氯气的实验室制法l.ppt

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1、2023-4-12氯气的实验室制法氯气的实验室制法探究性实验课探究性实验课2023-4-12反应反应原理原理装置装置分析分析氯气的实验室制法氯气的实验室制法课堂课堂练习练习 问题问题讨论讨论2023-4-12通常实验室制取氯气需要解决以下问题：通常实验室制取氯气需要解决以下问题： 1、药、药 品：品： 2、原、原 理：理： 3、仪器装置：、仪器装置： 4、收集方法：、收集方法： 5、尾气吸收：、尾气吸收： 6、实验操作、实验操作: MnO2 、浓浓HCl圆底烧瓶、分液漏斗圆底烧瓶、分液漏斗瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法,排饱和排饱和 食盐水法食盐水法NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+

2、NaClO+H2OMnO2+4HCl=MnCl2+Cl22H2O+2023-4-12化学方程式化学方程式MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O氧化剂：MnO2 还原剂：HCl离子方程式离子方程式MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O失2e得2eMnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 Cl2 2H2O2023-4-12操作步骤及注意事项操作步骤及注意事项 1、检查装置气密性； 2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐 酸，缓缓加热。 3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。 4、通过观察颜色变化停止加热。 5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。返回返回2023-4-12问题讨

3、论 1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注 入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取 氯气？氯气？3、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓 缓加热，不能强热？缓加热，不能强热？4、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些 杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？5、如何检验氯气的生成？、如何检验氯气的生成？6

4、、工业上用什么方法来生产氯气？、工业上用什么方法来生产氯气？? ? ?2023-4-12讨 论 题1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？答答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。成的氯气过多。? ? ?2023-4-12答： 可以用KMnO4、KClO3等氧化剂代替MnO2,与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl2 8H2OKClO36HCl(浓)=KCl3Cl2 3H2O也可用固体Na

5、Cl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应2NaCl+2 H2SO4+ MnO2= Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O讨 论 题2、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯、能否用其它试剂代替二氧化锰或浓盐酸来制取氯 气？气？? ? ? 2023-4-12讨 论 题3 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热 ？答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。? ? ?2023-4-12讨讨 论论 题题4、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有、用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些

6、杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气？氯气？答：答：因浓盐酸有挥发性，所以实验室制因浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过气体，再通过盛浓盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。到纯净干燥的氯气。? ? ? 2023-4-12常见尾气的处理方法常见尾气的处理方法CAB2023-4-122023-4-12讨 论 题5、如何检验氯气的

7、生成？答: 1. 黄绿色、有刺激性气味的气体 （色、态、味） 2. 湿润的淀粉KI试纸（变蓝）; 3. 湿润的品红试纸（褪色）; 4. 浓氨水（白烟）。 思考思考什么原因导致什么原因导致Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝？变蓝？? ? ?2023-4-12讨讨 论论 题题6、工业上用什么方法来生产氯气？、工业上用什么方法来生产氯气？答：电解饱和食盐水。答：电解饱和食盐水。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 +H2电解? ? ?2023-4-12小结v一套完整的制气装置应包括：一套完整的制气装置应包括：v1.气体发生气体发生2.气体净化气体净化3.气体收集

8、气体收集4.尾气吸收尾气吸收返回返回2023-4-12固体固体固体固体 固体液体固体液体固体固体(液体液体)液体液体根据反应物的状态根据反应物的状态和反应条件为思路和反应条件为思路选用气体的发生装选用气体的发生装置。置。根据气体的水根据气体的水溶性和对空气溶性和对空气的相对密度选的相对密度选用收集装置。用收集装置。尾气有毒或尾气有毒或污染空气，污染空气，不能直接排不能直接排空，需要尾空，需要尾气处理。气处理。向上排空气法向上排空气法向下排空气法向下排空气法排水法排水法点燃点燃用试剂吸收用试剂吸收气体发生装置气体发生装置气体发生装置气体发生装置 尾气处理装置尾气处理装置2023-4-12小结：气

9、体发生装置v应根据反应物状态、反应条件和气体自身的性质来选择装置应根据反应物状态、反应条件和气体自身的性质来选择装置 固体固体加热固体固体加热 固体液体固体液体不加热不加热固（或液）体固（或液）体 液体液体加热加热返回返回2023-4-12课堂练习课堂练习 1、 实验室用MnO2制取Cl2的叙述正确的是（ ）A、MnO2与稀盐酸共热 B、缓慢加热反应 C、用向下排空气法收集Cl2 D、多余氯气常用水吸收2、实验室制取氯气的试管壁上粘附有、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的，除去粘附的MnO2可用的试剂是（可用的试剂是（ ）A、蒸馏水、蒸馏水 B、氢氧化钾溶液、氢氧化钾溶液C、稀

10、盐酸、稀盐酸 D、热的浓盐酸、热的浓盐酸（考察实验中要注意的事项）（反应原理的应用）BD2023-4-123、实验室用下列两种方法制取氯气：用含有、实验室用下列两种方法制取氯气：用含有4mol HCl的浓的浓盐酸与足量的盐酸与足量的MnO2反应；用反应；用1mol MnO2与足量的浓与足量的浓HCl反应，则所得反应，则所得Cl2的量（的量（ ）A、比多、比多 B、比多、比多C、一样多、一样多 D、无法比较、无法比较4、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）连好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少连好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶

11、中加入少量的量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸。从分液漏斗中慢慢，分液漏斗中加入浓盐酸。从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收集氯气。当有连续气泡出现时，开始用向上排气法收集氯气。A、 B、C、 D、 (该题考查学生对反应物浓HCl的理解，理论产率和实际产率的关系比较，属于能力型题目)(该题考查学生的实验操作）BD2023-4-125、实验室制取氯气的发生装置所需主要仪器名称是：、实验室制取氯气的发生装置所需主要仪器名称是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 收

12、集 氯 气 的 方 法 是 ：。 收 集 氯 气 的 方 法 是 ：_。为了防止污染大气环境，在做完实验。为了防止污染大气环境，在做完实验后，多余的氯气应该用后，多余的氯气应该用_溶液吸收，其吸收的溶液吸收，其吸收的化学方程式是：化学方程式是：_ 6、下面是实验室制取漂白粉的简单流程图：下面是实验室制取漂白粉的简单流程图：制取氯气制取氯气净化净化干燥干燥制取漂白粉制取漂白粉吸收余氯吸收余氯 制取氯气的原料是；制取氯气的原料是；净化气体的试剂是净化气体的试剂是;干燥气体的试剂是干燥气体的试剂是_；制取漂白粉的原料是制取漂白粉的原料是;吸收余氯的试剂是吸收余氯的试剂是_。圆底烧瓶分液漏斗圆底烧瓶分液漏斗向上排空气法向上排空气法NaOH2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OMnO2 、浓浓HCl饱和食盐水、饱和食盐水、浓浓H2SO4氯气、消石灰氯气、消石灰NaOH溶液溶液返回返回