二氧化硫的性质和作用.docx

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1、二氧化硫的性质和作用（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸2 .下列变化不属于化学变化的是（）A.SCh使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3 .根据实验室制取某种干燥气体的装置图（如图所示），判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是（）A. Na2SO3固体和浓硫酸排放到空气中B.大理石和稀盐酸C. Mno2和浓盐酸D.高镒酸

2、钾和浓盐酸4 .（2010南京六中扃一期末）除去二氧化碳中的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A.饱和食盐水B. NaOH溶液C.足量澄清石灰水D.饱和碳酸氢钠溶液B. CaSO3D. SO3()B.碱石灰D. P2O5()5.降低煤燃烧产生的SO2的排放量的措施之一是推广使用低硫煤并在煤中加入生石灰,此方法称为“钙基固硫”.这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在的形式是（）A.CaSC. CaSO46 .不能用来干燥SCh气体的是A.浓硫酸C.无水氯化钙7 .下列实验报告记录的实验现象正确的是分别加入SO2的饱和溶液(至现象明显)JETT1石蕊溶液MO2和BaCl2 的 ,混合液NaOH 和z

3、 BaCI2 的混合液A.无色无色白色沉淀无色溶液B.红色无色白色沉淀白色沉淀C.红色无色无色溶液白色沉淀D.无色无色无色溶液无色溶液二、非选择题(本题包括4小题，共51分)8 .(10分)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溟水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaoH溶液、氨水.(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的方程式为.(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有,看到的现象是,反应的方程式为.9 .(12分)如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式(括号内为杂质).(I)SO2(HCl

4、):(2)CO2(HC1)：(3)CO2(SO2)10 .(18分)研究性学习小组进行SOz的制备及性质探究实验.根据反应Na2SO3(l三)+H2SO4(J)=Na2SO4+SO21+H2O制备S02气体.用下列简图，在方框中画出制备并收集S02的实验装置(含试剂)示意图.带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管 液体固体实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是；嗅水溶液，现象是;硫化钠溶液，现象是.(3)有一小组在实验中发现，SOz气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题.请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填

5、满).原因;验证方法.原因;验证方法.原因;验证方法.11 .(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验.通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条免燃.第I组同学认为：Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3:(3)第11组同学认为，NazO2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成.为检验是否有Na2SO4生成.他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水BaCh溶液白色稀耗酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na

6、2SO4生成上述方案是否合理？(填“合理”或“不合理”).简要说明理由：详解答案：1 .选DSO?中S的化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，SCh可被催化氧化成SO3,A、C正确.SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确.SO2溶于水生成H2SO3,D项错误.2 .选CA、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色.而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化.故选C.3 .选BA生成SCh,C、D生成CI2,均有毒，不能直接排放到空气中且C项反应需加热，B项可制取Co2,多余的CCh可排放到空气中.4 .选DCo2和SCh都能和NaC)H溶液、石灰水反应，都不与饱和

7、食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3,故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体.5 .选C“钙基固硫”的反应原理为：CaO+SO2=CaSO3.2CaSO3+O2=2CaSO4,S元素最终存在的形式是CaSO4.6 .选BSCh是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥.7 .选BSCh有酸性，能使石蕊溶液变红色；SCh有漂白性，能使品红溶液槌色；SO2通入H2O2和BaCI2混合溶液中生成BaSO4沉淀；SCh通入NaOH和BaCl2混合溶液中生成BaSo3沉淀.8 .解析(1)+4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有淡水具有强氧化性，由此可知应选淡水.(2)+4

8、价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，+4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是稀H2SO4和Na2S溶液.答案：(1联水、Na2SO3溶液滨水褪色Br2H2O+Na2SO3=Na2SO4+2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、NazS溶液产生淡黄色沉淀2Na2S+Na2SO3SH2SO4=BNa2SO4+3S1+3H2O9 .解析：气体除杂要符合以下四个原则：一是不增；二是不减；三是除尽；四是易操作.本题中给出的三组气体具有相同的特点，杂质气体水溶液的酸性要比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸的酸

9、肝，对于这类除杂可用主要气体的酸式盐溶液作吸收剂.答案：(1)试剂：饱和NaHSO3溶液，化学方程式：NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2t(2)试剂：饱和NaHCO3溶液，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t(3)试剂：饱和NaHCO3溶液，化学方程式：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2f10 .解析：(1)这是一套固体与液体不加热制备气体的实脸装置，SO2比空气重且有毒，易溶于水，应该用密闭的向上排空气法收集，同时还要加尾气吸收装置.浓硫酸的加入应逐滴加入，也要防止由于分液漏斗中压强减小而导致液体滴不下.(2)SO2有漂白性，能使品红溶

10、液槌色，有还原性，能使淡水褪色，能与S?一反应生成硫沉淀.(3)既然实验装置的气密性没有问题，问题就应该出现在实验用的试剂上.Na2SO3容易氧化为Na2SO4,Na2SO3变质会导致SO2气体产生辍慢；该实验中要用浓硫酸，稀硫酸中含有较多的水，S2溶于水也会导致产生的气体量偏小.答案：(1)如图装置打开分液漏斗上口的活塞，放开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)Na2SO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸储水配成溶液，先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCb溶液，有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3固体变质不是用浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸11 .解析：若Na2O2与S02反应生成Na2SO3和02,则S02只是一种反应物，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2Na202+2s02=2Na2s03+03要证明有Na2s03存在，只要在生成的固体中加入稀盐酸，证明产生的气体是SO2即可.第11组同学设计的实脸不合理；若Na2O2有剩余，它具有强氧化性，也能把NazSCh氧化成NazSO*答案：(D2Na202+2s02=2Na2s03+02(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理如果反应后的固体中还残留有Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子