九年级科学上第一章物质及其变化知识点.docx

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1、新版九年级上册第一章主要学问点味淀类:1、物质变更的证据：颜色、气或味道的变更、状态的变更、沉生成、气体产生等。物质分2、硝酸铅和碘化钾反应Pb(NO3)2+2KI=PbI2I+2KN0：.无色溶液无色溶液黄色沉淀3、有关硫酸铜的试验硫酸铜晶体(蓝色)：无水硫酸铜，俗称胆矶、蓝斫。化学式：CuSO450硫酸铜溶液(蓝色)及氢氧化钠溶液的反应：CUSoI+2NaOH=CU(OH)+NaiSO1.现象：出现蓝色絮状沉淀硫酸铜粉末(白色)：CUS0,获得方式：CuSO15H10=CuS0i+50(现象:蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO1+5Ha0=CuS0

2、,50(现象：白色粉末变成蓝色)硫酸铜的用途：检验蛋白质站否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在CuSO1+5H20=CuSO.,5H20(现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸=+酸根离子1、三大强酸：盐酸(HC1.).硫酸(H2SO1),硝酸(HNO3)(CH1COOH)、碳酸(H2COj)2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色常见的弱酸：醋酸指示剂酸性溶液（PHV7）碱性溶液（PH7）紫色石蕊试液红色蓝色无色酚酰试液不变色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色注：上述各指示剂遇中性溶液

3、都不变色，依旧显示原来的颜色。3、PH值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014之间。PH越低，酸性越强：PH越高，碱性越强；PH等于7的物质呈中性。4、PH值的测定方法：用干净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色及标准比色卡比照，看及哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的PH值。5、酸的通性：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚歆不变色.酸+碱=盐+水H2SO,+2NaOH=Na2SO1+2H,0H2SO,+Ba（OH）,=BaSO1I+2HQA1.（OH）3+3HC1=1C1+3H20Mg（OH）2+2HC1=MgC1.2+2HQ（A1.（OH）提胃舒平的主要成分,A1.（

4、OH）3和Mg（OH）Z都可以治疗胃酸过多）酸+盐=新盐+新酸2HC1+CaC0j=CaC1.2+C02t（试验室制取Ca）.HC1.+/gN03=AgC1.I+HNOj（用AgNQ,溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子）（用稀盐酸检验银离子）H2SO.,+BaC1.2=BaSO1I+2HC1（用BaC1.或Ba（NOJ2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验锹离子）酸+某些金属氧化物=盆+水.6HC1+Fea=2FeC1.3+3HQ（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO1+CuO=CuSO1+HQ（黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）融活泼金属=盐+氢气Fe+2HC1=FeC1.2+

5、H2tZn+HBO,=ZnSO1+H2t（试验室用于制比）注：只有排在金属活动性依次表氢前面的金属才能和酸发生置换反应生成氢气，Fe参及置换反应显+2价。6、鸡蛋壳及盐酸反应：2HC1CaC03=C02t+2NaC1.+IW现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭7、碳酸钠和盐酸的反应：2HC1+NaiCO3=CO2t+2NaC1.+H2O生成的CO：,气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊ICOXa（OH）2=CaCO.IH2O8、浓盐酸的特性盐酸（HC1.）是氯化氢气体的水溶液纯净盐酸是无色透亮、有刺激性气味的液体,工业用盐酸因含有FeCh等杂质而常呈黄色.浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸

6、的试剂瓶,会挥发出有刺激性气味的气体,在瓶口有臼雾形成。白雾形成的缘由：挥发出来的HC1.气体及空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。假如浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。9、浓硫酸的特性纯硫酸是无色.粘稠.油状的液体,难挥发,密度较大,约为1.84gcm可及水互溶，常用的浓硫酸质量分数是98%.浓硫酸有很强的腐蚀性，假如浓硫酸不慎滴到皮肤上，先用干布拭去，再用大量清水冲洗,最终涂上小苏打溶液,严峻时马上送医院.浓硫酸的吸水性（物理性质）：可做某些气体的干燥剂（但不能干燥M,因为2NHj+H2SO1=(NH1)zS0.)假如浓硫酸敞口放置，由于浓

7、硫酸具有吸水性，干脆汲取空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小：浓硫酸的脱水性(化学性质)：使纸上字迹变黑，炭化现象。浓硫酸的稀释，将浓硫酸沿着玻璃棒或容器壁渐渐倒入水里,并时常地搅拌,使产生的热量快速扩散,切不行把水倒进浓硫酸里.(酸入水，杯壁下流，边搅拌)不能将水倒进浓硫酸的缘由：由于浓硫酸密度比水大,水浮在上面,而浓硫酸溶于水时,放出大量热,会产生局部高温,使水沸腾,造成酸液K溅出来。10、浓硝酸的特性浓硝酸和浓盐酸一样是无色有刺激性气味的液体，具有挥发性.在空气中形成白雾。浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸见光分解,故试验室中浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶或黑色或剂瓶内.减减的涵

8、义：碳是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。碱=金属阳离子/NH4-+OH-1、三大强碱：KOH.NaOH,Ba(OH)2中强碱:Ca(OH)2弱碱：A1.(OH)3Xu(OH)2Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH),等。2、球的通性：餐溶液使指示剂变色：能使紫色石套试液变蓝色，无色酚酸变红色.【留意：因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酣试液变色Ij碱+酸=盐+水(中和反应)Ca(OH)2+2HC1.=CaC1.2+2H20事+非金属氧化物=盐+水（参与反应的碱必需可溶）2NaOH+CO.=Na1COs+Ha（氢氧化钠溶液放开放置

9、在空气中会变质，试验室可以NaOH溶液汲取CO2）Ca（OH）2+CO：,=CaCO3I+H2O（C0：,能使澄清石灰水变浑浊，试验室以此检验CO,）2NaOH+SO,=.Na2SOs+H2O2NaOH+SOs=Na2SO1.+H2O（工业上用碱溶液汲取SO?、SOj等有害气体）注：常见能及可溶性碱反应生成盐和水的非金属氧化物有：Sio?、CO?、S0?、SO1因为玻璃中SiO一所以盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而应当用木塞或者橡胶塞，否则会使瓶塞及腋体粘连，不易打开。（SiO1.+2NaOH=Na2SiOs+H1O）碱+盐一新碱+新盐（参与反应的碱和盐必需可溶）3NaOH+FeCh=Fe

10、（OH）3I+3NaC1.（生成翻褐色沉淀）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+NaeSO4（生成蓝色紫状沉淀）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO1I+2NaOH（工业上制取YaoH）NaOHNH1C1.=NaC1.+NHst+HQ（试验室可用碱液检验NH；）补充：难溶性碱受热易分解，生成相应的金屈氧化物和水。2Fe（OH）3=Fe2O3.3I1.03、氢辄化钠NaOH）的特性俗称：火碱、烧碱、苛性钠物理性质：获白色片状固体，具有很强的吸水性，暴露在空气中易发生潮解现象（可作某些气体的干燥剂，但不能干燥酸性类气体，如：CO：、S02.I1.S、HC1.等）。称量氢氧化钠固体时用小烧杯

11、或表面皿盛放，不行以用称量纸，更不行以干脆放在天平托盘上称量。潮解：物质暴露在空气中因汲取空气中的水分，表面潮湿并渐渐溶解的现象（潮解是物理变更）b、易溶于水，溶解时放出大量的热化学性质：a、烧碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。b、具有剧烈的腐蚀性，能溶解有机物4、氢氧化钠固体不能敞口放置的缘由：（1）潮解，物理变更（2）汲取CO而变质，化学变更C02+2Na0H=Na2C0+H20氢氧化钠溶液不能敞口放置的缘由：汲取CO二而变质，化学变更CO2+2NaOH=NaWFW5、氢氧化钙【Ca（OH）J的特性：俗称：热石灰、消石灰CaSH）2悬浊液液俗称石灰浆、石灰乳（1） Ca（OH）2是一种白

12、色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.（2） Ca（OH）2也具有肯定的腐蚀性.生石灰（Ca0）、熟石灰、CaCO8之间的转化：CacO型GQ+co.fCaO+H0=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCQ1I+I1.O6、中和反应I酸跟碱作用生成盐和水的反应.中和反应放热例如：HBO1.+2NaOH=Na2S0,+2H：0（试验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）中和反应的实质：酸电离的H及碱电离的OH结合成中性的水H-+OH=H2O在做酸碱中和的试验时，留意三点：（1）看清晰是酸溶液滴加到碱中还是碱溶液滴加到酸中（2）要依据试管中溶液酸碱性和酸碱指示剂的种类推断颜色的变更

13、状况（3）会用学过的学问设计方案推断酸碱是否恰好完全中和，例如若酸过量，当加入N&COj时会有气泡产生盐盐的定义：由金属阳离子（或钱根离子）及酸根阴离子形成的化合物，叫做盐。盐=金属阳离子/NH?+酸根离子1、碳酸钠（Na2CO1）俗称纯碱、苏打A物理性质白色粉末，易溶于水NaJcoS的结晶水合物是NaQ）,IO1.M）（碳酸钠晶体）结晶水合物的定义：像这种含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物。NaiCOs10H,0（碳酸钠晶体）暴露在空气中易失去结晶水而形成白色粉末，这种现象称为风化.风化属化学变更B.化学性质1）、碳酸钠及酸碱指示剂反应：碳酸钠溶液显碱性，可使酸碱指示剂变色2）、及酸反应

14、：Na2CO3+H2SO1=NaBO,+HQ+C0Na2COi+2HC1=2NaC1.+H2O+COU用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.3）、及碱反应：NaECh+CaSHb=CaCOJ+2NaOHC、碳酸钠的用途，碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上，都利用它的碱性。做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软。2、碳酸氢钠（NaHCO1）俗称小苏打白色细小晶体（1）及酸反应NaHCOt+HC1.=NaC1.+H2O+C0t（2）受热易分解2NaHahT=Na2CO,+H2O+CO,1用途：可做发酵粉3、碳酸钙（CaCOj）种难溶的盆自然界中几种常见的含CaCO,的物质：汉白玉大

15、理石石灰石蛋壳贝壳。用途：是重要的建筑材料。（1）碳酸钙及稀盐酸反应：CaCO1.+2HC1.=CaC1.2+H20+C0,t（试验室制Ca）（2）碳酸钙高温分解（工业制取C02）GCa型c“。+Coj思索：（1）怎样证明一块岩石是碳酸盐？滴加稀HC1.,现象：产生气泡：再将产生的气体通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊。一一即CO；的鉴别。（2）如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙和碳镁）?CaC03+2HC1.=CaC1.2+H20+C02tMgCO5+2HC1=MgC1.2+H2O+CO21（3）长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？Ca+Ca（OH）2=CaCQtI+Ha