人教版九年级下册 第十单元 酸碱盐 专题练习（无答案）.docx

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1、酸碱盐专题复习班级姓名一、酸碱盐分类二、常见酸三、常见碱四、常见盐五、酸的化学性质2345六、碱的化学性质234七、盐的化学性质234八、识记常见沉淀离子颜色九、酸碱度的测定：1、物质分类是一种重要的化学思想.以下物质中属于酸的是(),H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.KOH2、氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是()A.大理石B.熟石灰C.石灰石D.生石灰3、人体一些液体的正常PH范围如下，其中酸性最强的是().胃液0.91.5B.胆汁7.17.3C.血浆7.357.45D.尿液4.78.44、某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蛰伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在重伤处涂抹的物质是()A.

2、牛奶(PH-6)B.苹果汁(PH-3)C.牙膏(PHg9)D.矿泉水(PH七7)5、实验室的药品是按物质分类的方式存放，四个药品柜，已存放了以下药品，现学校实验室新购进一瓶硝酸，正确存放它的药品柜是()药品柜甲柜乙柜丙柜药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌A.甲柜CTOD.丁柜6、现有H、0、S、C、Cl、Na、Ca五种元素，请选用其中的元素写出符号以下要求的物质各一种(用化学式表示)(1)“雪碧中的酸.(2)常用作建筑材料一。(3)火碱。7、以下物质露置于空气中，一段时间后,质量增加但是不变质的是()A.大理石B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱8、以下各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能

3、得到无色透明溶液的是()A.CUSO4、HChKClB.H2SO1.KNO3、BaC1.C.HChKNo3、BaCl2D.CaCI2、Na2CO3r.NaOH9、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质.(1)水溶液的PH都7(填“大于”、”小于或等于)(2)都能除去铁锈.将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为.(3)都能与破发性中和反响.请写出硫酸与氢氧化钠反响的化学方程式10、许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液都会呈现出不同的颜色,在化学实验室中，常用作酸碱指示剂.现提取几中植物花瓣的浸出液分别滴入三种溶液中，实验记录如下表:植物浸出液稀盐酸溶液氯化钠溶液

4、稀氢氧化钠溶液万寿菊黄色黄色黄色牵牛花红色紫色蓝色玫瑰花浅红色浅红色绿色请分析并答复以下问题：(1)上述花舞浸出液中，不能作酸碱指示剂的是.(2)假设将牵牛花浸出液参加到食醋中,溶液会变一色,假设将玫瑰花浸出液参加某无色溶液中，溶液变绿色，那么该溶液是PH7(填”、V或=)11、金属和酸、碱、盐的花孝姓质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示它们彼此之间能够发生化学反响，其中A与B能够发生中和反响，D是目前世界上产量最多的金属.请答复：C属于(填“酸、”碱或“盐).(2)A与D反而产生气体的化学式是.(3)实验室可从B和C两类物

5、质中各选一种具体物质作为原料来制取NaOH,写出该反响的化学方程式一，/12、票课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶标签受损的无色液体，如下图.老师告诉大家，该瓶液体是以下5种液体中的某一种：稀HSOhH2。、NaNO3溶液、NaoH溶液、CUS0溶液.(1)根据以上信息判断.该无色液体一定不是.一、和(2)为确定该液体的成分，同学们设计了以下实验方案，请祢二起参与同学们的探究活动.实验操作实验现象实验结论取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚歆溶液溶液颜色无变化该液体不是溶液另取该液体适量于试管中，向其中参加锌粒该液体是稀H60一不是NaNO3溶液【反思交流(3)实验操作中发生反响

6、的化学方程式是.13、有一无色溶液,其溶质是由H2SO4、BaCI2、CUSO4、Na2CO3,KChHCkMgC1.等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验，得出以下实验现象和结论：用PH试纸测试，溶液的PH为1；参加过量的氢氧化钠溶液，没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是：(以下空格可以填满)14、舟料：难溶于汞的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金扃氧化物和水。,C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如下图，A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色请答复以下问题：同学想证明:稀H2SO1生了化学反响。请与他(1)向A中参加NaOH溶液时产生

7、的现象是。(2)写出以下两个化学方程式： AB。 CAAo15.在学习酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发们一起完成实验方案的设计、实施和评价。方案一：测定稀HzSOi与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH,pH_7(选填大于、等于或“小于”)。将一定量的稀HfOi参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其PH二/PH减小了，但仍然大于7,小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀HzSOi与NaOH溶液发生了反响，你认为他们的结论是否正确：,理由-经过讨论后，他们向溶液中又参加一定量的稀I1.SO一混合到响的就学方程液中参加(填行酸

8、碱中和均匀后测定其DHDll小于7。结论：发生了化学反响,并且过量。(2)方案二：根据以下图图示实验步骤,观察的现象,说明发生了反结论：稀H2SO1与NaOH溶液发生了化学反响，反响式(4)某同学在稀H2SO4与NaoH溶液混合后的溶CUSol溶液,发现产生蓝色沉淀.说明溶液呈“酸性”、“中性或“碱性)16、某旅验小组的而学用氢氧化血溶液和盐酸进反响的实验时，向烧杯中的氢氧化钢溶液参加一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂.因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.I.探究烧杯内溶液中溶质的成分.【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜测】猜测一：BaCI2、Ba(OH)2和HC1；猜测二：BaCb和Ba(OH)2；猜测三：;猜测四：BaC1.和HC1.根据所学知识判断.一定不成立【查阅资料】氯化钢溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚猷溶液，振荡实验现象：结论：猜测二不成立实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴参加碳酸钠溶液至过量实验现象：结论：猜测三不成立,猜测四成立【反思与拓展】(1)在分析化学反响后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑.(2)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是一(写一条即可).要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2,应向烧杯中参加过量的.