浙教版九年级上科学知识点.docx

《浙教版九年级上科学知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版九年级上科学知识点.docx（20页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、九年级科学第一章知识归纳AD-K!B5、稀释浓硬酸的方法定要把徐硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里.6、中和反应-酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.二一熟记常见元素和原子因的化合依口诀：（正价）一氢钾衲根，二钙镁胡锌，三铝、四硅、五氮磷.（负价）负一价：氟、氯、浪碘:负二价：氧和硫.（可变正价）：-二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫.（原子揶化合价负一价：氢氧根（OH）,硝酸艮（NO5）.氯豳艮（ClO3）,高桂酸根（WO4）；负二价：硫酸根（SO1）,碳酸根（CO1）.亚硫陶艮（SQS）,猛酸根（WO1）:负三价：磷隙掘（PO.）；正一价

2、：崔根（NH1）.三-若记下列反应方匹式：（一）酸的性质（1）与旨示剂反应紫色石弦试液变红色，无色酚歆试液不变色.（2）酸+碱=盐+水.（3）酸+某些金屋氧化物=盐+水.（4）酸+活泼金属=岔+氢气.（5）酸+能=新盐+新酸.1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZrCl;+H:?1有气泡产生，择粒逐渐减少.2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+HS0t=CuSO+HOJ溶液变成蓝色.（二）碱的性质：（1）减容液能使紫色石.施试液变蓝色，无色BSBt试液变红色.（2）碱+多数非金屋氧化物=岔+水（3）碱+酸=酸+水(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳皮应：2Na

3、OH+8：N8,+HQ2,氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH+SO：=NafO3+HQ3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+S0j=Na：SOt+04氢氧化钙跟二氧化碳皮应：Ca(OH)：+CO：=CaCO5?+HQ使澧活石灰水变浑浊5、氢氢化钠那硫酸反应：2NaOH+SC=Na：SO,+2Hq6、氢氧化钠跟稀胎反应：NaOH+HC1三NaCl+HQ7、生石灰跟水反应：Cao+HQ=Ca(OHL(三)卷的性质：(1)盐*某些金属=另一种盐*另一种金属.(2)船+某些酸=另一种盐+另一种酸.(3)盆某些碱=另一种船+另一种碱(4)盐，某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4

4、+Fe=FeSO4Pu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟赴酸反应：Nj+2HC1=2NaCl+HQKj0：?有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHj+HCl=NaCl田：0+8?有气泡产生固体逐渐减少4.石灰石跟稀船酸反应：CaCO3+2HC1=CaChHiQ+CCh?有气泡产生固体逐渐减少5,硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO5+HCl=AgCI?+HNoJ有白色沂:淀产生6、氯化纵跟稀隔酸反应：BaCl;+H50l=BaSOp+2HQ有白色沉淀产生?、氢氧化钙根碳酸35容液反应：C(OH):+Na3CO3-2N.0H+CaCOg有白色沉淀产生&硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反

5、应：AgNOj+NaCl=AgCl?+NaNO有白色沉淀产生9、氯化弱溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCb+NaSO,=2NaCl+BaSOJ有白色沆淀产生四一金艮活动性吸序表：KCaNaMgAlZnFeSnR)（三）CuHgAgPtAu五.沿IE性表：(1)大多数酸可溶(HC1、HNOH：C5有挥发性.浓HfO有吸水性.)(2)碳的溶解性：锌、钠、制、嫉溶、钙微i容，其余碱全不容.(3)峦的溶解性：钾、Ift.眼硝四金容.氯化物除AgCl不溶外，其余全溶.硫酸盐除BaSd不溶，AgSohCaSO,微溶外，其余全溶.碳酸孟除钾、$反技岔全;容叫CoJ微外，其余全不溶.六一反应条件：1、复分解反应的条

6、件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成人金属跟的反应的条件一一(1)在金Jl活动性顺序表中，金属要科在氢前.(2)浓硫酸、E命跟金雇反应不能生成氢气.(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物.3、金属跟盒反应的条件一一(1)在金届活动性顺序表中，单质的金尾要比中金属活泼.(2)反应物中的盐要可溶.(3)K,Ca、Na,Ba等金国R总反应不能生成f总和另一种金通1、盐跟岔反应的条件一一反及物都要可溶，生成物要前院.2、盐跟碱反应的条件一-反应物都要可溶，生成物要有玩淀或气体.七一君记常里物庚的俗称和化学式：生石灰一CaO石灰石、大理石CaCOj火碱、烧碱、苛性MNaOH小苏打一

7、NaH1赤铁矿FeJa干冰一一8：天然气(甲烷)一一CH.酷酸(乙酸)一一CHjCH八一a记常见物度的4s色红色的固体一一Cu、FeQ-P(红磷)里色的固体一一以CgFeQ.、FeOsMrtD.熟石灰Ca(OH):食盐NaCl纯碱、苏打-NaCOJ铁锈、赤铁旷一一代:6金刚石、石墨一一C冰一一H1O酒精(次)-CjH-OH白色的固体KCI6、P：0。、P(白磷16E0(无水硫酸洞XKC1、NaCI等暗紫色的固体一一KMnC黄色的固体一一S蓝色的固体CS045H：0蓝色絮状玩淀Cu(0H)；红褐色禁伏沉淀一一Fe(OH)j常见不溶于鼠的白色沉淀一一BaSQrAgCl溶于酸并放出使澧清石灰水变浑浊

8、的气体的白色沉淀一一Baj.CaC0；等不溶性碳酸盐的玩淀溶于酸但不产生气体的白色沆淀一一%(0H)Al(OH)；等不溶性碱的沆淀蓝色的淹膜一一CuSO4SCuClCU(No)：等含Cu：溶液浅绿色的容液一FeSO,、FeCk等含Fe溶液黄色的；君洒一FeChFe：(Sa)】、Fe(NO3):等含Fe溶液九一物度的检酷和差别：1.检睑稀盐酸(或Cl)一一取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNOJ溶液和稀HN5，有白色沉淀产生.2检脆稀硫酸(或S0)-取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCb溶液和稀HN0:,有白色沆淀产生.里检验CO33一一取少量待检液体于洁净的试菅中，滴入几滴稀H

9、CL有便澄清石灰水变漆浊的气体产生.4检睑NH.一一取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaoH溶液并加热，有使湿的红色石弦试，佞成蓝色的气体产生.X鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁i争的试管中，各滴入几滴BeCb溶液.有白色玩淀产生的原5容液是稀三,无现象产生的原溶液是稀盐酸.&鉴别Ca(OH):和NaOH溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入8：气体(或各滴入几滴NaQQ5溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是C(0H)：,无现象产生的原液是NaOH.补充下列反应方程式:1、1化铜跟稀盐酸反应：CUOH）：+2HCI=CUe+2HQ1蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫

10、酸反应：CUoH）：+H：SO.=CfO.+2HQ/变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸搠翻反应：2Na0H+CSO4-Na：Sol+COH）：?有蓝色沉淀产生4sS化钠跟氯化铁:行液反应：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）1?+3NaCl有红褐色沉淀产生判断溶液的煞碱性一一用指示剂J行液的酸碱度一用pH来表示.01234567891011121314中性?酸性增强碱性增强？紫色石貌无色酚猷pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：I、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO：、SOsSOjsNO、HCk）中性气体（如：HOAN*CO）减不能干燥碱性气体（如：NH:）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干:碱性

11、气体（如：NH；）中性气体（如：HA0：、N：、CO）减不能干燥酸性气体（如：CQsSoSSO）、NOsHCL）3、无水硫蹒固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气.第二章基础知识分析一、物质的分类方法：1）根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味,硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。2）根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、墨化性、还原性等,对纯净物进行分类。3）根据纯净物的组成、用途的不同,可将纯净物进行分类.二、常见物质的分类：1）物质可分为纯净物和混合物。纯净物:由二a三s组成的物质。混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。纯净物和混合物判断的依据:物质是否由一种物质组

12、成。绝对纯净的物质是没有的2）纯净物根据元索组成不同,可分为里质和化合物两大类。单质:由二S素组成的纯净物。如1气、氨气、铁、疏等.注意:由同种元素组成的物质,可能是单质,也可能是混合物。单质按性质不同分金燃和韭金燃:金属如铁、铜、镁等;非金属如氧气、破、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石修外一般不导电导熬性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低搀点熔点高熔点低注意:金属的导电性强弱顺序为:银铜铝铁.化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱

13、、食盐等。化合物可分为:有机化合物和无机化合物.有机化合物:含磁的化合物,简称有机物。注意:有机化合物一定含有碳元素.但含有破元素的化合物不一定是有机化合物,例如Co、以）2、H2CO3SNsC03等破酸盐就属于无机化合物.最简单的有机物是甲烷（CHQ无机化合物:不含碳元素的化合物.但包括Co、CO2XH2CO3XN/C03等碳酸盐.3）无机化合物可分为:氧化物、酸、碱和盐。，化物:由两种元素组成其中一种是1元素的化合物,二元一版。.，化物可分为:氧化物按元素组成分金ial化物和非金属篦化物:金漏海化物如CUO、Fe2O3.Ca。、MgO等.非金属1化物如C。、CO2H2OxS。?等。酸:电离出的阳寓子全部是，离子的化合物.碱:电解质电离出的阴离子全部是氢我根离子的化合物。欲:由金思（或筱根）阳离子和酸报阴离子组成的化合物.三、物质转化的规律：D非金属单质与其化合物的转化非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：S+。2=点燃=SO2C+O2=点燃=CO2C+2S=CS2某些非金属飙化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O=H2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO42）金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应,生成相应的盐或金