初中离子共存知识点归纳整理.docx

《初中离子共存知识点归纳整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中离子共存知识点归纳整理.docx（10页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、初中离子共存知识点归纳整理有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。为了帮助大家更好的学习化学，以下必我分享给大家的初中离子共存知识点归纳，希望可以帮到你！初中离子共存知识点归纳一无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀与溶液有无颜色无关。如8+与口-、1k-、1-、SO42-Ca2+C032-、SO42-;Ba2+与C032-、SO32-、S042-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A

2、.H+、Cl-Ba2+、C032-B.Ag+、I-、K+、N03-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-.N03-Na+解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=I的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有0H-、弱酸根离子如C032-、S032-、S2-、F-、ClO-.CH3COO-P043-、A102-、Si032-等以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HSo3-、HS-,HPO42-、

3、H2PO4一等。例2.在PH=I的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42-、S032-B.NH4+、Mg2+、S042-、Cl-C.Na+、K+、HCo3-、Cl-D.K+、Na+、A102-、N03-解析:正确选项应满足pH=l有大量H+存在和可以大量共存两个条件。答案为B项。三.“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PHI4的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石芨试纸变蓝的溶液、酚酰呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AI02-的溶液、既能溶解AIOH3乂能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳

4、离子如NH4+、Mg2+、Ag+.A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等以及弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS03-、HS-、HPO42-、H2P0及等。例3.某溶液既能溶解A10H3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCo3-、N03-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+解析:正确选项应满足溶液既能溶解1OH3又能溶解H2SiO3的溶液有OH-存在、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。四.“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有

5、OH-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存满足无论是与H+还是与OH-都不会反应还是可能大量共存只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以。例4.若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.A13+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl-.S042-C.K+、Na+、Cl-.A102-D.K+、NH4+、S042-、N03-解析:题目所给的溶液为酸性含有H+或碱性含有OH-溶液，正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。五.“氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组

6、中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与与一、S032-、HS03-IrH+与52032-和52-顺。4、与Cl-;MnO4-H+、N03-H+Fe2+、S2-、HS-、S032-、HSO3-、Bl、I一等不能大量共存。例5.卜.列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。A.H+、N03-sFe2+、Na+B.Ag+.N03-、Cl-,K+C.K+、Ba2+、OH-S042-D.Cu2+、NH4+、Br-.OH-件。A项中H+、N03-,Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。跟踪训练1 .下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B.酸

7、性溶液Fe3+、NH4+、-、N03-C碱性溶液Na+、K+、A102-S042-D.碱性溶液Ba2+、Na+、C032-、Cl-2 .下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-.OH-B.在强碱性溶液中Na+、K+、A102-C032-C在无色透明的溶液中NH4+、Fe3+S042-、N03-D.在PH=I的溶液中K+、Fe2+、Cl-、N03-答案：1、C2、B初中化学离子共存问题的额规律一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如C032-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2

8、H+=CO2t+H2O.HSH+=H2St2、有沉淀生成。按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。3、有弱电解质生成。如OH-.CH3C00-.P043-、HpO42-、H2P,等与H+不能大量共存4、些容易发生水解的离了;在溶液中的存在是有条件的。A102-S2-CO32-等必须在碱性才能在溶液中存在;Fe3+、A13等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。:、由于发生氧化还原反应，离f不能大量共存1 .具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如和Fe3+不能大量共存是由于21-+2Fe3+=12+2Ee2+o2 .在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不

9、能大量共存。如N03-和在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况卜则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件卜.也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+S032-+6H+=3Sj+3H20反应不能存在。3 .由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3+SCN-FeSCN2+等络合反应而不能大量共存。4 .能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：A13+和HCO3-,A13+和S2-等。中考中常考的离子共存的判断方法一色，即溶液颜色：若限定溶液为无色溶液,则Cu

10、2+、Fe3+、Mno4-、Co2+Cr2072-.Cro42-、Cr3+等有色离f不能存在。二性，即溶液的酸性和碱性：在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子比如C032-、S032-.S2-.CH3COO等均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离了如NH4+、A13+、Mg2+、Fe3+、等均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子如HCO3-、HS03-、HS-.H2P04-等在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。三特殊，指三种特殊情况：A102-与Heo3-不能大量共存，发生反应的方程式为AIO2-+HCO3-+H2O=1OH3j+CO32-：“N03-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-

11、、%2+、I-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+与CH3C00-,Mg2+与HCo3一等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存,但加热时不能大量共存。四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应,如Ba2+和S042-、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、氧化还原反应，如Fe3+与卜相互促进的水解反应，如A13+和HCO3-、A13+和AlO2-等。生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等。1 .初中化学题型归纳总结2 .初中化学基础知识归纳总结3 .初中化学重点知识点归纳整理4 .初中化学基本概念归纳总结5 .初中学习方法之学化学的方法与技巧