选择题答案.docx

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1、第一章热力学练习题答案一、判断题解答：1 .错。对实际气体不适应。2 .错。数量不同，温度可能不同。3 .错。没有与环境交换能量，无热可言：天气预报的“热”不是热力学概念，它是指温度，天气很热，指气温很高。4 .错。恒压（等压）过程是体系压力不变并与外压相等，恒外压过程是指外压不变化，体系压力并不一定与外压相等。5 .错。一般吸收的热大于功的绝时值，多出部分增加分子势能（内能）。6 .错。例如理想气体绝热压缩，升温但不吸热：理想气体恒温膨胀，温度不变但吸热。7 .第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程=O,=0,U、H不变。8 .错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相组成不变

2、系统才成立。9 .错，理想气体=F（T）,与7不是独立的。描述一定量理想气体要两个独立变量。10 .第一个结论正确，第二个结论错，因Q+W=AU,与途径无关。11 .错，Q、Q是过程变化的量、不是由状态决定的量，该式仅是数值相关而已。在一定条件下，可以利用，来计算Q、Q，,但不能改变其本性。12 .错，（1）未说明该过程的非体积功川是否为零；（2）若#=0,该过程的热也只等于系统的熔变，而不是体系的熔。13 .对。因为理想气体热力学能、焰是温度的单值函数。14 .错，这是水的相变过程，不是理想气体的单纯状态变化，Oe15 .错，该过程的，坏=0,不是恒压过程，也不是可逆相变，吸的热，增加体系的

3、热力学能。吸的热少于30.87kjo16 .错，在25C到120中间，水发生相变，不能直接计算。17 .错，H=N7；而只对组成不变的均相封闭系统成立，该题有相变。18 .错，AS是状态函数的增量，与途径无关，不一定等于功。19 .错，环境并没有复原，卡诺循环不是原途径逆向返回的。20 .错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。如有摩擦的谆静态过程。21 .错，若有摩擦力（广义）存在，有能量消耗则不可逆过程，只是准静态过程。22 .对。只有每步都是可逆的才组成可逆过程。23 .对。7V）IV0该公式对理想气体可逆、不可逆过程都适用。24 .错，若是非理想气体的温度会变化的，如范德华气体。25 .

4、错，该条件对服从匕=RT+切的气体（钢球模型气体）也成立。26 .错，（de九S3九；,因此不等于零。27 .错，U=H-pV.PV不可能为零的。28 .错。C0?在100OK的标准摩尔生成焰可以由298K标准摩尔生成培计算出：由基尔霍夫定律得出的计算公式：1O(100OK)=Afm(298.15K)+flhhICpm(CO1)dT而不是Afm(100OK)=Afm(298.15K)+J298pmf29 .错，该过程是绝热不可逆膨胀，温度降低。30 .错，例如理想气体等温可逆压缩时，向环境传热但温度不变，热力学能不变。31 .错，机械搅拌时有非体积功，/0Qpa32 .错，两个过程的A7是不相

5、同的。二、单选题答案：I. A；2.C；3.D：4.C；5.B；6.C；7.A；8.A；9.D；10.B；II. A：12.A；13.A；14.D；15.B；16.A；17.B；18.D；19.B；20.A；21.B；22.A；23.C；24.C；25.B；26.C；27.D；28.B；29.D；30.B0说明：1、加电极电解时被氧化或表面上有铜原子析出，有物质交换；CUSa水溶液电解时也物质交换：因此只有“绝热箱中所有物质”才是封闭体系。2、Q、W不是状态函数。3、状态函数X,不是状态变化时，所有状态函数都变化的，例如等温过程，温度T就不变。4、U是状态函数，不是所有状态变化，内能U都变化的

6、，例如理想气体等温过程，内能U就不变化。5、本题应选理想气体与真空共同作体系，体系内部变化对环境无膨响，W=Oo6、绝热，钢瓶体积不变，体积功为零，又无非体积功，0=0,H=0,AU=O;也可以看成孤立体系。7、Q+W=U，当Q=O时，W=U,当W=O时，Q=U;Q与过程有关，无定值。8、烂不是体系的能量，它是辅助函数，没有明确的物理意义。9、rHm0是热效应大于零，指等温等压、无非体积功条件下吸热，没有这个条件，则反应吸热、放热、温度是否改变就无法确定。10、理想气体的内能是温度单值函数，始终态温度确定，则气体内能的变化可确定。用理想气体绝热可逆方程式计算，7v,z=Nl,Z1.W298。T

7、,W0：16、节流膨胀是绝热、等熔，并压力降低。Q=0,=0,p0,其焦耳一汤姆逊系数小于零，节流膨胀后温度升高。若AUac21、等温压缩、绝热压缩到相同的体积，绝热压缩比等温压缩环境作的功多。22、AUBA=uc+AUaAUiM=OUbc+Uca=0AUBC=-AUeA=AUAc.A到C是绝热过程，AUM=WM.曲边梯形ACCa的面积表示是WK的功，等于AUBco23、范德华气体分子之间有吸引力，体积增大，分子之间势能增大，在总内能不变条件下，分子动能降低，温度降低。24、该气体是钢球模型气体(分子有体积，分子之间无作用力)，PV=RT+bP,其内能也仅是温度的函数,因此(euwn)=o26

8、、这是绝热恒容体系，内能不变，反应使其温度升高，压力增大，焰增大。26、这是简单热化学方程式计算，(3)=(2)-(I)027、C（金刚石）不是稳定单值，因此不是CO生成热，产物是CO,也不是碳的燃烧热，也不是金刚石燃烧热。停）=CP28、kjP是无非体积功时，C的定义式。不是基尔霍夫定律公式。29、由基尔霍夫定律的微分式可知，Ct=0o30、C到A是等温压缩，体系放热。三、多选题答案：1.CD；2.AD；3.CD；4.CE；5.BE：6. BC；7.BE；8.C；9.BC；10.AE说明:1、该公式对等压有非体积功过程、有相变过程不适用，对组成可变体系不适用C另外理想气体的H是温度的单值函数

9、，状态变化都适用。2、看是否违反热力学第一定律：（八）恒压绝热膨胀不能发生，恒压膨胀，体积要增大，温度要升高，绝热下无法实现。但恒外症下绝热膨胀可实现。（B）可实现，例如理想气体向真空膨胀。（C）降低内能可以实现。（D）恒容，W=O,绝热Q=O,内能不变，无法升温。（E）可实现，例如理想气体等温膨胀。3、键熠是在各种化合物中同类健离解能的平均值，而NZ与止只有种化合物，因此键熠就等于键离解能。4、始终态相同，内能、结变值一定。5、产物是2molNI1.（g）,不是Nlh（g）标准生成热：是反应进度A，=ImOI时的反应热效应，不是达到化学平衡时放出的热。6、绝热过程，W=U,功大小与途径无关，

10、可逆、不可逆过程公式都适用，但可逆、不可逆的终态Pz1.（即温度T2）是不等的。7、在烧杯中进行，反应能全变成热放出，Wl=O:在电池中进行，向外作电功，反应能一部分作电功，另一部分才变成热,放出热的数量少一些。Q是负值，。Oo5 .错。系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。经绝热可逆，AS=0；绝热不可逆过程，ASOo6 .错。系统经循环过程后回到始态，状态函数都不改变，但不能依此来判断过程的性质，可逆循环与不循环都可以回到始态。7 .错。正确说法是隔离系统平衡态的端最大。8 .错。正确的是绝热可逆过程中AS=0,绝热不可逆过程中ASO09 .不矛盾。理想气体经

11、等温膨张后，是的，吸的热全部转化为功，因气体的状态变化了，体积增大了，发生了其他变化。10 .错。例如过冷水结冰，自发过程，但炳减少。只有孤立体系或绝热体系，自发变化过程，ASOo11 .错。必须可逆相变才能用此公式。12 .错。系统的燃除热燃外，还有构型炳。例如XaOH固体溶于水，或C在氧气中燃烧，都是放热，但熠都是增加。13 .对。固体、液体变成气体，嫡是增加的。14 .错。冰在(TC,下转变为液态水，不能认为是自发方程；同样在OC,式下液态水也可以变成冰，只能说是可逆过程(或平衡状态)。15 .错。只有孤立体系才成立，非孤立体系不成立，例如过冷水结冰，S0(体积不变，压力升高)，ASO,0,