的杂化方式为,试从物质结构角度解释晶体熔点LnPO,高于Na3PO4的原因:(5)珅与氮同主族,最近合成的一种含碑的铁基超导材料CaFezAs.,在低温高压下能显示出独特的电子性质,
9、晶胞结构如图所示,该材料的化学式为20 .许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题:(1)现代化学中,常利用上的特征谱线来鉴定元素。布图背了OCH;、CH3、CH?都是重要的有机反应中间体。CH;、CH;的空间构型分别为(3)咪嚏的结构为分子中的大兀键可用符号兀3表示。其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为k:)。咪嘤分子中的大键可表示为,咪嗖比环戊烯CsK熔点高的主要原因是OCNI(4)、7c中孤电子对与兀键比值为,碳原子的杂化方式为。NNH/HN-NH(5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一,因其具有高
10、饱和磁化强度、低矫顽力。有望获得较高的微波磁导率,具有极大的市场潜力。其四子格结构如图所示,已知晶体密度为pgcm阿伏加德罗常数为NaoOFea)Fe(三)N写出氮化铁中铁的堆积方式为该化合物的化学式为计算出Fe(三)围成的八面体的体积为cm3o三、推断题21 .某淡黄色固体A(仅含三种元素,式量小于160)可用于制药,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:已知:上述流程中所涉及的反应都充分进行。B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。黑色固体E溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象,加适量氯水后,溶液变红。请问答:(1)写出气体B的电子式,固体A的化学式是o(2)黑色固体E与足
11、量浓硝酸反应的离子反应方程式是O四、实验探究题22 .过氧化镁(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后产生过氧化氢,在医学上可作为解酸剂等。过氧化镁产品中常会混有少量MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。请回答:(1)稀盐酸中加入少量FeCI3溶液的作用是O(2)使用恒压分液漏斗的优点有:使分液漏斗中的溶液顺利滴下;o(3)实验结束时,待恢复至室温,先,再平视刻度线读数。23 .铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)基态CU原子
12、中,核外电子占据的最低能层符号是,其价电子层的电子排布式为,CU与Ag均属于IB族,熔点:CuAg(填”或v”)。(3)Cu(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是;中心原子的轨道杂化类型为,Cu(NH3)4SO4中CU2+与NH3之间形成的化学键称为o元素ClCu电负性3.21.9(4)用CU作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为o(5)氯、铜两种元素的电负性如表:CUCI属于(填“共价”或“离子”)化合物。(6) Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为pgcmF,晶胞边长为。cm,则阿伏加德罗常数为(用含P、。的代数式表示,相对
13、原子质量:Cu-64,Cl-35.5)o答案解析部分1.【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的结构简式:CH2=CH2,A不符合题意;B.乙醇的分子式:C2H6O,B不符合题意;C.聚丙烯的结构简式:CH,,C不符合题意;D.乙烯为平面构型,含碳碳双键,球棍模型正确,D符合题意;故答案为:Do【分析】A、烯炫的结构简式中碳碳双键不可省去;B、分子式即将同种元素的原子合并;C、聚丙烯的结构简式要注意,甲基作为支链;D、乙烯的球棍模型中含有2个C,4个H。2.【答案】B【解析】【解答】A.NH40是离子化合物,电子式:h:HH:,A不符合题H意;B.乙醇的结构简式:CH3CH3OH,B符合题意;C.
14、氯原子半径大于氮原子半径,该模型不能表示Nel3分子的球棍模型,C不符合题意:D.丙烯含有碳碳双键,结构简式:CHz=cHCH?,D不符合题意;故答案为:Bo【分析】A、氯离子周围的电子没有标记出来;C、氯原子半径大于氮原子半径;D、丙烯结构简式CH2VHCH3。3.【答案】B三三A.Mg是12号元素,故Mg”的结构示意图:笆,A不符合题意;B. BF3中心原子B周围的价成电子对数为:3+l(3.3l)=3,则其VSEPR模型为平面2三角形即,B符合题意;),C不符合题意:D.反式聚异戊二烯的结构简式为:,D不符合题意;C. NaoH是离子化合物,故NaOH的电子式:Na:0:H故答案为:Bo【分析】易错分析:D.反式聚异戊二烯,两个亚甲基在碳碳双键异侧。4.【答案】B【解析】【解答】A.H2O2为共价化合物,电子式为H:6:6:H,A不符合题意;B.TS表示质量数33,质子