硫酸稀释、混合计算小结.docx

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1、硫酸稀释、混合计算小结一、稀释前后质量分数与物质的量浓度之间的关系例1、将质量分数为2/、物质的量浓度为Cl的硫酸溶液加水稀释,使质量分数变为,物质的量浓度变为C2,则Cl与C2的关系()A、Ci=2c2B、Ci2c2D、C2=2c解析:此题可用质量分数与物质的量浓度的转化公式来计算,即:C=100而,。设质M量分数为2。的硫酸的密度为自,物质的量浓度为C,质量分数为。的硫酸的密度为02,HS0LL1OOOp12IOOOp7物质的里:侬度为C2,依题意:C=,C2=。9898联立解得:=且2(由于夕夕2)故2c2本题答案应选CoC2Pl二、稀释中水的体积计算例2、(1998年上海高考)在IOo

2、g浓度为18molL密度为P(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL的硫酸,则加入水的体积为()100A、小于1OOmLB、等于IOOmLC、大于IoomLD、等于nLP解析:本题的条件设置比较抽象,不但给出浓H2SO4的密度为字母,而且没有已知稀释后硫酸溶液的密度,故可设9molL的硫酸的密度为P(裕也SQ)。则根据硫酸稀释前后H2SO4的物质的量保持不变,即CIVl=C2V2可列方程:l0gIQf/r100g+V水Xlgcn1tj2-yX1Smol/LX9moUL。PgICnvPh2so4)又因夕稀,sq),则有200100+V水,则V水IOOmL本题答案应选A。三、两种不同浓

3、度的硫酸等体积混合例3、设90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为()A、50%C、=50%D、无法确定解析:设90%的H2SO4溶液的密度为dgcn,10%的H2SO4溶液的密度为chgcn,体积均为VmL,则混合后溶液的质量分数为:,V19()%+VJ,X10%mo.O.94+O.以5/,将卜而、(H1SOd)=!=100%=100%(数不处理)2Vd+Vd2J1+J2=Q54+44)+(5d-)00%=50%+0.4(4F)K)O%。di+d2J1+d2由于H2SO4溶液的密度大于1,故浓度越大,密度也越大(dd2),即d1-d2O,显而易见,混合后

4、溶液的质量分数G(2SO4)50%o正确答案为B。若等质量混合,则混合后溶液的质量分数为(设两溶液质量均为m):.0八,m90%+/m10%nrw.90%+10%S(V(H2SO4)=100%=50%m+m2由此可总结出一条规律:同一物质不同浓度的溶液混合,若浓溶液中溶质的质量分数为a%,稀溶液中溶质的质量分数为b%,且a%b%,则有如下规律:若两溶液等质量混合,混合后溶液中溶质的质量分数=如土处;2若两溶液等体积混合,且浓溶液的密度为出,稀溶液的密度为d2,则有两种情况:1、当溶液的密度大于1,即浓度越大,密度也越大,d1d2,混合后溶液中溶质的质量分数%。如:多数酸、碱、盐的浓、稀溶液等体积混合遵循此规律。22、当溶液的密度小于1,即浓度越大,密度越小,dbcB、bacC、cabD、不可比较5、将p%的浓硫酸与同体积的水混合,得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是()A、PWqB、p=2qC、p2qD、p%叫故ba;22设乙醇浓度分别为C%和D%,%+D%n%等质量混合时:a=,等体积混合时:c%V,故ac;22由上分析可知:bac,所以答案为B。5、简析:水可以看作0%的硫酸。故利用上述规律可得:q%即pv2q。所以应选D。

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