元素周期律练习题.ppt

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1、元素周期律习题元素周期律习题1、元素性质呈现周期性变化的原因是元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）A. 相对原子质量逐渐增大相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化元素化合价呈周期性变化2、原子序数、原子序数1117号元素随核电荷号元素随核电荷数递增而逐渐变小的是（数递增而逐渐变小的是（ ）A.电子层数电子层数B.最外层电子数最外层电子数C.原子半径原子半径D.元素最高化合价元素最高化合价3、已知某第三周期元素、已知某第三周期元素R的气态氢化的气态氢化物为物为RH2，下列叙述不正确的是（，下列叙

2、述不正确的是（ ）A. 该元素最外层有该元素最外层有6个电子个电子B. 该元素最高正价氧化物是该元素最高正价氧化物是RO2C. 该元素一定是非金属元素该元素一定是非金属元素D. 其最高价氧化物对应水化物为其最高价氧化物对应水化物为H2RO44、下列各元素原子半径有小到大排、下列各元素原子半径有小到大排列正确的是（列正确的是（ ）A.F、Cl、Br、IB.Li、Be、C、NC.O、F、Na、MgD.Na、Al、Rb、Cs5、下列递变规律不正确的是（、下列递变规律不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al还原性依次减弱还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强C. C、N、O

3、原子半径依次增大原子半径依次增大D. P、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高6、下列微粒半径之比大于、下列微粒半径之比大于1的是（的是（ ）A. r(K+)/r(K)B. r(Ca)/r(Mg)C. r(P)/r(S)D. r(Cl)/r(Cl-)7、有、有A、B两种原子，两种原子，A原子的原子的M层层比比B原子的原子的M层少层少3个电子，个电子，B原子的原子的L层电子数恰好是层电子数恰好是A原子原子L层电子数的层电子数的2倍，倍，A和和B分别是（分别是（ ）A. 硅原子和钠原子硅原子和钠原子B. 硼原子和氢原子硼原子和氢原子C. 氯原子和碳原子氯原子和碳原子D. 碳原子和铝原子碳原子和

4、铝原子8、X元素的阳离子和元素的阳离子和Y元素的阴离元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.X的原子序数比的原子序数比Y小小B.X的最外层电子数比的最外层电子数比Y大大C.X的原子半径比的原子半径比Y大大D.X元素的最高正价比元素的最高正价比Y大大9、用元素符号回答下列问题：原子序数、用元素符号回答下列问题：原子序数118号元素中号元素中1、原子半径最小的是（、原子半径最小的是（ ）2、除稀有气体外原子半径最大的是（、除稀有气体外原子半径最大的是（ ）3、元素非金属性最强的是（、元素非金属性最强的是（ ）4、最高价氧化物对应水化物碱性最强的、最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（是（ ）5、最高价氧化物对应水化物酸性最强的、最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（是（ ）6、能形成态氢化物最稳定的是（、能形成态氢化物最稳定的是（ ）10. A、B、C、D都是原子序数不大于18的元素，已知原子半径DCAB。A、B有相同的电子层数；A、C同一族；C原子核内质子数等于A、B核内质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是A B C D 。