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1、1 .【2022年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是A.XW是非极性分子B.简单氧化物沸点:XYC. Y与Z形成的化合物是离子化合物D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】X、Y、z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y同周期并相邻,且Y是组成水的元素之一,则Y为O元素,X为N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为Na元素,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,则W为Cl元素,据此分析解答。A.由分析,X为
2、N元素,W为Cl元素,NcI3分子的空间构型为三角锥形,其正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A错误:B.H2O和NM均含有氢键,但HzO分子形成的氢键更多,故沸点H2ONH3,B错误;C.Y为O元素,Z为Na元素,两者形成的化合物为Na20、Na2O2均为离子化合物,C正确;D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性,D错误;答案选C。2.【2022年全国乙卷】化合物(YWXs44W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200C以下热
3、分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是%、=编会皿昧蜩娱A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性:YXC. 100200C阶段热分解失去4个WRD. 500C热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示,在200C以下热分解时无刺激性气体逸出,则说明失去的是水,即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体,则Y为N,原子序数依次增加,且加和为21,则X为B。A.X(B)的单质常温下为固体,故A错误:
4、B.根据非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则最高价氧化物的水化物酸性:X(H3BO3)Y(HNO3),故B错误;C.根据前面已知200C以卜热分解时无刺激性气体逸出,则说明失去的是水,若100200C阶段热分解失去4个H2O,则质量分数144 + 115 + 16814 + 4 + ll5 + 168+184100%73.6%,则说明不是失去去4个HzO,故C错误;D.化合物(NH4B54H2O)在5(XrC热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3),根据硼元素守恒,则得到关系式2NHjBs84H25Bz3,则固体化合物B2O3质量分数为100%64.1%说明假设正确,故D正确。
5、综上所述,答案为D。(112+163)5(14+4+115+168+184)23. (2020.天津高考真题)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的元素XYZW最高价氧化物的水化物H5ZO40.1molL,溶液对应的pH(25C)1.0013.001.570.70A.元素电负性:ZWB.简单离子半径:WYC.元素第一电离能:ZWD.简单氢化物的沸点:Xr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序数依次增大;X是地壳
6、中含量最多的元素,X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子,Y为Na元素;Z位于元素周期表中InA族,Z为Al元素;W与X属于同一主族,W为S元素。根据元素周期律作答。A.Na、AkS都是第三周期元素,根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小,原子半径:r(Y)r(Z)r(W),错误;B.由X、丫组成的化合物有Na20、Na2O2,NazO中只有离子键,Na2O2中既含离子键又含共价键,错误;C.金属性:Na(Y)Al(Z),Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强,错误;D.非金属性:O(X)S(W),X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,正确;答案选D。6. (2018全国高考真题)主族元
7、素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与丫同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. 丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,生成物是HF,因此W是F,Z是Ca,W与丫同族,则Y是CloW、X、Z的最外层电子数之和为10,则X的最外层电子数为1072=1,所以X是Na,据此解答。A、金属钠或钾常温常压
8、下是固态,A错误:B、CaFh中含有离子键,属于离子化合物,B正确;C、丫与Z形成的化合物是氯化钙,其水溶液显中性,C错误;D、F是最活泼的非金属,没有正价,Cl元素的最高价是+7价,D错误。答案选B。7. (2019江苏高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)r(Z)Y)r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】X是地壳中
9、含量最多的元素,因此X为O元素,Y的最外层有两个电子,且Y是短周期元素,原子序数大于O,因此Y为Mg元素,Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料,所以Z为Si元素,W与X同主族,且W是短周期元素,原子序数大于X,所以W为S元素;据此解题;A.元素周期表中,同族元素原子半径随核电荷数增加而增加,O位于第二周期,其他元素位于第三周期,因此O的原子半径最小,同周期元素,核电荷数越大,原子半径越小,因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(三)r(O),错误;B.X为O元素,丫为Mg元素,两者组成的化合物氧化镁为离子化合物,正确;C.Z为Si元素,W为S元素,因为S的非金属性强于Si,所以S的最高价氧化物对
10、应水化物的酸性强于Si的,错误;D.W为S元素,X为0元素,因为0的非金属性强于S,所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的,错误;总上所述,本题选B。8. (2020山东高考真题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,丫、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A.第一电离能:WXYZB.简单离子的还原性:YXWC.简单离子的半径:WXYZD.氢化物水溶液的酸性:YW【答案】C【解析】四种短周期主族元素,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,设若X为第二周期元素原子,则X可能为Be或O,若X为第三周期元
11、素原子,则均不满足题意,Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物,该淡黄色固体为Na2O2,则X为O元索,Z为Na元素;丫与W的最外层电子数相同,则Y为F元素,W为Cl元素,据此分析。A.同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小,故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为FOClNa,A错误;B.单质的氧化性越强,简单离子的还原性越弱,O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强02的氧化性最弱,故简单离子的还原性2crF,B错误;C.电子层数越多简单离子半径越大,相同结构的离子,原子序数越大半径越小,故四种元素中离子半径从大到小的顺序为ClO2FNa+,C正确;D.F元
12、素的非金属性强于Cl元素,则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于CI原子,在水溶液中HF不容易发生电离,故HCl的酸性强于HF,D错误:故选C。9. (2017全国高考真题)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【答案】C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为氮元素,短周期主族元素中原子半径最大的是钠,则Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成