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1、课程总结课程总结 电化学电化学 电能化学能:电解池(1)电解质溶液电池:,构成(2)电极化学能电能:原电池内容:(1)电解质理论;(2)电极理论;(3)电池理论(i)电解质溶液理论(1)离子的电迁移导电机理(2)离子在电极上放电导电能力的量度1211( )()3(mmol )mGSRlGSmASc(1)电导:(2)电导率:( )摩尔电导率:,1Kohlrauschmmmmmcvv -():公式基本定律:离子独立运动定律1vvv+-1vvv+-1vvvbbb+-+M AMAvvvv 电解质:bbbb+-,vv+-bb课程总结(iv)电池(1)电解质溶液构成(2)电极BBBlnvRTEEnF阴极电
2、极反应阳极的电极反应电池反应能斯特方程:(ii)电极(1)电解质溶液构成(2)传到电子的材料ReOXlndneRTEEnF 氧化态还原态电极反应能斯特方程:E电极电极电势:(1)氧化态、还原态物质获得、失电子能力的量度(2)无绝对值,以标准氢电极为基准(3)还原电极电势:标准氢电极为阳极E电池电动势: :EEE阴极阳极(1)通过电池的电流趋于零时电池两极的电势差(2)课程总结(iii)电极电势及电池电动势的应用(1)计算电化学反应的热力学函数变max,rmT PGWnFE rmPEHnFEnFTT rmPESnFTRPEQnFTTrmPEUQWnFEnFTT 0,00EEE阴极阳极自发进行()
3、,处于平衡(2)判断电池反应的方向lnRTEKnF离子数量(浓度、活度、活度系数、电势滴定等)(3)计算电解质溶液的性质(4)求解反应的限度(平衡态)课程总结iv、设计电池、设计电池(1)写出负极反应和正极反应。)写出负极反应和正极反应。(构成的电极要属于书上提到的三类电极中的一种)(构成的电极要属于书上提到的三类电极中的一种)(2)无电子得失的反应)无电子得失的反应考虑难溶盐电极,例如考虑难溶盐电极,例如AgCl = Ag+ + Cl- (3)对所设电池的验证)对所设电池的验证(4)按电池符号规定写出电池表达式)按电池符号规定写出电池表达式v v、电极的极化及电池的极化、电极的极化及电池的极化Ea,平平Ec,平平阴极极化阴极极化阳极极化阳极极化-Et电极极化的电位时间曲线电极极化的电位时间曲线Ec Ea超电势符号:,aaa eEE,cc ecEE阳极超电势阴极超电势课程总结