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三价铁离子和硫酸反应铁与浓硫酸的反应分两种情况:若铁是少量的,则生成 物硫酸铁;若铁是足量或过量的,则最终生成物是硫酸亚铁。 原因:当硫酸浓度降低到一定程度后,就变成了稀硫酸,此 时溶液中的三价铁离子跟铁反应生成亚铁离子。稀硫酸与铁 反应生成硫酸亚铁。没有反应。一般条件下,FeCl3是不会和稀硫酸反应,因为盐酸与稀硫酸同为强酸,而且对应的三价铁盐都易溶于 水,但加热的话会因为HCI的挥发而生成Fe2(SO4)3o铁与稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2H=Fe2+H2o 铁与稀硫酸发生置换反应,铁为金属单质,离子方程式中不 拆;H2SO4为强电解质,离子方程式中全拆;故此反应的离 子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2o铁和稀硫酸的离子方程式的书写过程:Fe+H2SO4=H2+FeSO4oFe+2HA+SO4A2-=H2t+FeA2+SO4A2-oFe+2HA+=FeA2+H2to书写离子方程式的基本步骤:(1)写:写出配平的化学方程式。(2)拆:把可溶性强电解质拆成离子,其它写分子式。(3)册U:删掉反应前后不变的离子。(4)查:检查离子方程式等号两边:原子个数、电荷总数 是否相等。