4.3二氧化碳的实验室制法.ppt

《4.3二氧化碳的实验室制法.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4.3二氧化碳的实验室制法.ppt（20页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、问题问题1：用哪些方法可以得到二氧化碳气体？：用哪些方法可以得到二氧化碳气体？问题问题2：实验室要制得二氧化碳气体，对实：实验室要制得二氧化碳气体，对实验操作、条件和气体纯度有何要求？验操作、条件和气体纯度有何要求？操作要简单操作要简单产生气体要纯净产生气体要纯净问题问题3：以上方法中哪些适合实验室制取：以上方法中哪些适合实验室制取二氧化碳气体？二氧化碳气体？便于收集便于收集反应条件容易实现反应条件容易实现 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2发生装置：发生装置：收集方法：收集方法：检满检满方法：方法：药品说明：药品说明：实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳块状大理石与稀盐酸溶液反应。块

2、状大理石与稀盐酸溶液反应。固体与液体，无需加热固体与液体，无需加热向上排空气法收集向上排空气法收集燃着的木条放在瓶口燃着的木条放在瓶口实验原理：实验原理：实验探讨：实验探讨：实验实验1：块状大理石和粉末状大理石分别与同：块状大理石和粉末状大理石分别与同浓度的稀盐酸反应。记录反应的剧烈程度。浓度的稀盐酸反应。记录反应的剧烈程度。实验现象：实验现象： 粉末状大理石与盐酸反应速率明显粉末状大理石与盐酸反应速率明显比块状的反应剧烈（快）。比块状的反应剧烈（快）。结论结论1：一、实验室制二氧化碳的实验药品的选择一、实验室制二氧化碳的实验药品的选择问题和思考：问题和思考：反应太快，对于实验室制取气体有何反

3、应太快，对于实验室制取气体有何不利？不利？太快来不及收集。太快来不及收集。故也不用碳酸钠等可溶性药品故也不用碳酸钠等可溶性药品所以实验室采用块状大理石来制所以实验室采用块状大理石来制CO2实验实验2：分别用硫酸、浓盐酸、醋酸与大理石块反：分别用硫酸、浓盐酸、醋酸与大理石块反应。记录实验现象。应。记录实验现象。因为生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在大因为生成的硫酸钙为微溶物，覆盖在大理石表面阻碍反应发生。理石表面阻碍反应发生。实验现象实验现象1： 打开浓盐酸试剂瓶，看到瓶口产生白雾打开浓盐酸试剂瓶，看到瓶口产生白雾（浓盐酸的挥发性）。（浓盐酸的挥发性）。会使收集到的会使收集到的CO2不纯（含不纯（含H

4、Cl杂质）。杂质）。问题和思考：问题和思考：如果用浓盐酸来制取如果用浓盐酸来制取CO2气体有何不利？气体有何不利？实验现象实验现象2： 硫酸与碳酸钙反应时，起始能反应，但硫酸与碳酸钙反应时，起始能反应，但很快就停止，。很快就停止，。问题和思考：问题和思考： 为什么会出现上述现象呢？为什么会出现上述现象呢？醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。醋酸等为弱酸，反应太慢，也不宜用。结论结论2：所以实验室采用稀盐酸来制所以实验室采用稀盐酸来制CO2二、气体发生装置：二、气体发生装置：优点：随开随用，随关随停，不优点：随开随用，随关随停，不需要经常更换药品，适合块状药需要经常更换药品，适合块状药品与液体的反

5、应。品与液体的反应。缺点：缺点：药品需求量大药品需求量大启启普普发发生生器器简简易易装装置置优点：随开随用，优点：随开随用，随关随停，随关随停，药品消药品消耗少耗少其他简易装置的衍变：其他简易装置的衍变：分液漏斗分液漏斗长颈漏斗长颈漏斗问题与思考：问题与思考：1、上述装置中既能使用分液漏斗，也能使用、上述装置中既能使用分液漏斗，也能使用长颈漏斗，但是在使用中有何不同？长颈漏斗，但是在使用中有何不同？长颈漏斗口必须插入到液面下，分液漏斗不长颈漏斗口必须插入到液面下，分液漏斗不必但是必须关闭活塞。必但是必须关闭活塞。2、上述漏斗在实验中都起何作用？、上述漏斗在实验中都起何作用？添加液体药品（盐酸溶

6、液）的作用添加液体药品（盐酸溶液）的作用3、上述两类装置如何检查装置气密性？、上述两类装置如何检查装置气密性？密封热膨胀法密封热膨胀法密封液面高度差法密封液面高度差法三、二氧化碳气体的收集三、二氧化碳气体的收集问题：气体收集方法的选择依据是什么？问题：气体收集方法的选择依据是什么？气体的溶解性和密度大小。气体的溶解性和密度大小。二氧化碳气体的收集方法：二氧化碳气体的收集方法： 向上排空气法。向上排空气法。或者或者动手实验：动手实验：5g碳酸钙固体碳酸钙固体15ml稀盐酸稀盐酸连接装置连接装置完成气密性检查完成气密性检查制取和收集一瓶气体制取和收集一瓶气体检验是否收集满检验是否收集满装入药品装入

7、药品用下列装置制取一瓶二氧化碳气体用下列装置制取一瓶二氧化碳气体总结：气体的实验室制取和收集总结：气体的实验室制取和收集 根据反应物质的状态和反应条件根据反应物质的状态和反应条件2 2、气体发生装置的基本类型、气体发生装置的基本类型: :A A、固固+ +固（加热固（加热）1、气体发生装置的设计原则：、气体发生装置的设计原则： B B、固（液）固（液）+ + 液（不加热）液（不加热）酒精灯酒精灯铁架台铁架台试管试管导管导管CaCOCaCO3 3 +2HCl+2HCl CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnO

8、MnO2 2一、气体发生装置一、气体发生装置 2H 2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2C C、其他、其他锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗集气瓶集气瓶1、气体收集装置的设计原则：、气体收集装置的设计原则：二、收集装置二、收集装置 根据气体的溶解性或密度根据气体的溶解性或密度装置类型装置类型排水法排水法向上排气法向上排气法向下排气法向下排气法示意图示意图气体性质气体性质 实例实例难溶或微溶于难溶或微溶于水的气体水的气体密度大于空密度大于空气的气体气的气体密度小于空密度小于空气的气体气的气体H2, O2, NO,C2H2, N2, COCO2,Cl2,HCl,O

9、2H2,CH4,NH31、气体净化装置的设计原则：、气体净化装置的设计原则： 三、净化装置三、净化装置 根据净化药品的状态和净化条件。根据净化药品的状态和净化条件。 洗气瓶洗气瓶进气管应进气管应“长进短出长进短出” 干燥管干燥管应应大口大口方向进气，方向进气，小口小口方向出气方向出气液体试剂液体试剂固体试剂固体试剂固体试剂需加热固体试剂需加热cdU形管形管？气体的酸碱性气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性干燥剂的酸碱性 保持一致保持一致2、干燥剂的选择及使用原则、干燥剂的选择及使用原则1、选择原则、选择原则气体在被干燥的过程中要不能被减少气体在被干燥的过程中要不能被减少不要引入新的杂质。不要引入新的杂

10、质。2、选择方法、选择方法干燥剂状态干燥剂状态干燥装置干燥装置 酸、碱性酸、碱性据气体的据气体的 氧化、还原性氧化、还原性干燥剂干燥剂选择选择酸性干燥剂酸性干燥剂（如：浓硫酸、（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）硅胶等）碱性干燥剂碱性干燥剂 ( (如碱石灰、生石灰、固体如碱石灰、生石灰、固体NaOHNaOH等等) )有氧化性的干燥剂有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）（如浓硫酸）3、常见干燥剂、常见干燥剂中性干燥剂中性干燥剂（如：（如：CaCl2固体）只不能干燥氨气。固体）只不能干燥氨气。不能用干燥碱不能用干燥碱 性气体。性气体。不能用来干燥酸性气体如不能用来干燥酸性气体如Cl2。不能干燥有还原性气体（如

11、不能干燥有还原性气体（如H2S、HI等）。等）。 4、常见干燥剂及使用装置、常见干燥剂及使用装置 液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂装装置置常见干燥常见干燥剂剂可可干燥干燥气体气体不可干燥不可干燥 气体气体 浓浓硫酸硫酸无水无水CaCl2碱石灰碱石灰H2,O2,Cl2,SO2,CO,N2,CH4O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4H2,O2, N2,CH4, NH3H2S,NH3,HBr,HI,C2H4HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2NH3 1 1、 燃烧法燃烧法 2 2、碱液吸收法、碱液吸收法 3 3、水溶解法、水溶解法 四、除尾气装置四、除尾气装

12、置 4、袋装储存法、袋装储存法如如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。等。如如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。等。如如HCl、NH3等等。CO、H2、CH4等等五、多功能瓶的使用五、多功能瓶的使用1 1、净化气体、净化气体2 2、收集气体（密度比空气大）、收集气体（密度比空气大）4 4、排水集气法收集气体、排水集气法收集气体3 3、收集气体（密度比空气小）、收集气体（密度比空气小）5 5、排水集气法收集气体并、排水集气法收集气体并且测量气体的体积且测量气体的体积六、实践应用六、实践应用课题：实验室用锌粒与稀硫酸常温下反应制氢气。课题：实验室用锌粒与稀硫酸常温下反应制氢气。反应原理：反应原理：发生装置：发生装置：收集装置：收集装置：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4+H+H2 2固（液）固（液）+ + 液（不加热）液（不加热）启启普普发发生生器器排水法或向下排空气法排水法或向下排空气法