3.1.2电离平衡常数（分层作业）.docx

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1、3.1.2电离平衡常数（分层作业）*基础训练1 .伊温下，下列操作（忽略过程中温度变化）可以使亚酸酸稀溶液中的黑口增大的是值减九故A错误：B.向亚嫉酸稀溶液中通入二氧化硫气体,亚疏酸的浓度地大，溶液中的疆离子浓度增大，则会和黑色cn/C（HU1）的值减小,故B描误：C向亚破酸稀溶液中加入勾生化韵固体,辄氧根离子与溶液中的氧隔子反应,溶液中双囱子浓度减小,则品和篇的值增大.故CiE确：d.向亚破酸稀溶液中加入硫酸乳钠固体,虢酸氢物在溶液中电离出氮离r,溶液中的氧寓于浓度增大，则磊和喘的值减小，故D锚曲故选C.2 .留酸溶液中存在电离平衡CHJCoOH=M+Q1.COO,下列裁述不正确的是A.升高

2、温度,平衡正向移动,陷酸的电离常数K,增大B. OIOmoI1.1的CHaCOOH溶液中加水稀择，溶液的PH变大C. CHjCH溶液中加少他的CECoONa固体，该电离平衡逆向移动D. 25B,欲使陆酸溶液pH、电禹常数K,和电禹程度都减小,可加入少量冰陆酸【答案】D【解析】A.电离是一个吸热过程,升高湿度.般酸的电离常数增大,平衡正向移动,A正确；B.谢酸溶液加水桶拜，电离程度增大,但溶液体积也在增大,乳离（浓度减小，溶液的PH增大,B正确:C.C大生成物的浓度，平衡逆向移动,C正叫D.加入冰M酸.电离常数不变.D/误:故选D。3 .己知25T时,CHCOOH的K,为1.75X1O,HCN的

3、KI为6.2XIORHJCOS的Kt1.为4.5XW,Q为4.710.下列相关说法正确的足A. CHVoOH-CHJCoo+HB. H2COj2H*4COC. 2CN+HQYO2=2HCN+。工D. 25C时，反应CHeoOH+CN=HCN+CHCOO的化学平衡常数数M级为10【答案】D【分析】已知Ka越大，说明该酸电离程度越大，即其对应的酸性就越遢,据此分析解的.【解析】A.由题干信息可知,CHsCOoH为一元弱信,故其电离方程式为：CH1COOH/CH1COO+H.A怫误：B.出题卜信息可知，H：CO,为二元弱酸，故其电稀方程式为：H40；=H+HCO,n,HCOfnH+CO.B惜说：C.

4、 IiffiFf11BJM1.酸性HiCOjAHCNAHCOE,故奥广方程式应该为：CN+H2O+CO2=HCN+HCO.C错误:式IKNKIaIaCOO-)FHCNWCtifCOQ-)CIahcoomc(Cn-:ahcoojf)a-21.O4mW1.,C(HA户2moh1.则电商常数Ka-rO.A正确：“人2B.根据强酸制弱酸,NaA可以和盐酸发生反应：HQ+NaA-NaCbHA,BJEfitt；C.该条件下，体系中HA的电对我是W=0.(H%.C错误：2mt1.D.HA溶液中存在电感平衡.H/H+A加入少32moU1.的NaA溶液.A浓位增大.平衡逆向移动,HA的电离程度减小，DjE确:故

5、选C.5 .高氯酸、硫酸、硝酸和熬酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在浓醋酸中的电离常数：酸HC1.O4HjSO4HCIHNOjK,1.61.05mo1.1.,6.31.09mo1.1.,1.61.09mo11.,4.2IO,0mo1.1.,由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰箭酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰型酸中高氟酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰型酸中硫酸的电离方程式为H：S0.-2H+SO；D水对这四种酸的强弱没有区分能力但冰陆酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】A.由电离常数可知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,A正确:B.由电禹常数可

6、知,在冰醋酸中高氯酸的电心常数及大,是这四种酸中酸性最强的酸,B正确:C.在冰醋酸中硫酸没有完全电熟，应该为H?SO,/HHSO.CfSW;D.在水溶液中四静酸均为强酸，水劝这四种酸的强弱没有区分能力,但冰心酸可以区分这四种酸的强弱,D正确：故选C6 .常温下4种酸的由氏平衡常数如下：化学式HFCHjCIIHW0,HCIO电离平衡常数Ka-3.5X1.O4K1-1.8105K“=4.3x10Kq=5.6x10K,=3.01.0”(I)次/酸的电离方程式为.(2)初变的量浓度相同的HF、C1.hCooH、HKOnHC1.O.酸性由小到大的顺序为(3)保持温度不变.向OXHOmo1.1.,的制酸溶

7、液中加入或遹入下列物质,CIhcoOH的电离度减小、溶液中的C（三）增大的是(填标).A.型酸钠固体B.冰陆酸C.水D.氯化乳气体(4)下列实验事实不能证明酯酸是弱酸的是A.相同PH的除酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时产生出的起始速率相等B.常温下，测得0.1m。kU消酸溶液的pH-4C,常温下，将pH=1.的陆酸溶液稀驿IOoo倍，测得pH4D.在相同条件F,酣酸溶液的导电性比盐酸的明(5)电导率是衡依电解质溶液导电能力大小的物理破，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点，下图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CHQooH溶液的滴定曲线示意图.F列示意图中,他正跑表示用NHvHiO

8、溶液滴定HQ和CHyoOH混合溶液的涵定曲跳的是(6)常温下，物质的尿浓暖为OXHOmoI1.”的箱酸溶液中，达到电点平衡时C(FT)约为此时魁酸的电周度约为(已知Ji7=4.2)。【答案】(I)HCIofH+CIO(2)HCIO-H1COr-CHOOH4.2I04mo1.1.14.2%【解析】口)由强干信息可知，次缸酸是种土酸，故次氯酸的电要方程式为HQO/IP+C1.O.故答案为：IICIO/I+CIOs2已知Ka越大,说明对应的酸的酸性越强.血胞T衣中数据可知,Ka(HF)Ka(CH3CH)Kai(H2COi)KaHC10),物质的景浓度相同的HF、CHHOOH、HjCO?,HC1.O中

9、,酸性由小到大的顺序为HC!OH2CO3CHCO()HHF.故答案为；HCIOH2COCH.C(X)HHFs3)A.保持ia度不变,向0.01Omo1.U的酣酸溶液中加入Ie酸钠固体,则例于CHJCOO浓度增大，电离平衡逆向移动，1CHjCOOH的电离程度减小,H浓度也M小，A不合题愚：B.保持温度不变，向SO1.Omo1.U的对假溶液中加入冰晶帽由十CHKOOH的浓衣用大，平衡正向移动，但CHJCOOH的电离程度减小，H博度增大,B符合题意:C.保特温度不变,向0.01OmHU的醋酸溶液中加入水，C和使弱电解质电离正向移动,购CHQOOH的电离程度增大,M浓度减小,C不合麴虫：D.保材温度不

10、变，向0.(HomOIU的的酸溶液中速人氟化期气体.导致溶液中H浓险增大，电离平衡逆向移动,CHJCOOH电离程度减小.D符合题意:故答案为：BD：A,相同PH的型酸溶液和盐酸中H浓度相等，分别与同样颗粒大小的酸反应时,产生H2的起始速率相等，不能说明醋酸为弱酸，A符合超意：B.常温下，测对O.1.moHJ福酸溶液的pH=4,说明CHICoOH只有郃分发生电离即说明型色是烟酸.B不合现遗：C.常温卜,将PH=I的僧5酸溶液稀杼100o倍,测得pH4,说明稀极后溶液中H+的浓度大于104mo1.1.说明福酸是烟酸.C不合遨意：D.在相同条件下,船酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明鹏俄中自由移动的离子

11、浓度比盐酸中的小.即可说明1酸是弱酸,D不含题意:故答案为：A；5)氧化氮是强电解质，除酸是弱电解烦,滴加的制电解质先和短化反应牛.成强电解质氯化钺,但溶液体积不断增大,溶液被稀择.所以电导率下降：当赧化乳完全被中和后.水合醺继续电离与弱电解质删酸反应生成强电解殖婚酸饿，所以电导率增大：稻酸也完全反应后,淮滨滴加找水,因为溶液被稀样，电导率有下降心势.故答案为：D.(6常温物鲂的小浓度为OQ1.OmoIU的型酸溶液中，由CHCoOH/CHc(NHJ)C.01.mo1U的HCN溶液中，C(H)M7x10YmOI1.TD.适度升高温度，OJmo1.U的NHjH2O溶液的导电能力会增强【答案】A【解

12、析】A.由电离常数可知,氢削酸的电揭程度大于碟酸狗根悬化由强酸制弱酸的原理可知，氧,酸钠溶液与少盘；氧化碳反应牛.成班凯械和砍酸气钠，反应的离子方程式为C+C02+H6HCN+HC0G,故A错误;B.由电离气数可知，水合氨的电离程度大于设胺，则等浓度的一水合会和羟胺施合溶液中,钺根国子浓度大于NH故B正确：C.由电虑常数可知，0.1mo1.1.M(1酸溶液中1.曲F浓度约为4,9X10-,uX0.1mo-7Omo1.1.,故C正确:D一水合气在溶液中的电离为吸热过杆.透底升高温度,电离平衡右移，溶液中的离子浓慢增大，导电能力会增强，故D正确：故选A.8.二元粥酸H,X的电涵过程是吸热过程，某温度下,其电漓常数K,=2.5X1OKq=2X10R.下列说法错误的是A.升高温度后,KU、Kq均增大B.向H2X溶液中加入少量KHX固体，C(IT)减小C.该温度下0.1mo1.1.1的H2X溶液中c(H,)510mo1.1.1D,向H,X溶液中加水稀择过程中，震融小c112J【答案】D【解析】A.二元曲酸H?X的电离