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1、第七讲弱电解质的电离达标练习建议(T5 : 2530 min ;实际O下列物质属于弱电解质的是()A.CuB.蔗糖C.CH3COOHD.CaCh【答案】C【考点】电解质的分类【解答】解:A.铜为单质,不是电解质,故A不选;B.蔗糖水溶液和熔融状态都不导电,是非电解质,故B不选:C.醋酸水溶液中部分电离,是弱电解质,故C选;D.氯化钙水溶液或者熔融状态下都能完全电离,属于强电解质,故D不选;故选:Co达标练习下列物质在水溶液中的电离方程式中,不正确的是()A.CH3COOHCH3COO+H+B.NH3H2ONH4+OHC.Ba(OH)2=Ba2+2OHD.NaHSO4=Na+HSO4【答案】D【
2、考点】电离方程式的书写【解答】解:A、醋酸是弱酸,不能完全电离,故电离方程式用可逆号,表示为CH3COOH=CH3C-+H+,故A正确;B、一水合氨是弱碱,只能部分电离为锭根离子和氢氧根离子,用可逆号,故电离方程式为NH3H2NH4+OH-,故B正确;C、氢氧化钢是强碱,能完全电离为锁离子和氢氧根离子,故用等号,电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH,故C正确;D、NaHSo4在溶液中完全电离为Na+、H,和SCM?,故其电离方程式为NaHSO4=Na+H+SCu2,故D错误。故选:Do达标练习(口.翁下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. NH3H2O=NH4+OHB. HCO3
3、+H2OH2CO3+OHC. CH3COONH4CH3C+NH4+D. AlCh=Al3+3C【答案】D【考点】电离方程式的书写【解答】解:A、一水合氮为弱电解质,不能完全电离,应该用可逆号,NH3H2ONH4+OH-,故A错.日伏;B、HCO3+H2O=H2CO3+OH-为HCO3的水解方程式,其电离方程式应为HCO3=CCh2-+H+,故B错误;C、醋酸锭是强电解质,故电离方程式为CH3COONH4=CH3COCf+NH4+,故C错误;D、氯化铝是强电解质,故电离方程式是Alc13=aF+3C1故D正确。故选:Do达标练习。4.翁某100mL溶液中含H2S4().50mol,加入下列物质,
4、溶液导电性增强的是()A. 0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.5Omol酒精D.0.5OmOlNa2SO4【答案】D【考点】溶液的导电性【解答】解:A、与H2SO4完全反应,生成硫酸领沉淀溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减小,故A错误:B、溶液的体积扩大大约为原来的2倍,c(H+)和C(S42),都变为原来的一半,溶液的导电性减弱,故B错误;C、酒精是非电解质,溶解在水中,扩大了溶液的体积,降低了HSO42-的浓度,溶液导电性减弱,故C错误:D、增加了离子的总浓度,溶液的导电性增强,故D正确:故选:Do达标练习下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A.电离平衡常数只与温度有
5、关,升高温度,K值减小B.电离常数K与温度无关C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数相互关系为KlVK2VK3【答案】C【考点】电离平衡常数【解答】解:A、电离平衡常数与温度有关,也离过程是吸热过程,加热促进电离,K增大,故A错误;B、电离平衡常数与温度有关,随温度变化,故B错误;C、电离平衡常数的大小是衡量弱电解质电离程度的物理量,弱酸电离程度主要取决于第一步,可以判断弱酸的相对强弱,故C正确:D、多元弱酸各步电离平衡常数依次减小,多元弱酸各步电离常数相互关系为KK2K3,故D错误;故选:Co达标练习能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.乙酸溶液的导电性比一
6、元强酸溶液的弱B. 0.1molLiCH3COONa溶液的PH大于7C. CHaCOOH溶液与Na2CO3反应生成Co2D. 0.1mokL/kFhCOOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【考点】弱电解质的证明【解答】解:A.乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱,说明乙酸中离子浓度较小,不能说明乙酸部分电离,所以不能证明乙酸是弱也解质,故A错误;B.O.lmoH/iCPhCOONa溶液的PH大于7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐,则乙酸是弱酸,故B正确;C.CH3C00H溶液与Na2CO3反应生成C02,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,故C错误:D.O.Imol/LCH3C00H溶液可
7、使紫色石蕊变红,可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,故D错误,故选:Bo达标练习下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚Ift,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNo2溶液中和碱时,HNo2的中和碱能力强0.1molL/HN2溶液的pH=2HNo2与CaC3反应放出C02气体C(H+)=0.Imol1/1的HNO2溶液稀释至)000倍,PHV4。A.B.C.D.【答案】B【考点】弱电解质的证明【解答】解:滴入酚酿,NaNO2溶液显红色,说明NaNO2溶液显碱性,说明NC能水解,即HNo2是弱电解质,故能证明HNo2是弱电解质;溶液的
8、导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没有对比实脸,无法说明HNo2是弱电解质,故不能证明HNo2是弱电解质;等pH、等体积的盐酸和HNC)2溶液中和碱时,HNC2的中和碱能力强,说明HNo2溶液中HNo2部分电离,故能证明HNO2是弱电解质;0.1molL-HNO2溶液的pH=2,说明HNo2溶液中HNo2部分电离,故能证明HNo2是弱电解质;HNo2与CaCo3反应放出CO2气体,说明HNo2酸性比碳酸强,但不能说明HNo2是弱酸,故不能证明HNo2是弱电解质;c(H+)=0.1molL7的HNO2溶液稀释至100o倍,假设亚硝酸是强酸,稀释后溶液的PH为4,实际
9、上溶液的PH小于4,说明亚硝酸不完全电离,为弱酸,故能证明HNo2是弱也解质;故选:Bo达标练习稀氨水中存在平衡:NH3H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使C(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4C1固体,加热,硫酸,水,NaOH固体,加入少量MgSO4固体.A.B.C.D.【答案】B【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解:NH4C1固体,铁根离子浓度增大,平衡逆向移动,c(OH)减小,故错误;弱电解质的也离为吸热过程,加热促进也离,平衡正向移动,故错误;硫酸会消耗氢氧根离子,氮氧根离子浓度减小,平衡正向移动,故错误;水稀释,氨水的浓度减小,平衡正向移动,氮氧根离子
10、浓度减小,故错误;NaoH固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,电离平衡逆向移动,故正确:加入少量MgS4固体,氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,平衡正向移动,氢氧根离子浓度减小,故错误;故选:Bo达标练习H2S水溶液中存在电离平衡H2S=HHS和HS=H+S?,若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液PH值增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液PH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小【答案】C【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解:A.加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,故A错误;B.二
11、氧化硫和硫化氢反应方程式为S2+2H2S=3Sl+2H2,通入过量二氧化硫平衡向左移动,二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3,亚硫酸酸性大于氢硫酸,所以溶液的PH减小,故B错误;C.氯气和硫化氢反应方程式为C12+H2S=S1+2HC1,通入氯气平衡向左移动,盐酸的酸性大于氢硫酸,所以溶液的PH减小,故C正确;D.加入硫酸铜溶液发生反应CUSo4+H2S=H2SO4+CuSl,硫酸的酸性大于氢硫酸,所以氢离子浓度增大,故D错误;故选:Co达标练习。.翁已知三个数据:7.2X10”、4.6X10-4、4.9义10-K)分别是下列三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCI+H
12、N2=HCN+NaN2,NaNO2+HF=HNO2+NaF.据此判断,下列叙述不正确的是()A. K(HF)=7.2104B. K(HNO2)=4.910,0C.反应NaCN+HFHCN+NaF可以发生D.K(HCN)K(HNO2)K(HF)【答案】B【考点】弱电解质的电离平衡【解答】解:根据强酸制取弱酸知,这三种酸的酸性强弱顺序是HCNVHNO2VHF,相同条件下,酸的酸性越强其电离平衡常数越大,所以这三种酸的也离平衡常数大小顺序是K(HCN)K(HNO2)K(HF),A.K(HF)=7.210-4,故A正确:B.K(HNO2)=4.6104,故B错误;C.根据强酸制取弱酸知,这三种酸的酸性
13、强弱顺序是HCNHNo2HF,所以反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生,故C正确;D.由分析可知,K(HCN)K(HNO2)H23HCNHC03,故A正确;B.碳酸为二元弱酸,应分布电离,故B错误;C.因为酸性:CH3COOHHCN,所以25C时,pH=5的CFbCOOH溶液和pH=5的HCN溶液中,酸的浓度HCNCH3COOH,故C正确:D.根据表中数据可知溶液酸性:H2CO3HCO3,酸越弱,对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,则温度相同时,相同浓度的NaHCo3和Na2CO3溶液的碱性PH关系为:PH(Na2CO3)pH(NaHCCh),故D正确。故选:B0为了证明醋酸是弱电解质,
14、甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验:0.01molL1醋酸溶液、0.1molLCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CHaCOONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、PH试纸、蒸储水.(1)甲用PH试纸测出0.1OmoILI的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?.(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出IOmLo.1OmolLI的醋酸溶液,用PH试纸测出其pH=a,然后用蒸储水稀释到IoOomL,再用PH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是.(3)丙取出IOmLO.1OmoILI醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”).