有机实验题汇总.docx

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1、有机实验题汇总(一)1 .实验室制取乙烯并检验乙烯的装置如图，请答复：(1)实验室制乙烯所用的乙醇和浓硫酸的体积比为，其中浓硫酸的作用是，将浓硫酸与酒精混合的操作是。温度计的作用是，温度计水银球应在。在烧瓶中参加瓷片是为了。(2)某小组同学在实验过程中发现当温度升到100C左右时，无色液体开始变色，至J160C左右时，混合液全呈黑色，超过170C后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此可推知，产生的气体中应有杂质。生成的乙烯中可能混有的杂质有。迅速升温至170C的原因是。如图装置中NaOH溶液的作用是。(3)为确认反响产生的混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过以下图实

2、验装置(可供选择的试剂：品红溶液、NaoH溶液、漠水、酸性KMnO4溶液、浓硫酸,试剂可重复使用。)A.中盛放的试剂分别为；(填试剂名称)B.能说明二氧化硫气体存在的现象是。C.能确认含有乙烯的现象是。2 .实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验说明，还有许多副反响发生，如反响中会生成So2、Co2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用以下图所示的装置制备纯洁的乙烯并探究乙烯与单质浪能否反响及反响类型。答复以下问题：(1)写出制备乙烯反响的化学方程式：,实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将慢慢参加另一种物质中；加热F装置时必须使液体温度O(2)写出浓硫酸与酒精直接反响生成上述无机副产物的

3、化学方程式:o(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为FTDo(各装置限用一次)(4)当C中观察到时，说明单质溟能与乙烯反响；假设D中,说明C中发生的是取代反响；假设D没有出现前面所描述的现象时，说明C中发生的是反响。3 .含苯酚的工业废水的处理流程如下图。(1)流程图设备I中进行的是操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用(填仪器名称)进行。由设备H进入设备In的物质A是O由设备In进入设备IV的物质B是o在设备HI中发生反响的化学方程式为。在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反响后，产物是NaOHH2O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互别离。图中，能循环使用的物质是：、C6

4、H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是4 .为探究实验室制乙烯及乙烯和溟水的加成反响。甲同学设计了如下图的实验装置，并进行了实验。当温度升至170C左右时，有大量气体产生，产生的气体通入漠水中，漠水的颜色迅速褪去。甲同学认为到达了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到Io(TC左右时，无色液体开始变色，到160左右时，混合液全呈黑色，超过170C后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此答更以下问题：(1)写出甲同学实验中两个反响的化

5、学方程式：(2)乙同学观察到的黑色物质是，刺激性气味气体是。乙同学认为刺激性气味气体的存在就不能认为滨水褪色是乙烯的加成反响造成的。原因是(用化学方程表示)：O(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO?两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。设计装置a的作用是。浓漠水的作用是，稀溟水的作用是。5. CH3CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2Br+NaHSO4H2O,如图是某校化学课外活动小组设计的乙静与氢卤酸反响的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水CUSO4粉末，并参加约20m

6、L无水乙醉；锥形瓶B中盛放浓盐酸：分液漏斗C和广瓶D中均盛浓硫酸；枯燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当翻开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸缓缓流入B中，那么D中导管有气泡产生。过几分钟后，无水CUSo4变蓝，此时水浴加热，点燃F,火焰略显绿色。(1) B中逸出的主要气体是(填名称)；(2) D瓶的作用是；13) E管的作用是；(4) F管口点燃的气体是(填化学式)；(5) A瓶中无水CUSo4变蓝的原因是;(6) 乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。实验室制备溟乙烷并进行溟乙烷的性质实验如下，试答复以下问题：制备溟乙烷的一种方法是乙醇与氢漠酸反响，该反响的化学方程式是。I.实际通常

7、是用澳化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反响。某课外小组欲在实验室制备澳乙烷的装置如图,实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中参加95%乙醇、80%硫酸，然后参加研细的漠化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反响。请问答以下问题。(1)装置A的作用是。(2)反响时假设温度过高，那么有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是。(3)反响结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择以下试剂中的(填写正确选项的字母)。a.稀氢氧化钠溶液b.乙醇c.四氯化碳d.亚硫酸钠该实验操作中所需的主要玻璃仪器是(填仪器名称)。11.澳乙烷的性质实验(4)为了检验溟乙烷中

8、含有漠元素，不能直接向溪乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是。通常采用的方法是取少量澳乙烷，然后(按实验的操作顺序选填以下序号)。加热参加AgNO3溶液参加稀HNO3酸化参加NaOH溶液理C=IIf=Tk(5)澳乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反响方程式为。高镭殷锦酸性溶液在进行该实验时，把生成的气体通过右图所示的装置。用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右侧试管中的现象是；左侧试管中水的作用是。7.取一支试管,参加约2mL滨乙烷和2mL氢氧化钠的乙醇溶液,按以下图连接，加热，将产生的气体锌酸钾溶液，观察实验现象。(1)图中反响的化学方(2)如何通入酸性高(3)水的作用为o(4)还可用什

9、么方法检验乙烯o(5)此时还有必要将气体先通入水中吗？o参考答案1 .答案(1)实验室制乙烯所用的乙醇和浓硫酸的体积比为U，其中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂、脱水剂，将浓硫酸与酒精混合的操作是将浓硫酸逐滴参加到酒精中，并缓慢搅拌。温度计的作用是测定反响混合液的温度,温度计水银球应在反响液体中央。在烧瓶中参加瓷片是为了防止液体暴沸。2 2)生成的乙烯中可能混有的杂质有乙醛、乙醇、二氧化碳、二氧化硫。迅速升温至170C的原因是反响混合液在140C会产生乙醛。如图装置中NaOH溶液的作用是除去乙烯中混有的SCh和CO2以及比0。A.中盛放的试剂分别为品红溶液;氢氧化钠溶液;(填试剂名称)B.能说明二

10、氧化硫气体存在的现象是中品红褪色。C.能确认含有乙烯的现象是中品红不褪色，中滨水1或酸性KMnOG褪色。2 .答案(1)CH3CH2OH-7CH2=CH2+H2O浓硫酸迅速升至170(2)CH3CH2OH+6H2SO4()2CO2+6SO2+9H2O(3)ABEC(4)溶液褪色有浅黄色沉淀生成加成3 .答案萃取、分液分液漏斗CeHsONa溶液NaHCo3溶液(3)C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3CaCo3过滤NaOHCO2(2)向污水中滴加FeCI3溶液，假设溶液呈紫色，那么说明污水中有苯酚4 .答案(1) CH3CH2OHTCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2

11、Br-CH2CH2-Br(2) C,SO2，Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)平安装置，防倒吸吸收乙烯；检验乙烯是否除净5 .答案(1)氯化氢(2)枯燥HQ气体，防止水蒸气进入A产生干扰(2)冷凝回流(乙醇蒸气)(4)CH3CH2C1HCl与CH3CH2OH发生取代反响生成水6 .答案CH3CH2OHHBrACH3CH2Br+H2O(1)冷凝回流(2)Br2d分液漏斗(4)溟乙烷不能与硝酸银溶液反响生成沉淀4、1、3、2(5)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O酸性高钵酸钾褪色；除去乙醇等杂质等干扰7.答案：(1)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2

12、+NaBr+H2O(2)用一个长导管，试反响液冷凝回流。(3)除去混合气中可能存在的滨化氢和酒精蒸气。(4)浸水或漠的四氯化碳溶液。(5)不用8以下图是实验室制取澳苯的装置。填写以下内容：(I)Il)导管a段的作用导气，冷凝流作用。向装置a中参加铁粉的作用是催化剂,导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防倒吸,假设锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中虚线方框局部的作用检验滨离子。(2)反响后不久导管b出口可见到什么现象自霎。假设锥形瓶内盛硝酸银溶液，反响后出现淡黄色，丕能(填能或”不能”)证明苯与溟单质发生取代反响，这是因为挥发出来的澳可与水反响牛.成溟离子。(3)反响得到的浪苯呈黄色，这是因为

13、溶解一定溟单质;为除去混入浪苯中的溟，可参加氢氧化钠试齐J,用分液方法别离。9.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸参加反响器中。向室温下的混合酸中逐滴参加一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060下发生反响。除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和5%的NaoH溶液洗涤，最后用蒸储水洗涤。将用无水氯化钙枯燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作考前须知是一定要将浓HzSOi沿内壁缓缓注入盛有浓HNO3的烧杯中，并不断搅拌，冷却;浓硫酸在此反响中的作用是催化剂利吸水剂;(2)步骤的加热方式是50C60水浴加热;(3)步骤中，

14、洗涤、别离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗:(4)步骤中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质;(5)现有三种实验装置，如以下图所示，要制备硝基苯，应选用(C)10 .某同学用如下图装置制取溟苯和澳乙烷。溟乙烷为无色油状液体，难溶于水，沸点为38.4C,熔点为一119,密度为1.46gcm3。主要实验步骤如下：检查装置的气密性后，向烧瓶中参加一定量的苯和液澳。向锥形瓶中参加乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处(制乙烯)。将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10minO请填写以下空白：(1)步骤中观察到的现象是剧烈反

15、响，液体沸腾烧瓶上方及导管包生有红棕色气体。(2)导管a的作用是导气、冷凝回流。(3)C装置中U形管内部用蒸储水封住管底的作用是溶解吸收HBr,防止HBr及产物逸出。(4)反响完毕后,U形管内的现象是液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体;别离澳乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)分灌遍江。(5)为证明澳和苯的上述反响是取代反响而不是加成反响，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是茎(填名称)，其作用是吸收挥发出的澳蒸气;小试管外的液体是水(填名称)，其作用是吸收HBr气体。反响后，向锥形瓶中滴加AgNol溶液,现象是生成浅黄色沉淀,其作用是检验Br-的存在，证明发生的是取代反响;装置D还可起到代作用是防止倒吸。11 .根据实验室制备硝基苯