时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用作业含解析选修4.docx

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1、第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用课后篇稳固提升根底稳固1 .对滴有酚配溶液的以下溶液,操作后溶液颜色变深的是().NaCl溶液加热B.NaHCO3溶液加热C.氨水中参加少量盐酸D.小苏打溶液中参加少量KCl固体FNaCl是强酸强碱盐,溶液呈中性,A项不正确;NaHC水解显碱性,水解方程式为HCO3+H2OUH2CO3+OH,加热时碱性会增强,所以溶液颜色会变深,B项正确;氨水显碱性,溶液中存在电离平衡:NH3H20NH+0H,参加少量盐酸,会减小OH的浓度,溶液碱性减弱,颜色会变浅,C项不正确;NaHCO,属于强电解质，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3,HCO3同时存在

2、电离和水解平衡，电离方程式为HCO3-H+C,水解方程式为HCO3+H2O=H2C(V0H-,由于水解程度大于电离程度,所以NaHeO3溶液显弱碱性,参加少量KCl固体时,对两个平衡都不会产生影响,即溶液颜色不发生变化,D项不正确。I答案IB2 .物质的量浓度相同的以下溶液,PH由大到小排列正确的选项是0A. Ba(OH)2、Na2S03FeCI3、KClB. Na2SiO3Na2CKNo3、NH1CIC. NH3H20H3POkNa2SOi.H2SO4D. NaHC03CCOOHC2H5OHHClFKC1KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐,不水解,溶液显中性,而A中NazSOhFeCI3分

3、别水解而使溶液显碱性和酸性;B中由于酸性H2Si03Na2CO3,NH1Cl水解显酸性;C中pH应为NH3H2ONa2SOH3PO4H2SOiD中NaHeo水解大于电离而显碱性,C2H5OH对水的电离平衡无影响,pH=7故只有B项是PH由大到小排列的。I答案IB3 .为了使K2S溶液中一翳的比值变小,可参加的物质是0适量HCI(g)适量NaoH(三)适量KoH(三)适量NaHS(三)适量的水A.B.C.D.丽溶液中的S发生水解反响:SH20U0H+HS-,S”的水解平衡逆向移动，即一祟的比值变小。氢离子浓度增大,使水解平衡正向移动,错误;氢轼根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;氢氧根离子

4、浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K浓度增大更多,错误;HS-浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确;加水稀释,各离子浓度都减小,平衡正向移动,S?.数目减少，%的比值增大。I答案IA4 .以下根据反响原理设计的应用，不正确的选项是()A.C0+H20HC03+0H;用热的纯碱溶液清洗油污8”产+3氏0-41(011)3(胶体)+311;明研净水H20I+4He1;制备Tio2纳米粉D.SiCl2+H20-Sn(OH)ClI+HCl;配制氯化亚锡溶液时参加NaOH丽ISnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要参加HCl抑制其水解,故D错误。I答案D5 .分别将以下物质:FeChCaONaCIC

5、a(HCo3)2NazSO3K2SO1投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是0.B.C.D.豳加热蒸干FeCI3溶液得到Fe(OH)CaO投入水中，生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;加热蒸干Ca(HCo。2溶液得到CaCO3；加热蒸干Na2SO3溶液得到N&SOk加热蒸干ASOi溶液得到K2SOb应选BoI答案IB6 .以下有关问题,与盐的水解有关的是()NHQl与ZnCI2溶液作焊接金属中的除锈剂用NaHeo3与Ah(S0,)3两种溶液作泡沫灭火剂草木灰与锈态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

6、加热蒸干AICI3溶液得到AI(OH)a固体,B.C.D.豳中NH1与ZnCl2溶液水解均显酸性,可以除去金属外表的锈。HC(与A产两种离子发生水解相互促进反响,产生二氧化碳,可作灭火剂。草木灰的主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而筱态氮肥在碱性环境中NH逸出，降低肥效,因而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反响生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开,因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。AICL溶液中存在水解平衡:AlCh+3H2OUAl(OH)3+3HC1,加热时,HCl挥发使平衡不断右移，最终得到AI(OH),固体。I答案D7 .在(NHq)2SOi溶液中

7、,离子浓度大小顺序正确的选项是0A. c(NH)c(S)c(F)c(OH)B. C(SOf)c(NH)c(OH)c(H4)C. c(NHAC(Sof)c(OH)c(H).C(Sof)c(I)c(NH)c(OH)壁画(NH02SO4是强电解质，完全电离，C(NHD接近c(SO*)的两倍,镂根离子水解消耗水电离产生的0%所以c（三）c(OH);但是盐的水解程度是微弱的,盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此CoC、C(OH)都比拟小，故:C(NHi)c(SO;)c(H)c(OH)。I答案IA8 .在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试答复以下问题：(DFeCl2溶液呈(填“酸

8、”中或“碱)性,原因是(用离子方程式表示)：；实验室在配制FeCl2溶液时,常将FeCk固体先溶于较浓的盐酸中，以(填“促进或“抑制)其水解,然后再用蒸镭水稀释到所需的浓度。(2)用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反响O(3)为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案,其中正确的选项是。A.甲同学:在盐酸中参加氨水,混合液温度上升,说明盐类水解是吸热的B.乙同学:将硝酸铉晶体溶于水,水温降低,说明盐类水解是吸热的C.丙同学:在氨水中参加氯化筱固体,溶液的PH变小,说明盐类水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴加2滴酚醐溶液,加热后红色加深,说明盐类水解是吸热的(

9、4)把AICl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是。丽(D氯化亚铁是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此增大氢离子浓度,能抑制其水解。(2)硫酸铝水解显酸性,碳酸氢钠水解显碱性,所以二者混合时水解相互促进,生成氢氧化铝沉淀和C02气体。(3)A不正确，因为中和反响是放热反响。B不正确,硝酸铁溶于水是吸热过程。C不正确，因为是增大了NHj的浓度,抑制了氨水的电离,所以PH减小。D正确,红色加深,说明升高温度,平衡向正反响方向移动，即水解是吸热反响。(4)氯化铝溶液中存在水解平衡AICl3+3HQUAl(OH)3+3HC1,加热促进水解，同时生成物氯化氢易挥发,进一步促进水解,所以最终得到的是氢氧化

10、铝沉淀,灼烧得到氧化铝。匿困(D酸Fe2+20Ee(OH)2+2H抑制(2)Al3t+3HC03Al(OH)U+3C021(3)D(4)Al2O39.常温下,有两种溶液：0.1molL,CH3COOH溶液0.1molL,CH3COONa溶液(1)溶液的pH(填”或”=)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。溶液呈(填“酸”碱或”中)性。其原因是(用离子方程式和适当的表达说明)。(3)以下说法正确的选项是(填序号)。a.两种溶液中C(CH00)都等于0.1molL1b.两种溶液中C(CH00)都小于0.1molL1c.CH3COOH溶液中c(CCOO)小于CCOONa溶液中C(CH00)画(1)醋

11、酸为酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H)=C(CH00)+C(OH);(2) CH3COONa为弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,离子方程式为CHsCOO+H2O=三=iCHCOOH+OH;(3)水解和电离都是微弱的,所以两种溶液中c(CCOO)都小于0.Imol-L1,且CH3COOH溶液中C(CH3COO)小于CH3COONa溶液中c(CCOO)o(1)7C.图中X表示H,Y表示OH；Z表示H*D.该混合溶液中：C(A-)+c(Y)=c(Na)阿画由图像可知,反响后溶液中A的浓度小于0.ImolL1,说明HA是弱酸,与等物质的量的氢氧化钠反响后生成的NaA发生水解,使A浓度小于0.ImolL1,项正确；因为HA是弱酸,氢虱化钠是强硬,得到的NaA是强碱弱酸盐,所以溶液呈碱性,pH7,B项正确；因为得到的溶液为NaA溶液,发生水解反响,使溶液呈碱性,溶液中的离子浓度的大小关系是C(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),所以X表示OH,Y表示HA,Z表示H：C项错误;Y是HA,根据物料守恒,Na元素与A元素的浓度相等,那么C(A-)+c(HA)=c(Na),D项正确。I答案IC13.25时,在浓度均为1molL的(NHJ2SO4、(NH1)2C03(NHJ2Fe(S0。2的溶液中,测得其C(NM)分别为a、b、c(单位为mol-L)。以下判断正确的选项是OA