6.3 第3课时 结晶.docx

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1、第3节物质的溶解性第3爆时结晶学问点I结晶1,下列关于海水哂盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照耀,使海水升温得到食盐B.利用海风降海析出食盐品体C.利用解水在阳光下发生分解反应制得食款D.利用阳光和风力使水分蒸发徨到食盐2 .将饱和的硝酸抑溶液降温至有晶体析出,在此过程中，没有发生改变的是（A.溶质质RB.溶液质量C.溶剂质量D.溶解度3 .如图6313所示的试骁操作，可以使食蓝水中的食盐结晶析出的是（）图63134 .下列状况行定能使某固体物质的饱和溶液析出晶体的足（）A.上升温度B,降低温度C.加溶剂D,蒸发溶剂5 .下列关于结晶的说法不正确的是（）A.结晶是指有规则几利形态的晶体从溶

2、液中析出的过程B.不同物域的晶体从溶液巾析出后，其几何形态可能不相同C.结晶必需在蒸发溶液的时帔才能进行D.把稍酸钾晶体从此溶液中结晶出来最好采纳冷却热饱和溶液法学问点2溶解度在结晶时的应用6 .由下表所给数据分析,下列选项正确的是（）温度，CIO305060溶解度星氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110A.欲从海水中获得氯化钠.可采纳蒸发结晶的方法B.将5（）C时的硝酸钾饱和溶液降淑至30TC.有39.7g晶体析H；C.60P时,向100g水中加入100g硝酸钾，可科到饱和溶液20OgD.从含有少ht纨化钠的硝酸钾溶液中提纯梢酸钾.可以果纳蒸发结晶的方法7

3、 .卬、乙两种固体物顷的溶解度曲线如图6314所示。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度比乙的大8 .20C时，50g水中见多能溶解30g甲C.rC时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶破的版量分散相等,3：乙，.020f4SD.将4SC时甲、乙的饱和落液分别降温到，C时,两溶液均会析出品体16-3-148.一杯70C的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体折出（晶体不含结晶水）,若不考虑溶剂的蒸发，则剜余溶液与原溶液相比（）A.由饱和溶液变为不饱和溶液B.溶质质Ift不变C.溶液质量不变D.溶质的质疑分数减小92OI9烟台如图6315玷0,乩C：.种固体物城的溶解度曲规,下列说法错误的是（）A. rC时，将50

4、ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到90g“的饱和溶液B. “、/，,C三种物侦均属F易溶物质C. “中含有少量,可用冷却热饱和溶液的方法提纯D.将20C时三种物质的饱和溶液升温到，T,所得溶液中溶筋的旗业分数的大小关系是：ba=c10 .如图6316是A、B两物质的溶解度曲线，据此【可答以下问应.鼾,AWhA物质的溶解度为g.Jl_奏-B(2M点的含义是,0r：(3)溶解度受温度影响较小的物质是,(4)从A、B的混合物中分别A物质，一般采纳的方法.温度rcO1020304050溶解度上27.631.034.037.040.()42.6湿度/C60708090100溶解度依45.548.35

5、1.154.056.7、11 .KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：图6316(I)60C时，10Og水中最多可溶斛KCIg,(2)90C时，K)Og饱和KCI溶液冷却到30X:时，溶液的质员谕“大于Z小于”或“等于)100g.(320C时，KQ饱和溶液中溶质的项号分数为：该溶液升温到60C时，溶液蟠于(填“饱和”或“不饱和。溶液.I22019武汉梢酸钾和然化钾的溶解度曲线如图6317所示.图6-317(IMiC时，硝酸钾的溶解度为(2MC时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶侦的侦瞅分数为(3)C时，敏化钾的饱和溶液中含有少圻梢酸加，提纯筑化伸的方法是.(4俅Jn1C

6、时硝酸钾和熨化钾的电和溶液各100g分别蒸发Iog水，然后降温至，29，过沙，得到溶液和溶液b.对于溶液a和溶液b.下列说法正确的是.A.郴是饱和溶液B.溶液质家：“力C.溶质质疑：a=bD.溶剂侦hi：E,溶质的侦求分数：O=b13.2OI9呼和浩特比C时，将印、乙各80g分别放入盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后，复原到nC,现象如图6318中(I)所示，甲和乙的溶解度曲浅如图(11)所示。谢结合图示回答下列问遨.图6318(I)固体甲对应的溶解度曲设是(域或(2)M点的含义是向烧杯的溶液中接存加入“甲物质，充分搅拌，发觉固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出,你认为“全部溶解”的

7、缘由是(4南CC等质fit的甲、乙饱和溶液分别降温到AC时.所得溶液的有关说法正确的行(填字母.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液的质量：甲乙c.两溶液中溶剂的质量：甲=乙d.两溶液中溶质的质量分数：甲乙老师详解详析1. D解析INael的溶解度受温度的影响不大,欲使NaCl从溶液中结晶出来，最好的方法是蒸发结晶,海水晒盐正是利用了这种原理。2. CI解析）硝酸钾的溶解燧随烈度的降低而减小所以饱和的硝酸钾溶液降淑会石珀酸理晶体析出，溶质的质升、溶液的质量、溶质的麻琏分数均减小，溶剂的质量不变。3. C4. D解析同体物质的溶解度受温度的影响不同,可能降温变小,也可旎降涉变大,所以不能确定降温有晶体析

8、出，还是升温彳j晶体析出；而加溶剂肯定会使饱和溶液变成不饱和溶液.不会析出晶体：相反，蒸发溶剂肯定会有晶体析出.5. cI解析结晶是指才r规则几何形态的晶体从溶液中析出的过程，不同的晶体H不同的形态.结晶分为蒸发结晶和降温结晶,因为硝酸钾的溶解发受温度影晌比较大,所以用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法使它结品。6. A（解析）由表中数据可知氯化钠的溶解度受温度的影响不明幼，可采纳蒸发结晶的方法从海水中提取级化钠，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，可采纳降温结晶的方法使其析出,B项中未说明嵬和溶液的原fit,因此析出M体的质疑无法推断.C项中601OhHtlOOg水中加入100g硝酸钾，得到不

9、饱和溶液200必D项中从含有少量狐化拙的硝酸抑溶液中提取硝酸钾，可以枭纳降温结晶的方法，7. C解析）比较两种固体物破的溶解度时需指明温度：出图可知，20T时甲物质的溶解度为30g，则该温度下50g水中嫉多能溶解甲物侦15g；卬物质的溶解度由温度的上升而增大，乙物质的溶解度随泡度的上升而减小.所以将45X:时甲、乙的饱和溶液分别降温到rC时，只有甲溶液会析出晶体，而乙溶液会变为不饱和溶液。8. D解析）一杯70TC的硝酸钾饱和溶液，冷却后有品体析出，剩余溶液不能接若溶解硝酸钾，仍为饱和溶液：析出晶体后，溶质桢值削M；溶剂侦址不变，羽溶液质小削M：溶侦质量分数战小.9. D10. （1）25（2

10、比匕时,A、B两物质的溶解度相等（3）B（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）解析）溶解度殳温度影响改变较大的物质，提纯时用冷却热饱和溶液法：溶解度受温度影响改变较小的物质，提纯时用蒸发溶剂法.28.6%不饱和解析由表可知,60C时,KCl的溶解度为45.5g,即在该温度下，10Og水中最多可溶解45.5gKCI就达到饱和状态.(2)KCI的溶解度陆着温度的降低而减小,90C时,I(X)g饱和K。溶液冷却到30X?时，会析出品体.溶液的C量减小。(3X0C时,KCl的溶解度为40.0g,此时的饱和溶液中.溶质的质量分数为而瞿氤X100%=28.6%:因为KCl的溶解度他看温度的上升而增大将该溶液升淑到60C时,会变为不饱和溶液.12. (1)25g(2)20%(3)蒸发结晶(或其他合理答案也可)(4)ABDE解析依据图示可知,JI匕时，硝酸钾的溶解度为25g.(2地C时,硝酸押的溶解度为25g.即50g水中最多只能溶解I25g硝酸钾，所得溶液中溶版的质量分数=挑?.13. (IW(2加匕时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)中物质溶解时放热，使溶液的温度上升，溶解度增大(4Mikl