专题3 第二单元 第二课时 课时跟踪训练.docx

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1、l91*t树珠I(时间30分钟满分50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.双选题下列关于铁的叙述不正确的是()A.工业上用铁槽车装运冷的浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁是地壳中含量最多的金属D.铁能在氧气中剧烈燃烧解析:铁会被冷的液硝峻钝化,钝化实际上也是一种化学反应,A不正确;铝是地壳中含量最多的金属,C不正确。答案:AC2 .下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2DAlCI3解析:金属铜与盐酸不反应,金属Fe与氯气反应生成Fea3,与盐酸反应生成FeCL,

2、故答案为D。答案:D3 .双选题下列离子方程式书写正确的是()A.铁跟稀JhSCh反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H21B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2CC.向氯化铁溶液中加入适量铁粉:2Fe3+Fe=3Fe2+D.三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NHyH2O=Fe(OH)3I+3NH解析:A项中铁跟稀硫酸反应生成Fe?+,B项中方程式两边电荷不守恒。答案:CD4 .制印刷电路时常用氯化铁溶液作腐蚀液,有关反应为2FeCl3+Cu=2FeCI2CuC12o向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯中不可能出现的是()A.有铜粉无铁粉B.有铁粉无

3、铜粉C.铁粉、铜粉都有D.铁粉、铜粉都无解析:向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,由于铁粉的还原性较强,故铁粉首先与氯化铁溶液反应,2FeCl3+Fe=3FeCl2,当铁粉完全反应后,若氯化铁还有剩余,铜粉才与氯化铁溶液反应,2FeC3+Cu=2FeCl2+CuCI2若铁粉较少,铜粉较多,会出现A中情况。由前面的分析可知,B中情况不会出现。若铁粉较多,会出现C中情况。若铁粉和铜粉都较少,会出现D中情瓦。答案:B5 .将CU片放入0.1molL-FeCb溶液中,反应一定时间后取出Cil片,溶液中的c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则C/+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:4B.

4、4:3C.1:2D.5:3解析:所得溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,即二者的物质的量之比为2:3,由反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+可知,反应后溶液中w(Fe2+):n(Cu2+)=2:1,则反应后溶液中n(Cu2+):n(Fe3+)=w(Fe2+):n(Fe3+)=3:4,A项正确。答案:A二、非选择题(本题包括3小题,共30分)6. (8分)将铁粉、铜粉、FeCh溶液和ClIa2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有(2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有。(3)若氯化

5、铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有,可能有(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有解析:本题属于物质共存问题,解答时应首先弄清物质间可能发生的反应,凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有:Fe+2FeCb-3FeC12(2)FeCuCI2=Cu+FeCl2Cu+2FeCb=2FeCL+C2(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+o(2)若CUcL有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe?+、Fej+Cu.若FeCb和CllCL均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe?+。(4)若Fecb有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu答案:(l)Fe3+、Cu2+(

6、2)Fe2+Fe3+Cu(3)FeCuFe2+(4)Fe、Cu7. (10分)氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2。、h+、SOr)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图所示的I、n、In三个实验完成这次探究活动。(1)你提出的假设是(2)通过实验得出的结论是(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验和m,在实验In的试管中应该加入O(4)探究结果为。你认为除了实验11和In所用的试剂以外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是解析:实险I是为了证明H2O不能溶解CuOo实聆Il可证明是h+或Sor引起了CuO的溶解。实验IH中的试剂应只含h+或只含S

7、O,以便结合实聆Il确定到底是哪种粒子使CuO溶解。答案:(1)溶液中的h+使CUO溶解(2)H2O不能使CuO溶解(3)盐酸(或硫酸钠溶液,其他合理答案均可)(4)溶液中的H*可以使CUo溶解,H20、SOr不能使CUO溶解;稀硝酸(或盐酸,其他合理答案均可)8. (12分)AG各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。区W,同IF和G的混合溶液xiA麻翳回9回请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为、;可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为:若只能在加热情况下进行,则反应物A应为(3)反应的化学方程式为(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G,检验G溶液中阳离子的

8、常用试剂是,实验现象为解析:常见气体单质中能与Fe在点燃或加热条件下反应的是02和CL,由图示关系可知,G是易溶于水的物质,故G应为FeCl3,E为Fe3O4,则B为O2,D为Cl2,C为浓盐酸。Fe3O4与盐酸反应生成FeCk和FeCl3,即F为FeCI2o反应若在常温下进行,则A为H2O2;若反应只能在加热情况下进行,则A为KCIO3固体。配制FeeI2溶液时,为防止FeCI2被空气中的氧气氧化为FeCLa,通常向FeCb溶液中加入适量的Fe粉。检脸Fe3+通常用无色KSCN溶液或NH4SCN溶液,若向待检溶液中满加KSCN澹液或NH4SCN溶液,溶液变红,说明待检溶液中含有Fe3+。答案:(1)浓盐酸四氧化三铁2H2O2=2H2O+O21KCIO3Mno2+4HCl(浓)=MllQ2+C2t+2H2O(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红

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