重点突破提高复习效率.docx

《重点突破提高复习效率.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重点突破提高复习效率.docx（6页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、一、一元强酸与一元弱酸溶液比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较HCICH3COOHC(H+)大小关系与Zn反应的起始反应速率中和酸所用NaOH的物质的量与过量Zn反应产生H2的体积(2)相同PH、相同体积的HCI与CMCOOH的比较HClCH3COOH酸的浓度大小关系中和所用NaOH的物质的量中和酸所用NaOH的物质的量与Zn反应起始反应速率与过量Zn反应产生出的体积(3)相同PHHCl与CH3COOH稀释某温度下，相同PH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变更的曲线如图所示。据图推断正确的是()A.11为盐酸稀释时的PH变更曲线B.b点溶液的导电性

2、比C点溶液的导电性强C.点KW的数值比C点KW的数值大D.力点酸的总浓度大于点酸的总浓度二、突破PH计算PH=-Igc(H+)J.计算下列溶液的pH,你能发觉什么规律？(体积变更忽视不计)将pH=2的盐酸分别稀释10倍、100倍；将pH=12的氢氧化钠溶液分别稀释10倍、100倍将pH=2和pH=4的盐酸等体积混合将pH=12和pH=14的氢氧化钠溶液等体积混合将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠以体积比11:9混合将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠以体积比9:11混合【变式训练】在25时，有PH为。的HCl溶液和PH为b的NaOH溶液，取

3、匕1.该HCl溶液用该NaoH溶液中和，需Vb1.NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若+b=14,则Va：Vb=o(2)若+力=13,则Va：Vb=。若+b14,则Va：Vb=,且Va(填或“=”)诲。三、突破溶液中离子浓度比较：理清一条思路，驾驭分析方法：电离和水解的相对比较1、电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都特别少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2ONH4OH一浓度的大小关系是O多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S.HS，S2sH卡的浓度大小关系是o2、水解理论弱电解质离子的水解损失是微弱的(双水解除外),如NHKl溶液中

4、:NH4+、C1NH3H2H+的浓度大小关系是O多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32HCo3,H2CO3的浓度大小关系应是o3、同时还存电离因素和水解因素，必需搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后推断离子浓度大小依次。例：NaHCo3溶液中：溶液中C(OH-)c（三）溶液显碱性，HCO3水解程度大于电离程度c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32),NaHSO3溶液中：溶液显酸性c(H)c(0H)电离程度大于水解程度c(Na)c(HSO3-)c(H)c(SO32)c(OH).4、把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质

5、溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部阴离子所带的负电荷数相等。(2)原子守恒：也叫物料守恒电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变更，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会变更的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到例如：0.1mol1.1的NaHCO3溶液中,存在的离子有,存在的分子有,则其电荷守恒式为,物料守恒式为,质子守恒式为O5、酸碱混合溶液中离子浓度的比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性例：(2009年高考全国理综II、10题)用0.1OmOl/1.的盐酸溶液滴定0.1OmOl/1.的

6、氨水，滴定过程中不行能出现的结果是：()A.c(NH4+)c(C1),c(OH)c(H+)B.c(NH4+)=c(C);c(OH)=c(H+)C.c(C1)c(NH4+),c(OH)c(H+)D.c(C1)c(NH4+),c(H+)c(OH)【解析】：氨水和盐酸混合后，溶液中仅有四种离子，c(C)、C(NH4+)、c(OH)c(H+)o氨水大量过量时呈现碱性时A成立，溶液中c(NH4+)c(CI)c(OH)c(H+);溶液呈中性时依据电荷守恒B成立；溶液恰好完全反应时溶液为NH4C1溶液，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH),若盐酸过量时溶液为盐酸和氯

7、化铉的混合溶液溶液也呈酸性，D都成立；C中阴离子浓度均大于阳离子浓度，不符合电荷守恒，正确选项为Co【变式】用物质的量都是0lmol的CH3COOH和CH3COONa配成11.混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na+),对该溶液的下列推断正确的是()A.c(H+)c(OH)B.c(CH3COO)=0.1moI1.,C.c(CH3CH)c(CH3C)D.cc(C)c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO)c(C1)c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO)=c(C)c(H+)c(CH3COOH)D. c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(C)+c(OH)2

8、5C时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是()A.cc(S)C.c(NH)c（八）c(H,)c(IIA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中c()c(HA)【解题指南】解答本题留意以下三点：(1)坐标的含义留意曲线的变更趋势,依据图象正确推断酸的强弱；(3)留意溶液的酸碱性与电离和水解之间的关系。【解析】选D。a点NaOH与HA恰好完全反应,溶液的PH为8.7,呈碱性,说明HA为弱酸,NaA发生水解反应,c(Na)c（八）c(HA)c(H),A错误;a点NaA发生水解反应,促进了水的电离

9、，所以a点水的电离程度大于b点,B错误;依据电荷守恒,c(H)+c(Na)=c(0H)+c（八）,pH=7时,c(Ir)=c(OH),则c(Na)=c（八）,C错误;b点HA过量,溶液呈酸性,HA的电离程度大于NaA的水解程度,所以c（八）c(HA),D正确【典例2.(2019新课标全国卷I-11)滨酸银(AgBroJ溶解度随温度变更曲线如图所示，下列说法错误的是().溟酸银的溶解是放热过程B.温度上升时溟酸银溶解速度加快C.60时澳酸银的Iu约等于6IoTD.若硝酸钾中含有少量溪酸银,可用重结晶方法提纯【解题指南】解答本题时应留意以下两点：(1)由图像分析横、纵坐标及曲线的意义；留意降计算公

10、式中应代入物质的量浓度。【解析】选A。由溶解度随温度的变更关系可知:温度上升,该物质的溶解度增大,可见澳酸银(AgBrOJ溶解是吸热过程,A错误;温度上升,澳酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此上升温度使其溶解速度加快,B正确;60C溟酸银的溶解度大约是0.6g,则c(AgBrO：?)=(0.6g236gmol1)0.11.=O.025mol1.1,Ksp=c(Ag,)c(BrOJ)=0.0250.025610C正确；由于硝酸钾的溶解度比较大,而漠酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溟酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。【归纳总结】溶液中离子平衡图像方法思路(1明确横、纵坐标。曲线的变更趋势的意义。重视特别点：起点、交点、有明确数据的点等。