第四章物质结构元素周期律.docx

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1、第四章物质结构元素周期律第三节化学键(第一课时)【教学目标】发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养:1 .通过金属钠与氯气反应生成氯化钠的过程,理解离子键、离子化合物的概念和实质;2 .介绍电子式的概念,能用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学重难点】教学重点:离子键、离子化合物的概念;电子式的书写教学难点:电子式表示离子化合物的形成过程【教学过程】一.新课导入【师】到目前为止,我们已经发现与合成的元素不过118种。然而,由这100多种元素的原子组成的物质却数以亿计。元素的原子通过什么作用结合在一起形成如此丰富多彩的物质呢?【师】介绍牛顿的引力学说,让学生产生认知冲突:分子量大的Hl比分子量小

2、的HF更易分解,与质量大引力强的说法不一致。【设计意图】通过科学家的理论假说,激发学生学习的兴趣,通过认知冲突引发学生深入思考原子之间的作用力。【师】进一步介绍贝采尼乌斯电化二元论,他把各元素原子之间相互作用归结为相反电性的微粒相互吸引。【师】我们一起来回顾钠在氯气中燃烧的实验,探究电化二元论的科学性。【生】学生描述实验现象:钠在氯气中剧烈燃烧,产生黄色火焰,有白烟生成。【师】展示钠离子和氯离子的离子模型图,由此证明电化二元论的合理方面。【师】从原子结构的角度来看,钠原子为什么会失去电子成为带正电的钠离子,氯原子为什么会得到电子成为带负电的氯离子?【师】带领学生回顾德国科学家Kossel提出的

3、离子键理论。【师】画出钠原子、氯原子的结构示意图,并解释:根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到8电子的稳定结构,就需失去】个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需获得1个电子。钠与氯气反应时,钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。【设计意图】通过现象,探究本质,从感性认识到理性认识,从宏观表征到微观表征,引导学生深入思考离子键成键本质。二.新课讲授【板书】一、离子键1、成键微粒:阴

4、、阳离子2、成键元素:活泼金属与活泼非金属3、成键本质:阴、阳离子之间的静电作用【师】引入离子化合物的定义。请学生根据离子键的成键条件,归纳离子化合物的性质与特点。【板书】二、离子化合物特点1:离子化合物熔点一般较高,硬度也较大特点2:离子化合物是一类重要的电解质,熔融状态下能导电。常见离子化合物的范围:大多数盐类(AlCl3不是离子化合物)、活泼金属氧化物、强碱等。【过渡】符号表征离子化合物的形成过程,引出电子式的概念:为方便起见,我们在元素符号周围用“”或“X”来表示原子的最外层电子(价电子)。讲解用电子式表示原子、阴离子、阳离子、离子化合物及形成过程。【板书】三、电子式1、原子电子式:2

5、、离子电子式:3、离子化合物:4、用电子式表示出离子化合物的形成过程【设计意图】掌握用电子式表示离子化合物的形成过程。三.课堂小结【师】这节课从微粒间的相互作用的视角,讨论钠原子与氯原子如何形成氯化钠,从而引出了离子键的概念,也知道了氯化钠是离子化合物,并用电子式表示了氯化钠的形成过程。四.课后思考贝采尼乌斯的电化二元论能解释分子(如H2、C12等)的形成过程吗?【设计意图】引导学生对电化二元论进一步思考与质疑,培养学生查阅文献、像科学家一样去思考,发展学生科学探究与创新意识的核心素养。五,板书设计一、离子键1、成键微粒:阴、阳离子2、成键本质:阴、阳离子之间的静电作用3、成键元素:活泼金属与活泼非金属二、离子化合物特点1:离子化合物熔点一般较高,硬度也较大特点2:离子化合物是一类重要的电解质,熔融状态下能导电。常见离子化合物的范围:大多数盐类(AlCl3不是离子化合物)、活泼金属氧化物、强碱等。三、电子式1、原子电子式:2、离子电子式:3、离子化合物:4、用电子式表示出离子化合物的形成过程

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