2023-2024学年苏教版新教材选择性必修二专题3第四单元分子间作用力分子晶体（第2课时）作业.docx

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1、第四单元分子间作用力分子晶体第2课时分子晶体一、选择题（本题15小题，每小题只有一个选项符合题意）1、以下晶体是分子晶体的是（）金刚石干冰硫黄金刚砂氯化钠铁固态Ar苯甲酸Cg高镒酸钾A.B.C.D.2、下列物质按熔点、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是（）A. HF、HCl、HBr、HIB. F2、CI2、Br2、I2C. H2O、H2SH2SeH2TeD. CL1、CBr1、CCL、CF13、下图为冰的结构模型,大球代表0,小球代表H。下列有关说法正确的是（）2弋bA.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构B.冰晶体具有空间网状结构,是共价晶体C.水分子间通过H-O键形成冰晶体D.

2、冰融化后,水分子之间的空隙增大4、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是（）A.在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键B.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C. CgFUOH既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子D.分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态5、甲烷晶体的晶胞结构如图所示,下列说法正确的是（）A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B.晶体中1个CHi分子周围有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D. 1个CHu晶胞中含有8个CHi分子6、下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是（）A.共价晶体硬度通常比分子晶体大B.共价晶体的熔沸点较高C

3、.分子晶体中有的水溶液能导电7、下列性质可能符合分子晶体特点的是（）熔点1070,易溶于水,水溶液能导电熔点10.31,液态不导电,水溶液能导电能溶于CS2,熔点112.8,沸点444.6熔点97.81,质软，固态能导电,密度为0.97gcm3A.B.C.D.8、硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH八SizFL等,与氯、浪结合生成Siel4、SiBr4,SiH4.Si2H6,SiCI八SiBn四种物质的沸点由高到低的顺序为（）A. SiH4Si2H6SieI八SiBr4B.SiBn、SiCl八SiH4、Si2H6CSiBr八SiCI4、Si2H6.SiH1D.Si2H6SiH八SiCl八S

4、iBr49、根据下表中的有关数据分析，下列说法错误的是（）AlCLSiCl4晶体硼金刚石晶体硅熔点/194-70218035001410沸点/18157365048272355A.SiCl4.AlCh是分子晶体B.晶体硼是共价晶体C.晶体硅是共价晶体D.金刚石中的CC键比晶体硅中的SiSi键弱10、C6。分子和C6。晶胞示意图如图所示。下列关于C60晶体的说法不正确的是（）3的品瓶A.C6。晶体可能具有很高的熔、沸点B. C.晶体可能易溶于四氯化碳中C. C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240D. C6。晶体中每个C6。分子与12个CeO分子紧邻11、下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A

5、.氯化钠晶体中，每个Na.周围距离最近且相等的Na+共有6个B.金属晶体中，通过密置层叠放得到最密堆积C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO?分子共有12个D.金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键12、近年来,科学家合成了一些具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）no已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150,燃烧时放出大量的热量。AbH6的结构如下图。下列说法肯定错误的是（）A.AkHe在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C. AU在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D. AbHs中含有离子键和极性共价

6、键13、下列说法正确的是（）A.碘单质升华或NHCl分解的过程中，不需克服化学键B. N%2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1C. CO?和SiOz中都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D.金刚石和足球烯（CQ虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体14、石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图所示，下列有关说法正确的是（）石墨的结构模型石墨烯的结构模型A.石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3B.石墨烯中每个六元碳环平均占有3个碳原子C.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D.石墨烯具有导电性15、北京大学的科技工作者对

7、在金表面进行生长的二维双层冰的边缘结构实现了成像观察,二维冰层的AFM表征细节及其结构模型的观察成果发表在2020年1月的自然上。下列说法正确的是（）4&f人.二船.本呼的3SQ峪”WOrA.气相水分子、“准液体”水分子和固态水分子属于三种不同的化合物B.固态水分子之间的化学键较强，“准液体”水分子之间的化学键较弱C.由于水分子间的氢键比较牢固，故水分子很稳定,高温下也难分解D.受到能量激发时“准液体”的水分子与下层固态水分子脱离,使冰面变滑二、非选择题（共4小题）16、（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型。碳化铝为黄色晶体，熔点为2200,熔融态不导电：o五氟化帆为无色晶体，熔点为1

8、9.5C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮:淡化钾为无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：O漠化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似，它在常温、常压下是深红色固体，熔点41C,沸点116C,则固体漠化碘是晶体，含有键。17、现有几组物质的熔点(C)数据：A组B组C组D组金刚石:3550Li：181HF：-83NaCl:801硅晶体：1410Na：98HC1：-115KC1：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl:718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl:645据此回答下列问题：(I)A组属于晶体。(2) B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

9、有金属光泽导电性导热性延展性(3) C组中HF熔点反常是由于o(4) D组晶体可能具有的性质是(填序号)。硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl,其原因为o18、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C6。的物质N60O已知：N。分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；N-N键的键能为167kjmo10请回答下列问题。N。分子组成的晶体为晶体，其熔、沸点比K（填“高或低），原因是o（2）1molN6。分解成N2时（填“吸收”或“放出”）的热量是kj（已知N三N键的键能为942kJmol1）,表明稳定性

10、N60（填或）N2o由列举凡。的用途（举一种）O19、如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCLCsCL干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)下列判断正确的是(填序号)。A. B表示金刚石、D表示石墨B. D表示石墨、E表示干冰C. A表示CsCLE表示NaCl、C表示干冰(2)NaCl晶体中每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有个，每个NaCl晶胞中平均含有个Na+和个C1，(3)CSCI晶体中，每个葩离子与个氯离子紧邻。(4)干冰晶体中含有的微粒间作用力有(填序号)。A.离子键B.共价键C.氢键D.分子间作用力E.配位键(5)AE晶体中，固体可以导电的是(填物质名称)，

11、固态不能导电但熔融状态或水溶液可以导电的是(填物质名称或化学式)。答案与解析1、B解析:金刚石属于共价晶体;干冰是固态CO2,是由C02分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体;硫黄为分子晶体;金刚砂中，每个Si原子与相邻4个C原子形成共价键,每个C原子与相邻的4个Si原子形成共价键,金刚砂属于共价晶体;氯化钠由钠离子和氯离子构成,是通过离子键相结合形成的离子晶体;铁属于金属晶体;固态Ar为分子晶体;苯甲酸是由苯甲酸分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体;C60是由C6。分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体;高镒酸钾由钾离子和高镒酸根离子构成,二者通过离子键相结合形成离子晶体;综上所述,符合题

12、意,选Bo2、D解析：对结构相似的分子晶体，其熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高，但HF、分子之间都存在氢键，熔点、沸点反常。所以A中应为HFHIHBrHCl；B中应为F2Cl2Br2H2TeH2SeH2S;只有D正确。3、A解析：冰属于分子晶体,冰中的水分子主要是靠氢键结合在一起,氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,故B、C两项均错误;每个水分子可以与其他4个水分子形成氢键,从而形成四面体结构,A项正确;冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性,故水分子间由氢键连接后，分子间空隙变大,因此冰融化成水后,体积减小,水分子之间空隙减小,D项错误。4、C解析：A.Si2晶体中1个硅原子和4个氧原

13、子形成4个共价键，A错误；B.晶体中分子间作用力影响的是物质的物理性质，如熔、沸点等,分子的稳定性与分子内化学键的强弱有关，B错误；C.苯酚是共价化合物，C6&0H既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子，C正确；D.虽然分子晶体的熔、沸点很低，但在常温下也有呈固态的，如白磷，D错误。5、B解析：甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子,所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子,故A错误；晶体中1个CH分子周围紧邻的CHl分子个数为38=12,故B正确；甲烷晶体为分子晶体,熔化时需要克服分子间作用力，故C错误；1个CH1晶胞中CH,分子个数二8X+6X=4,故D错误。6、D解析：A.由于共价晶体中粒子间以共价键结

14、合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的硬度大，A正确；B.由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，共价晶体比分子晶体的熔沸点高，B正确；C.有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如HzSO八HCl,C正确；D.金刚石、水晶都属于共价晶体，干冰是分子晶体，D错误。7、B解析：分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的,分子晶体具有低熔点、易升华、硬度小等性质。熔点高,不是分子晶体的性质；固态能导电,不是分子晶体的性质，故选Bo8、C解析:SiH八Si2SiCl八SiBn的晶体均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,分子晶体的沸点越高,所以沸SiBr4SiC14Si2H6SiHb选Co9、D解析：A.根据表格数据可知SiC1八AICh的熔沸点低，说明在晶体中构成微粒间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得多，因此SiCL、AlCk都是分子晶体,A正确；B.根据表格数据可知晶体硼熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，B正确；C.根据表格数据可知晶体硅熔沸点高，说明构成微粒的作用力很强，该物质属于共价晶体，C正确；D.金刚石、晶体硅的熔沸点高,由于原子半径：CSi,键长：C-CS