第二节离子反应.docx

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1、第二节离子反应课题离子反应单元1学科化学年级学习目标知识与技能1 .了解电解质的概念并能正确区分电解质。2 .熟悉电离的概念并能判断物质是否能电离。3 .掌握正确书写离子方程式的方法。过程与方法引导学生自主学习，引导学生了解电解质、电离的概念，学会正确书写离子方程式。情感、态度与价值观1 .培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2 .对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点1 .能正确区分电解质2 .掌握正确书写离子方程式的方法。难点掌握正确书写离子方程式的方法。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：大人总是教育我们不要用湿手触碰电器电源，这是为什么呢？（展示插图）学生经

2、过讨论，回答老师从生活情景出发，能够较快地再的提问。让学生进入本节课课堂学习。Ml教师和学生互动并总结：当我们给电气设备通电时，湿手操作总是容易发生触电事故。我们的手上常有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能导电，因此湿手直接接触电源时容易发生触电事故。学生回答：（从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。）在老师的带领下，对答案进行总结。简单的问题训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面教师：一、电解质记录笔记，在通过对知识点概概念：在水溶液里或

3、熔融状态下能导电的化合书中相应部位念的解析，帮助物叫电解质。进行勾画，养同学们理解概有哪些物质可以导电呢？我们通过以下材料成良好的学习念。做一个实验。分别将石墨电极的两端插入NaCl固习惯。体，KNo3固体，蒸馈水,NaCl溶液,KNO3溶液,观察电极反应。并完成下表。学生根据实验通过设计实验，7IF,IfI现象，填写表帮助同学对知识ya.格内容。点的掌握。物强名称XiVj电加水人的H称i,rUNaCl固体否NaCl溶液是KNo3固体否KNo潇漉是蒸慵水否【总结】实验表明，干燥的NaCI固体，KNO3固体在老师的引导通过对实验现象都不导电，蒸储水也不导电。但是NaCl溶液、KNO3下，得出结论

4、，的总结，帮助同溶液却都能导电。并记录笔记。学们加深印象。【思考讨论】你还知道哪些物质能导电呢？答：盐酸、NaOH溶液、NacI溶液等都能导电。学生经过小组通过设计思考讨NaCKKNO3、NaOH等固体加热至熔化，也能导讨论并回答问论的环节，帮助电。题。同学们掌握知识【思考讨论】为什么NaC1、KNO3等电解质，在干点，并加深对知燥时不导电，而溶于水或溶化后却能导电呢？识点的印象。答：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。电解质的水溶液（或溶化而成的液体）能够导电，说明在水溶液（或液体）中，存在着能自由移动的、带电荷的粒子。NaCl固

5、体中有钠离子（Na+）和氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和C卜按一定规则紧密排列。这些离子不能自由移动，所以干燥的NaCl固体不导电。（PPt展示图片）当将NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na+和C卜脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。（PPt展示图片）当为NaCl溶液通电时，带正电荷的水合钠离子向电源负极移动，带负电荷的水和氯离子向电源正极移动，因而NaCl溶液能导电。（PPt展示图片）当NaCI固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CL因而NaCl在熔融状态时也能导

6、电。（PPt展示图片）【例题】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物学生自行思考，对例题进通过设置例题，帮助同学们巩固叫做电解质。电解质溶液之所以能导电，是由于电行解答。知识点。解质在溶液中发生了电邕，产生了自由移动的，带电荷的粒子。二、电离概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由记录笔记，在书中相应部位通过对知识点概念的解析，帮助移动的离子的过程称为电离。电解质的电离通常用电离方程式表示。如：进行勾画，养成良好的学习同学们理解概念。L-、NaClNa+CPKNO3K+NO3-HCIH*+Cl-H2S04=2H+S042-HNO3-H+NO3-教师:可以发现，HC1、H2SO4、HNo3在水溶

7、液中都能电离出If0由此可以总结出酸的特点：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。习惯。在老师的引导下，得出结论，通过观察例子，可以加深同学们【思考讨论】(1)请写出NaoH、Ca(0H)2Ba(OH)2的电离方程式。答案：NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca+20HBa(OH)2=Ba2+20H(2)请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质。答案：可以发现，NaOH.Ca(OH)2、Ba(OH)2在水溶液中都能电离出0H。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。【思考交流】电解质在溶液中的反应与离子有关系吗？答：有关系。电解质溶于水

8、后，电离成自由移动的离子。这些自由移动的离子能定向移动，带正电的往负极跑,带负电的往正极跑。【思考交流】下列说法是否正确：1 .酸是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。(X)2 .碱是电离时产生的阳离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物。(X)3 .电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程称为电离。(J)教师：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCL稀溶液，观察现象并分析。当Na2SO4稀溶液和BaCI2稀溶液混合时，Na+、CI-都没有发生化学反应，而SCV和Ba?+发生了化学变化，生成了难溶的BaSO4白色沉淀。三、离子方程式概念：用实际参加反应

9、的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。教师：离子方程式的书写步骤：并记录笔记。学生经过小组讨论并回答问题。学生和老师一起思考问题，并得出答案。学生根据实验现象，对实验现象进行分析。记录笔记，在书中相应部位对知识点的印象。通过设计思考讨论的环节，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过设计思考交流的环节，帮助引导同学们对问题进行思考。通过对实验现象的总结，帮助同学们加深印象。通过对知识点概念的解析，帮助(I)写出反应的化学方程式：(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可拆写为：(3)删掉方程式两

10、边不参与反应的离子，并将方程式化简：(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【例题】下列离子方程式中正确的是()。A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2tB.将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+-Mg2+H2OC.将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3【例题】请写出下列物质的离子方程式(1)稀硫酸溶液与氢氧化钢溶液：进行勾画，养成良好的学习习惯。学生自行思考，对例题进行解答。学生经过小组讨论并回答问题。学生在课本对应部分抄写板同学们理解概念。通过设置例题，帮助同学们巩固知识点。通过设计思

11、考讨论的环节，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。有助于同学们课后复习。(2)盐酸与碳酸氢钠溶液：(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液：【思考讨论】强酸与强碱发生中和反应的实质：强酸电离出来的H.与强碱电离出来的OH-结合生成H2OoH+OH-H2O【教师板书】离子反应的类型书。复分解反应实质上呈两种电解质在溶港中互相交换离子的反应.这类离子反应发生的条离子反应的-件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、类型放出气体或生成水.威雷如Zn和稀j反应的离子方程式:Zn+2H*=Zn2*+H2f【思维启迪】判断溶液中离子是否能大量共存能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：(1)在反应

12、里生成难溶或微溶物质(如CaCO3、BaSOi、AgCl、CU(OH)2等)。BaCl2+H2S0.t-BaSOtI+HCl(2)在反应里生成气态物质(如C6、SO八N等)。CaCo3+2HCI=CaCl2+H20+C02t(3)在反应里生成水。【例题】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。A. KHSO:、OHB. Na+、Ca2+、C032NO3-C. NaHClCO32D. Na，、Cu2+ClSO42-【思考交流】下列化学反应式和离子方程错误的是()学生在课本相应部分进行誉写。学生自行思考，对例题进行解答。学生和老师一起思考问题，并得出答案。学生在课本相应部分进行誉写。有助于发

13、散同学们的思维。通过设置例题，帮助同学们巩固知识点。通过设计思考交流的环节，帮助引导同学们对问题进行思考。有助于发散同学们的思维，辨析知识点。选项化学方程式离子方程式IHcEKa(OH)2NaCV2H)H*OtrH2OB2HcKMgMga内八2H*+MgMr2*+H2tS/ll2SO4ZZnSO4H2tSO产+Z2*ZnSO4DHNO3+KOHKNO3+H2OH*+OH-H2O【思考交流】下列叙述中正确的是().KNo3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCh能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离【概念辨析】(1)电解质、非电解质都是化合物。金属是单质。不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、S2等气体溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。(4)能导电的物质并不一定是电解质。如铜、铝能导电，但因其为单质，故不属于电解质(也不属于非电解质)；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSol难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。【思维启辿】离子反应发生条件生成难溶(或微溶)的物