第二节元素周期律1精品教育.ppt

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1、原子原子 XAZ质量关系：质量关系：A=Z+N电量关系：电量关系：核电荷数核电荷数 = 核内质子数核内质子数 = 核外电子数核外电子数 离子离子 Xn-AZ质量关系：质量关系：电量关系：电量关系： 核外电子数核外电子数 =Z +n离子离子 Xn+AZ质量关系：质量关系：电量关系：电量关系： 核外电子数核外电子数 =Z nA=Z+NA=Z+N 知识回顾知识回顾 原子核原子核 核外电子核外电子质子质子 中子中子 原子原子 XAZ Z个（每个质子带个（每个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷） （A-Z）个（不显电性）个（不显电性） Z个个 （每个电子带（每个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷） 电子

2、层电子层 电子层数电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 n 电子层符号电子层符号 ：K L M N O P Q 离核距离离核距离 ： 由近由近 远远 电子能量电子能量 ： 由低由低 高高 划分依据划分依据2、最多容纳电子数：、最多容纳电子数：2 8 18 32 2n2 核外电子排布的规律核外电子排布的规律1、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3、最外层最多容纳、最外层最多容纳 8 个电子（若个电子（若K层为最外层最多容纳层为最外层最多容纳2个电子）；个电子）； 次外层最多容纳次外层最多容纳 18 个电子；倒数第三层最多容纳个电子；倒数第三层最多

3、容纳 32 个电子。个电子。练习：练习：表示出表示出1-18号元素原子的原子结构示意图。号元素原子的原子结构示意图。第二节第二节 元素周期律元素周期律 思考：思考：具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？具有以下特殊原子结构的分别是哪些原子？A.原子核中无中子的原子：原子核中无中子的原子：B.最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、ArC.最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：倍的元素： C是次外层电子数是次外层电子数3倍的元素：倍的元素：是次外层电子数是次外层电子数4倍的元素：倍的元素：ONeD.最外层电子数是内层电子数一半的元素

4、：最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li、PE.电子层数与最外层电子数相等的元素：电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、AlF.电子总数为最外层电子数电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be1HG.次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素： Li、Si1、 已知元素已知元素X、Y的核电荷数分别是的核电荷数分别是a和和b，它们的离子，它们的离子Xm+和和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ） Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-nA2、核电荷数小于、核电荷数

5、小于18的两种元素的两种元素A、B，A原子最外层电子数原子最外层电子数为为a个，次外层电子数为个，次外层电子数为b个；个；B原子原子M层电子数为（层电子数为（ab）个，）个，L层为（层为（a+b）个，则）个，则A是是_，B是是_元素。元素。硅硅氧氧3、A C（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律（一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律 1、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素原子元素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现由呈现由18的的周期性周期性变化（变化（H、He除外）除外） 2、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素元素原子半径原子半径呈

6、现由大呈现由大小经过稀有气体后，又重复出现小经过稀有气体后，又重复出现 由大到小的由大到小的周期性周期性变化。变化。 3、随原子序数的递增，、随原子序数的递增， 元素的元素的最高正价最高正价呈现呈现 +1+7 （O、F除外）；除外）；最低负价最低负价呈现呈现 - -4 - -1 0 的的周期性周期性变化。变化。科学探究科学探究教材教材P14-P15P14-P15表格表格注意：注意： 金属元素无负价。金属元素无负价。 O、F化合价的特殊性。化合价的特殊性。 最高正价最高正价 = 最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价 = 最外层电子数最外层电子数 8 （H为为2）最高正价最高正价 + 最低负价

7、最低负价 = 8 （H为为2）判断元素化合价的一般规律：判断元素化合价的一般规律：3.两元素两元素X、Y均为均为18号以前的元素，号以前的元素， 它们可以形成化学式它们可以形成化学式为为X2Y和和X2Y2 两种化合物，已知两种化合物，已知X原子半径大于原子半径大于 Y，则这则这两种元素的原子序数之和可能为（两种元素的原子序数之和可能为（ ）A. 9 B. 18 C. 19 D. 391.有有18号以前的号以前的X、Y两种元素，已知两种元素，已知ZX2+ 比比Y2-少少8个电子，个电子，则则Y的原子序数为（的原子序数为（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8

8、CB2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成下列各组指定原子序数的元素，不能形成XY2型化合物的是（型化合物的是（ ） A. 6 和和 8 B. 12 和和 17 C. 16 和和 8 D. 13和和16D1、同种元素的不同微粒：、同种元素的不同微粒： 核外电子数核外电子数越多，半径越大。越多，半径越大。 比较比较 r H 、 r H+ 、r H- r H+ r H rMgrAl （2）最外层电子数相同的原子：）最外层电子数相同的原子： 电子层数电子层数越多，半径越大。越多，半径越大。 例如：例如：rLi rNa rK rRb 22CaKClSrrrr+ + +- - 2MgNaFrrr比较比

9、较+-2MgNaFrrr例如：例如：微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。1、X元素阳离子与元素阳离子与Y元素阴离子具有相元素阴离子具有相同电子层结构，下列叙述中正确的是（同电子层结构，下列叙述中正确的是（ ） A.X原子比原子比Y原子最外层电子数多原子最外层电子数多 B.X原子序数比原子序数比Y原子序数小原子序数小 C.X离子半径比离子半径比Y离子半径大离子半径大 D.X原子半径比原子半径比Y原子半径大原子半径大D3、 X元素的阴离子，元素的阴离子，Y元素的阴离子和元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知层结构，已知X的原子序数比的原子序数比Y的大，则的大，则X、Y、Z的三种离子半径大小的的三种离子半径大小的顺序是（分别用顺序是（分别用r1、r2、r3表示）（表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1BB原子半径的变化规律原子半径的变化规律