酸和碱练习卷.docx

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1、初三下册第10单元酸和碱练习卷一、选择题1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰CCa（OH）2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠2 .下列物质露置于空气中一段时间后，质量增加且变质的是（）A浓盐酸B.浓硫酸C.固体氢氧化钠D.酒精3 .下列关于常见酸碱的说法，错误的是（）A.氢氧化钠溶液具有强碱性B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤C.浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D.氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性4 .大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（）A.铁B.铝C.铜D.表面镀锌的金属5 .物质的性质不仅

2、决定了它的用途，还决定了它的保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应.实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是（）AB.C.D.6 .酸具有一些相似的化学性质，这是因为（）A酸能使指示剂变色B.酸能跟碱反应生成盐和水C.酸溶液能导电D.酸溶液中含有H+7 .不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A.FeCI3B.FeCI2C.ZnCI2D.MgCI28 .下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A.SO2B.NH3C.H2D.CO29 .X、Y、Z为三种金属.X、Y放入稀硫酸中均放出氢气，Z与

3、稀硫酸不反应，将X放入Y（No3）2溶液中,有Y单质析出.X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Y、X、ZD.Z、X、Y10 .中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）B.服用含Al (OH) 3的药物治疗胃酸过多D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸A.施用熟石灰改良酸性土壤C.用生石灰、硫酸铜和水配制波尔多IL下列各变化属于物理变化的是()A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成12.下列反应属于中和反应的是()A.2

4、HCI+Cu0=CuC2+H2OB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC.2HCI+Cu(OH)2=CuCI2+2H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)213 .制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入()A.浓硫酸B.石灰石C.浓盐酸D.氢氧化钠固体14 .袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是()A.石灰石B,生石灰C.熟石灰D.烧碱15 .氯化钙溶液中含有少量盐酸杂殖，在没有指示剂又不能增加其他杂版的情况下除去杂质，最好选用()A石灰石B.烧碱C.碳酸钠D.熟石灰二、填空题16 .按要求写出下列各反应的化学

5、方程式：a.用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸;b.苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末；c.用盐酸除铁锈:d.用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸.17 .A、B两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酰试液.实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下：(I)A班：观察废液呈无色，则废液显性，再向废液中加Fe若看到说明显酸性.废液中含.(酚醐与水除外，下同)(2)B班：观察废液呈红色推断：废液中没有,含有.发生的化学反应是.三、探究题18.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酰试液变红.他们想进

6、一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚秋试液变红.为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚醐试液，发现酚醐试液变红，可是过一会儿红色又消失了.四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚配试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象.小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚配试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.小花：可能是酚酰;试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH离子较多，使酚献试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH离

7、子变少，酚缺试液又变无色.（1）对小明猜想“是个偶然现象，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象.他们的方法是：.（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚醐试液变色的原因上给予了否定：.（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗？实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚试液，并在上方滴一些植物油.（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明.请你写出其中一种.实验方法可能观察到的现象相应结果或结论答案解析部分一、b选择题b1 .【答案】B2 .【答案】C3 .【答案】C4 .【答案】C5 .【答案】B6 .【答案】D7

8、 .【答案】D8 .【答案】D9 .【答案】A10 .【答案】C11 .【答案】A12 .【答案】C13 .【答案】A14 .【答案】B15 .【答案】D16 .【答案】C17 .【答案】A18 .【答案】B19 .【答案】D20 .【答案】A二、b填空题b21 .【答案】Al(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O22 .【答案】(1)酸性或中性;有气泡产生;氯化氢和氯化钠(2)氯化氢;氯化钠和氢氧化钠；NaOH+HCI=NaCI+H2O三、b计算题b2

9、3 .【答案】设参与反应的H2SO4质量为X,H2S04+2Na0H=2H20+Na2S049880X120g10%袋额一120-109解之得：X=14.7g,14,7f废水中硫酸的质量分数为：-7r100%=14.7%.设需要熟石灰质量为y,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O749875%y150t14.7%7475怙,98150r-14.解之得:y=22.2t.答：废水中硫酸的质量分数为14.7%；需要熟石灰22.2t.24 .【答案】解：反应生成COz的质量为95g-90.6g=4.4g设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为,反应消耗的HCI的质量为y,CaCO3+2HCI=CaC

10、I2+H2O+CO2个1007344Xy4.4g曲4”解得X=IOg坐3可一E解得y=7.3g因为盐酸刚好消耗了加入量的一半所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3gx2=14.6g盐酸溶液中溶质的质量分数为1l-1OO=18.25%答：生成二氧化碳的质量为4.4g,该鸡蛋壳中碳酸钙质量为10g,所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.四、b推断题b25 .【答案】(1)酚酰;碳酸钠(2) Ca(OH)2；HCI；NaOH(3) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(4) Ca(OH)2+2HCI=CaC2+2H2O(5)能达到目的26 .【答案】(1)H2；CaeO3:Cu(OH)2；BaSOd(2)化合反应-o-B(3) 3C+2Fe23-r514Fe+3C02个;H2SO4+CUO=CUSO4+H2O；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)作导线等五、b探究题b27 .【答案】(1)做重复实验(2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚配试液变红(3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(4)取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和热水，振荡，各滴加数滴酚酸溶液.支保持温度不变，另一支自然冷却;保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失;红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关