4.2氧化还原反应.ppt

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1、例例1.判断下列哪些反应是氧化还原反应判断下列哪些反应是氧化还原反应？1 N a2O +H2O =2 N a O H 2 2Fe +Al2O3 =2Al +Fe2O3 3 IBr+H2O =HBr +HIO 4 CH4 +Cl2 CH3Cl +HCl 5.NaH +NHNaH +NH3 3 =NaNH =NaNH2 2 +H+H2 2光光4.2 氧化还原反应氧化还原反应思考思考1 氧化还原反应的特征？氧化还原反应的特征？例例2把浓盐酸氧化为氯气，请找出适宜的把浓盐酸氧化为氯气，请找出适宜的氧化剂，并写出化学反应方程式？氧化剂，并写出化学反应方程式？比较的栏目和比较的栏目和举例举例氧化剂氧化剂还

2、原剂还原剂电子得失电子得失化合价变化化合价变化表现出何种性表现出何种性质质自身发生何种自身发生何种反应反应列举常见的氧列举常见的氧化剂或还原剂化剂或还原剂例例3把溶液中的铜离子还原为金属铜，把溶液中的铜离子还原为金属铜，找出适宜的还原剂，并写出离子方程式找出适宜的还原剂，并写出离子方程式思考思考3上述离子方程式中，具有还原性上述离子方程式中，具有还原性的微粒是哪些？具有氧化性的微粒是哪的微粒是哪些？具有氧化性的微粒是哪些？试比较它们氧化性与还原性的相对些？试比较它们氧化性与还原性的相对大小？大小？一个自发的氧化还原反应的方向：一个自发的氧化还原反应的方向：_的氧化剂和的氧化剂和_的还原的还原剂

3、反应，向生成剂反应，向生成_的还原产的还原产物和物和_的氧化产物。的氧化产物。归纳与总结归纳与总结21.已知酸性高锰酸钾能氧化氯离子，离子方程式如下：10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O试回答：该反应的还原产物是_,氧化产物是_该反应能发生，则氧化性：_生成0.5moL氯气，则转移_moL点子，消耗_moLH+课堂小练习课堂小练习2已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断Fe3+Cl2 I2三种微粒的氧化能力由大到小的顺序是_课堂小练习课堂小练习*3.设计实验比较Cu2+Fe3+Fe2+三种离子的氧化性强弱？比较

4、物质氧化性或还原性强弱的方法还有哪些？比较物质氧化性或还原性强弱的方法还有哪些？归纳与总结归纳与总结3（1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F-Cl Cl-Br Br-I I-S S2-2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐

5、增强还原性逐渐增强（）根据反应进行的方向判断（）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性：氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性：还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱 今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：1 1、2FeCl2FeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+2KCl+I+2KCl+I2 22 2、2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 33 3、2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+2MnCl+16HCl=2KCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl2 2 若某溶液中有若某溶液中有FeFe2+2+、I I-、ClCl-共存，要除共存，要除去去I I-而不影响而不影响FeFe2+2+和和ClCl-，则可加入的试剂，则可加入的试剂是是 。A A、ClCl2 2 B B、KMnOKMnO4 4 C C、FeClFeCl3 3 D D、HClHCl例例