从铝土矿中提取铝及铝的重要化合物.docx

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1、从铝土矿中提取铝及铝的重要化合物一、选择题1.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝.下列相关说法正确的是（）A.氧化铝中的铝元素为+3价，只有还原性，没有氧化性B.加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原C.铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D.铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝2 .既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是（）A.MgOB.Al2O3C.Mg（HCO3）2D.KAI（SO4）23 .某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解Al2O3,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na

2、+、HC0；NO；B. Mg2+、KNo3Na*C. HZn2SONO；D. Na、SOCS2-4 .下列说法正确的是（）A.AI2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是AI（OH）3对应的氧化物B.因为AbO3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C. AbCh能跟所有的酸碱溶液反应D. AkCh能跟强的酸碱溶液反应5 .下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（）A.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火珀烟B.氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C.因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D.两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应6 .（2011湖南师大附中病一检测）将NaOH溶液逐滴加

3、入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3的沉淀量，X轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）ZIf.rX匕“，,A4I一AABCDAl（Ol1）3沉淀MG）与NaoIl溶液体积（4）的关系7 .为了鉴别硝酸铝溶液、氢氧化钠溶液并测定其物质的量浓度，某同学将溶液编号为甲、乙，将乙逐滴加入甲中，实验测得有关数据如表所示:验序号物质及瀛量、(1)(2)(3)甲200mL60mL60mL乙60mL220mL200mL沉淀g4g2g下列推断正确的是A.甲为氢氧化钠溶液，乙为硝酸铝溶液，浓度都为急molI8 .甲为氢氧化钠溶液，浓度为含molL乙为硝酸铝溶液，浓度为言molL,C

4、.甲为硝酸铝溶液，浓度为七moIL；乙为氢氧化钠溶液，浓度为molL11.301.30D.甲为硝酸铝溶液，乙为氢氧化钠溶液，浓度都为含molLF二、非选择题8.某混合物A中含有KAl(So4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化.XaOH据此判断：(1)固体B的化学式为.(2)固体E所含物质的化学式为.(3)反应的离子方程式为：.9 .用一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCI2溶液，有白色沉淀生成.另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：(l)Cu2NH4tAl

5、3Mg2、NaFe3COT、K、SOr等离子中一定存在的离子是;可能存在的离子是:一定不存在的离子是.(2)上述溶液至少由等物质混合成.10 .氧化铝有两种变体，一种是Ab3,另一种是Y-Al2O3.y-Al2O3可由Al(OH)3在723K时加热制得，它不耐酸；-Ab3是天然刚玉的主要成分，硬度很高，且对酸有极强的稳定性.Ct-AhOs可以由y-Al2O3经局温燃烧制得.已知氯化铝可由铝钱明机NH4Al(SO4)2i2H2O加热制得，铝铁明研受强热分解的产物为AI2O3、NH3、N2、SO3、SCh和HzO.(1)写出NH4Al(SO4)2受强热分解的化学方程式：氧化产物是,还原产物是,它们

6、的物质的量之比为.(2)在含有1mol铝镂明矶的溶液中，加入molBa(OH)2时沉淀的物质的量最大,写出离子方程式(3)将上述反应中的Ab3加入适量氧化铭加强热，熔融后使其结晶，可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品.所得人造红宝石是的变体.怎样用简便方法确定是该种Al2O3的变体？.11 .(2011湖南师大附中高一检测)向100mLO.5molL的AlCl3溶液中滴加LOmoILI的NaoH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少？详解答案：1 .选C氧化铝中铝元素为+3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但AP+氧化性弱较难用还原剂

7、还原氧化铝得到铝.2 .选BAl2O3和Mg(HCO3)2既能和盐酸反应，又能和KOH溶液反应，但Mg(HCO3)2不是两性化合物，只有AI2O3是两性化合物.3 .选D某溶液能溶解Al(OH)3和AI2O3,溶液可能呈酸性或碱性，但不能溶解铁，溶液只能为碱性.A项中HCO7,B项中Mg2+,C项中H卡均不能在碱性溶液中存在，故选D.4 .选DAl(OH)3=Al2O3+H2O;ALCh是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，弱碱不能与AI2O3反应.5 .选A氧化铝熔点高，不与02反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火用蜗，A项正确；氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与弱

8、碱不反应，B项错：氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误.6 .选D向用盐酸酸化的AlQ3溶液中逐滴加入NaoH溶液，依次发生以下反应：H+0H=H20,Al3+3OH=Al(OH)3I,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,故开始滴加时无沉淀产生，且产生沉淀消耗NaOH溶液的体积是沉淀溶解消耗NaOH溶液体积的3倍，D项正确.7 .选D本题切入点是从第(2)、(3)组实验数据逆向思考：第(2)组数据可以看成是在第

9、(3)组数据基础上，再加入20mL乙，发现沉淀质量减少了，该沉淀一定是氢氧化铝，说明乙为氢氧化钠溶液.即20mL氢氧化钠溶液溶解了ag氢氧化铝.由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O知，C(NaoH)=M：八-=Tmo卜LU选择第/OgmlZOXIUjLIQo组或(3)组数据计算硝酸铝的浓度，如选择第(3)组数据：”(NaOH)=:为mol,生成2g氢氧化铝，消耗氢氧化钠：3mol=mol,则剩余氢氧化钠与硝酸铝生成偏铝酸钠：/O/.OAP+4OH-=A1O22H2O,w(AP+)=(?)mol7=mol,即60mL硝酸铝溶IQO/.o4/o液中，含硝酸铝的物质的量2Al(NO3)

10、3=mol+黄mol=mol,cAl(NO3)3=/0/0/0/0molL=T6m。ILJ8 .解析：已知A的成分，按照题目设定的反应程序来分析，A溶于水后，得明矶溶液，不溶固体为Al2O3和Fe2O3,而Fe2O3不溶于NaOH溶液，Al2O3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即可推出B为AI2O3.明矶溶液中加入过量氮水，其反应式为：2KAl(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3I+K2SO4+3(NH4)2SO4则固体E为(NH。2So八K2SO4.答案：(I)AkO3(2)(NH4)2SO4K2SO4(3)A1O7+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO二或2A1O7+C

11、O2+3H2O=2A1(OH)3I+COS9 .解析：(1)因为加入用盐酸酸化的BaCI2溶液有白色沉淀生成，一定含有SO不能判断是否有CO加入Na2O2生成无色无味气体是氧气，所以一定不存在NHh溶液无色透明说明没有Cu2+Fe?+:溶液中加入Na2O2有NaOH生成，随着Na2O2加入量的增加，白色沉淀增加，但再加入Na2O2沉淀量反而减少，说明一定含有AP+,沉淀减少到一定量后就不再减少，说明含有Mg?+.有A/+存在则不能含有Co歹，所以一定存在的离子是AH+、Mg2+.SO;可能存在的离子是Na+、K+;一定不存在的是C/+、NH；、Fe3COf.(2)一定存在的离子组合成物质为Mg

12、So4和AL(SO5,故至少2种.答案：SOL、Al3+Mg2+Na+、K+NH；、Cu2+Fe3+CO?(2)MgSO4、Al2(SO4)310 .解析:(1)生成1molNz失去电子的物质的量为6mol,生成1molSO?得到电子2mol,据得失电子守恒知它们物质的量之比为1:3.(2)加入Ba(OH)2,开始时生成BaSo4和Al(OH)3两种沉淀，Ba(OH)2过量时，Al(OH)3溶解，即当AP+完全沉淀时，沉淀的物质的量最大.(3)中红宝石的主要成分是刚玉即-Al2O3,说明(1)中得到的氧化铝为-Al2O3.答案：4NH4Al(SO4)2=2NH3f2A12O3N21+5SO31

13、+3SO21+5H2OtN2SO21：3(2)1.52A13+3SO?+6OH+3Ba2+=3BaSO4I+2Al(OH)3IO)-Al2O3取上述反应得到的AI2O3和红宝石分别加入稀盐酸，前者溶解，后者不溶IL解析：w(Al)=0.5molL-,0.1L=0.05mol第一种情况：AP+和Al(OH)3各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol.设参加反应的NaoH的物质的量为x,则30H-Al(OH)33mol1molx0.025molx=0.075mol.,Cf”(NaOH)0.075molCCrUT所以V(NaOH)=zci!、=；-=0.075Lc(NaOH)1molL1第二种情况：Al(OH)3和AlOE各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol.设与Ap+反应生成Al(OH)3所消耗的NaOH的物质的量为y,与Ap+反应生成AlO2所消耗的NaOH的物质的量为z,则3OHAI(OH)33mol1molyy=0.075mol4OH-0.025molAIO24mol1molZz=Omol0.025mol所以(NaoH)=0.1mol+0.075mol=0.175molZ”(NaOH)0.175mol一所以V(NaOH)=c1(NaOH)=1mol.L-i=0175L故消耗的NaOH的体积为75mL或175mL.答案：75mL或175mL