3.酸碱平衡1(40-56)).docx

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1、第3章酸碱平衡和沉淀平衡一.填空题1、0.20mol1.HAc溶液中，c(H)=mol1.l,p=(K：(HAc)=1.75XlO5)2、按质子酸碱理论，Fe(HX)5H2+的共筑酸是,共短碱是。3、浓度为0.01OmolI?的一元弱碱(4=1.0XlO8)溶液，其PH=，此碱溶液与水等体积混合后，PH=o4、1.5IOmol1.1NH3H2O溶液中C（三）=mol1.1,PH=。%(NH3H2O)=1.8XlO5)5、Fe(OH)3、Ca3(POO2的标准溶度积表达式分别为、。6、已知(CuS)=6.3X10-36,则其溶解度为mol1.l在0.05OmoI1.CuSO溶液中，CuS的溶解度

2、为mol-1.do7、0.10InOI1.HAc溶液中，浓度最大的物种是,浓度最小的物种是。加入少量的NHlAC(三)后,HAc的解离度将,溶液的PH将,FT的浓度将8、某弱酸型碱指示剂HIn的检=1.0Xl()T,HIn呈现红色，IrT是黄色，加入三个不同溶液中，颜色分别是红色、橙、黄，这三个溶液的PH范围分别是o9、相同体积相同浓度的HAC和HCI溶液中，所含的H；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时,所消耗的NaOH溶液的体积,恰好中和时两溶液的PH,前者的PH比后者的PHo10、有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3NaHCO3,也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚

3、猷终点时消耗HCIrnl1.,若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HCIKm1.,试由匕与上关系推断碱液组成；(I)K=上时，组成为。(2)32%时，组成为O(3)/VV2匕时，组成为o(4)%2匕时，组成为o(5)K=O.七0时，组成为o11、氯化物中氯的测定（莫尔法），指示剂为KErOi,依据来推断滴定终点。12、银量法确定终点的方法有、o13、佛尔哈德法的干脆滴定法用作标准溶液，在条件下测定Ag+o二.选择题1、下列化合物中，相同浓度水溶液的PH值最高的是（）。A.Na2CO3B.NH4ClC.NaHCO3D.HAc2、下列溶液中，其PH值最小的是.（）。A.0.OlOmol1

4、.1NaOH；B.0.OlOmob1.1H2SO4;C.0.010mol1.,HChD.0.010mol1.-1H2C2O4O3 .pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液。C（H+）之比为.（）。AJO；B.1000；C.2；D.0.5。4、下列哪组物质可配制成缓冲溶液（）A-NaH2PO4-NaClB.H3PO4-NaOHC.NH4Cl-HClD.HAc-HCl5、25时，Pbh的溶解度为1.52X10-3moldm3,它的KJ为（）。A.2.810-8B.1.4IO-8C.2.31X106D.4.71X1（T66、1.0亳升0.10moldm3H2C3溶液用等体积的水稀释后，溶液中Co

5、浓度为（H2C3iKaj=4.3107,Ka,1=5.610,）（）。A.2.8102B.7.6105C.4.3107D.5.610117、某溶液中含有KC1、KBrK2CrO4,其浓度均为0.1Omold11?,向该溶液中逐滴加入0.01OmOldn的AgNo3溶液时，最先和最终沉淀的是（己知：K（Agci）=1.56IO-,0,KP（AgBr）=7.7xlO-%Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12）为（）。A-AgBr和AgClBAg2CrO4AgClCAgBr和Ag2CrO4D.共沉淀8、依据酸碱质子理论，Heo3一既是酸又是碱，其共筑酸是（）。A,H2CO3B.CO32-C.H+

6、D.H3O+9、等体积混合PH=1.Oo和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的PH值为（）。A.2.00；B.1.00；C.2.50；D.1.30。10、已知0.10mol1.-1一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.1OmoP1.1NaR溶液的PH为（）。A.9.0B.10.0C.11.0H、Ag2CrO4ffi0.0010mol1.-1AgNO3溶液中的溶解度较在O.OOlOmol1.-1K2CrO4中的溶解度()。A.大B.相等C.小D.难以推断12、已知Kj(ABz)=4.2x10-8,K,(AC)=3.0x10，在AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得c(B)=1.610-3mo

7、l1.,则溶液中C(C)为()mol1.。A.1.810,3；B.73IOl3;C.2.3D.3.7。13、已知KSP(Ag2SO4)=1.4x10-5,Ksp(Ag2CO3)=8.1IO12,Ksp(AgCl)=1.8IO10,KSP(AgI)=8.3x0-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的依次正确的是()OA. Ag2SOiAgClAg2CO3AgT；B.Ag2SO1Ag2CO3AgClAgT；C. Ag2SOtAgClAglAg2CO3；D,Ag2SO1Ag2CO3AgIAgClo14、用Na2C2O4标定的KMno4的浓度，满意式()oA.n(KMnO4)=Sn(Na

8、2C2O4)B.n(KMnO4)=l5n(Na2C2O4)C.n(KMnO4)=2/5n(Na2C2O4)D.n(KMnO4)=5/2n(Na2C2O4)15、NaOH标准溶液因保存不当汲取了CO2,若以此NaoH溶液滴定HC1.以甲基橙作指示剂，则Hcl的分析结果将(),A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定16、NaoH标准溶液因保存不当汲取了CO2,若以此NaoH溶液滴定弱酸，以酚酷作指示剂，则HCl的分析结果将()。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定17、用锯酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是()。A.生成沉淀颜色不同B.AgCl和AgzCrOi溶解度不同D. AgCl和Ag2Cr

9、O4溶度积不同D.分步沉淀18、用莫尔法干脆测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果()oA.偏高B.偏低C.不影响D.不能进行三.推断题(对的打“号，错的打“X”号)1、在肯定温度下，变更溶液的PH值，水的标准离子积常数不变。2、水的标准离子积常数与温度有关。3、当比0的温度上升时，其pH7,但仍为中性。.4、在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液肯定呈碱性。5、纯水中加入酚猷指示剂，呈无色。6、难溶电解质的Kt是温度和离子浓度的函数ok7、已知K，(ZnCO3)=1.410,KMZn(OH)2)=1.21017,则在Zn(OH)2饱和溶液中的c(Zn2t)小于Zn

10、CO3饱和溶液中的C(Zn。8、佛尔哈德法应在酸性条件下进行测定。9、莫尔法可用于测定Cl，Br、SCN一等能与Ag+生成沉淀的离子。10、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。11、酸碱滴定中,化学计量点时溶液的PH值与指示剂的理论变色点的PH值相等。四.计算题1 .依据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共短酸的化学式。SO42-;S2;H2PO4;NH3;H2O;Cr(H2O)5(OH)22 .依据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共腕碱的化学式。NH4+;H2PO4;H2S;HCO3-;H2SO4；H2O;Fe(H2O)63+3 .依据酸碱质子理论，下列分子或离子，哪些是酸

11、？哪些是碱？哪些是两性物质？HS;COs2;H2PO4-;NH3；H2S;NO2;HCl;Ac;OH;H2O4 .(1)以酸碱质子理论来比较下列酸的强弱。HAc;HCN;H3PO4；H2S;NH4+;H2PO4;HS(2) .以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。Ac;CN;PO43；CO32；HCO3;NH3;HS5 .写出下列物质水溶液的质子条件：(1) KHP(2)NaNHHPCh(3)NH4H2PO.(4)NHCN(5)(NH.1)2CO36 .试计算：(1)O.IOmoldm溶液的PH及HC2O；的浓度C2O4.(2)0.10moldm3H2S溶液的PH及HS-的浓度S27 .某一元弱碱

12、(MOH)的分子量为125,在298K时取O.500g溶于50.Oml水中，测得溶液的PH=I1.30,试计算MOH的1.值。8 .计算下列溶液的pH：(1)0.10mol1.HAc溶液Ka=I.752X1(2)0.10mol-1.1C1CH,COOH(氯乙酸)；(Ka=1.4IO3).求1.OXlOTlnOII?HCN溶液的pH。(Ka=6.2101(，)(4) .计算O.Imol1.TNa2CO3溶液的pH。(已知Ka=4.2X10；3=5.6X10)(5) .计算O.IOmolI?NaHCo3溶液的pH。(已知pKa1=6.34；pKa2=10.25).计算O.IOmol-1.1NH4C

13、N溶液的PHo9 .某二元弱酸(用HzA表示)，其K%=1.00X10-4,Tf,2=1.00IO10,求下列状况溶液的PH值。(1)1.OOmol1.HzA溶液(2)1.0Omol1.NazA溶液(3)1.00mol七NaHA溶液(4)1.00升溶液含H2A和NaHA均为1.0OmOl(5)1.00升溶液含NaHA和Na2A均为1.OOmol10 .配制PH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠(NaAC3氏0,摩尔质量为136gmo,)溶于300m1.0.50mol1.1HAc中(忽视体积变更)？11 .在200cm30.20mol-dnfMh水中需加入多少克(NH4)2SO可使溶液

14、的OlT浓度降低100倍？12 .维持人体血液、细胞液PH的稳定，H2PO4HPC2-缓冲体系起了重要作用。(1)说明为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？(2)溶液的缓冲范围是多少？(3)当C=O.05OmOlIC,=0.15mol1.d时缓冲溶液的PH是多少？13 .今有三种酸ClCHzCOOH、HCOOHW(CH3)2AsO2H,它们的电离常数分别为1.40xl0%.77lOY和6.40x10-7,试问：(1)配制pH=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？(2)须要多少亳升浓度为4.0mol/1.的酸和多少克NaOH才能配成I1.共轲酸碱对的总浓度为1.OmolZ1.的缓冲溶液。14 .计算下列

15、各题(1)在25下，AgCl的溶解度为1.92IO3g-1.1,求同一温度下AgCl的溶度积。(Mr(AgCl)=143.3)(2)在室温下，BaSOe勺溶度积为1.0710l,计算每升饱和溶液中所溶解BaSol为多少克？15 .AgzCrOi在纯水中，1.Omol-d11fHCrO溶液及0.IOmol-dmAgMh溶液中的溶解度。16 .将3.4gAgNO3溶于水并稀释至100cm3,加入100cm,O.4Omoldm”的HAc,问有无AgAC沉淀生成？若在上述混合溶液中加入1.7gNaAc,有何现象(忽视NaAC加入对溶液体积的影响)？17、已知簿(AgCl)=1.77XI。-%Ag(N1.)2/的“工二1.12X10，AgCl的摩尔质量为143.3克。计算1.433克AgCl固体能否完全溶解在500亳升0.10mol1.1NH3-Ha中？18、若要溶解O.OlOmo