第三章水溶液中的离子平衡.docx

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）会宁一中化学组胡慧琴【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据课程标准的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐水解的定义、本质。教材的内容是按这样的序列展开的：先是从实验探究盐溶液的酸碱性，认识到盐溶液并不都是中性的现象，再到分析寻找

2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因，了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果一一盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心一一破坏水的电离平衡。因此，在教学的过程中,我着重抓住分析盐类水解的本质，并通过类比的方式,让学生自主归纳,得出盐类水解的定义,从而促进学生自主的思维探究,能够更深的理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。【学情分析】知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的PH等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利

3、用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。【教学目标】知识目标：能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律；正确判断盐溶液的酸碱性；能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力;通过分组实验，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度;体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；【教学重点】盐类水解的实质和规律【教学难点】盐类水解的实质【教学方法

4、】实验探究、小组合作、讨论学习、比较归纳法【教学过程】【引言】生活中常用的盐除NacI外，还有味精，Na2CO3,NaHCO3等，NaCl和味精主要用于食品调味，而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3说俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？这就与我们今天所学的盐类的水解有关。【板书】第三节盐类的水解【多媒体展示】展示学习目标。【回顾引入1在前面的学习中，同学们已经知道水也是一种弱电解质.既然说水是弱电解质，就存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏。【提出研究课题】若向纯水中加酸、加碱后对水的电离有什么影响？如果向

5、水中加盐呢？对水的电离有没有影响？酸碱性又如何呢？下面我们来探究盐溶液的酸碱性。【科学探究】大家把课本打到54页【实验探究】实验测定六种盐溶液分别呈什么性？【多媒体展示】实验要求和注意事项。【提出问题】组织学生对实验结果进行交流汇报，并给出对应溶液的酸碱性结果。【分析问题】呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。【实验结果】（动画飞入表的相关空格中。）溶液CH3COONaNH1CINaClPH溶液酸碱性溶液Na2CO3(NH1)2SO.,Na2SO1PH溶液酸碱性【引导】我们知道盐按照不同的分类方法有不同的分类结果，而现在我们如果就根据形成该盐的酸和碱的强弱来分，可

6、以把盐分为什么？【讨论分析】盐的组成与溶液的酸碱性的关系（引导学生从表中得初结论）测试对象PH溶液酸碱性生成该盐的的型盐类酸碱CHsCOONaNazCChNH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4【板书】一、探究盐溶液的酸碱性：谁强显谁性【引导过渡】盐类水解2、为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有的呈中性？【设问】盐中无H+或0H，为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c（Ht）WC（OH一）了呢？【规律理论探讨】引导学生以CH3COONa溶液为例分析解释盐溶液为什么呈碱性？【分析讨论】（板书分析后用电脑投影）CH3COONaCHaC00 + Na+H2O5=Il0H-IlCH

7、3COOH（弱电解质）所以c（oh-）Car）（呈碱性）【问题探究2】以NK。溶液为例：解释盐溶液为什么呈酸性？学生讨论分析（学生分析后用电脑投影）指导学生书写：NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH+H+IlNH3H2O（弱电解质）C（H+）C（OH）（呈酸性）【结论】归纳盐类水解学生朗读盐类水解的定义教师板书。【板书】1、盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或。厅结合生成弱电解质的反应。2、水解反应与中和反应的关系：酸+碱k二盐+水3、盐类水解与中和反应的关系（用电脑投影）【问题探究3】以Nael溶液为例：分析盐溶液为什么呈中性？学生分析

8、教师用多媒体展示结果：NaCl=Na+CH2OOH+H+OH+Na+NaOH（强电解质）H+CHCl（强电解质）c（OH-）=c（H+）中性【教师】请大家类比分析氯化筱溶液显酸性的原因,完成导学案上相对应表格。【板书】3、盐类水解的条件【归纳】完成表格，归纳盐类水解的规律。盐类水解的规律：有弱才水解、谁弱谁水解,谁强显谁性、同强显中性。【板书】3、盐类水解的规律（由学生回答后，用电脑投影）【小结】知识小结和方法小结（学生小结）【布置作业】：完成课本56页学与问板书设计第三节盐类的水解一.探究盐溶液的酸碱性谁强显谁性二.溶液呈现不同酸碱性的原因盐类水解1、盐类水解的定义：在溶液中，盐电离出来的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+或0”-结合生成弱电解质的反应。2、水解反应与中和反应的关系：酸+碱=盐+水3、盐类水解的条件：有弱才水解4、盐类水解实质实质破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使溶液中的C（OH-）C（H+）5、盐类水解的规律有弱才水解、谁弱谁水解，谁强显谁性、同强显中性。