大题预测卷（黑龙江、吉林专用）（解析版）.docx

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1、大题预测卷(黑龙江、吉林专用)题组一(建议用时：30分钟满分：58分)1. (14分)柿可用作优良的环保材料。现以氨碳柿矿(CeFCO3，含FezCh、Feo等杂质)为原料制备碳酸柿的工艺流程如下：氟碳锦矿(1)在对流空气氧化炉中比暴露在空气中“焙烧”大大缩短氧化时间的原因是O(2)“酸浸”步骤中产生的气体为(化学式)o(3)“滤液1”中C(Ce3+)=OJmol1.-,用氨水调PH的范围是(已知KspFe(OH)3=810-38;KaCe(OH)3=IXlO-22；ig2=0.3,离子浓度小于IXlo-5niol1.认为沉淀完全)。(4)“沉淀”步骤中发生反应的离子方程式为o(三)Ce2(C

2、O3)3在空气中焙烧可制得CeO2,该反应的化学方程式为。(6)用过量铝粉还原Ce2即可得Ce.铝粉必须过量的原因是:使CeCh充分被还原,提高Ce的产率;【答案】(1)增大了气体与固体粉末间的接触面积(2)C12(3)3.3pH7(4)2Ce3+6HCO3=Ce2(C03)4+3C02+3H20IwJ温(5)2Ce2(CO3)3+O24CeO2+6CO2(6)利用铝粉与氧气反应产生大量的热，营造高温环境；部分铝粉可能被02氧化，造成铝粉损耗【分析】氟碳铀矿(CeFCO3,含Fe23FeO等杂质)，在空气中焙烧，氨碳柿矿在空气中氧化为Ceo2、CeF八Fe2Oj,用盐酸和H2BO3浸取，过滤分

3、离，F5+进入滤液1.淀渣主要成分是难溶于水的Ce(BFCe(BF4)3用饱和KCl溶液溶解时发生复分解反应，生成KBF4和CeCb溶液，滤渣I是KBF小滤液中存在C/+,再加入碳酸氢筱使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3,滤液I中加入氨水条件PH使F/转化为Fe(OH)3过滤除去，滤渣2为Fe(OH)3o【解析】(1)在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是增大了气体与固体粉末间的接触面积。故答案为：增大了气体与固体粉末间的接触面积。(2)用盐酸和H2BO3浸取时，Ce元素由+4价下降到+3价，则Cl元素会由/价上升到。价，生成Cl2。3i(3) “滤液I”中c(CeM)=0.1mol1.

4、,Ce3,开始沉淀时，KspCe(OH)3=IxIO22,C(OH)=Vmol1.=10-78108mol1.,C(H+)=IO7moV1.,pH=7,铁离子沉淀完全时，KspFe(OH)3=81038,C(OH)=VIoTmol1.=210,1Ioi4mol1.,c(H+)=210mol/1.=5104InolZ1.,pH=-lg5104=3.3,用氨水调PH的范围是3.3pH1113（8）的2=kjmolo近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-Ti02-Hy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495C时，R的温度为547C,而Tio2-Hy的温度为415

5、C）。结合图1示解释该双催化剂的工作原理是。（3）以丙烯为原料脱硝除去NO。研究表明催化剂添加助剂后催化活性提高的原因是形成活性?-参与反应,图2图2中，甲为o（用化学式表示）若参加反应的丙烯与No物质的量之比为1：2,则反应的化学方程式为(4)以为原料脱硝除去NO。烟包中的No与02反应缓慢。雾化后的Hz。?在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的QH(羟基自由基)，QH能将No快速氧化为NO2、HNO3等物质。也。2在一种固体催化剂表面转化的过程如图3所示：O21.a3+Fe3+或Fe2+OO2-O空位图3图3所示，过程(1)可描述为。化学式为1.aFe0”的催化剂中，Fe和Fe

6、2+的物质的量之比为。NNIlIl【答案】(I)NN(2)-93根据图中信息，“热Fe”高于体系温度，N晨电在“热氏，表而断裂，有一利于提高合成氨反应速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率催化剂CNO；2CH,CH=CH2+4NO+70,2N2+6CO2+6H2O(4)凡02失去电:被氧化为02,Fe得到电子后被还原为Fe?+,晶体中部分原于失去后形成较空位2:3NN【解析】(1)M分子中4个氮原子在同一平面上，N原子最外层5个电子，则N的结构式为:(2)根据盖斯定律可知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),3131H=-H,H,=-(T84kJmo

7、l)(-l266kJmol)=-93kJmol2222根据图中信息，Fe的温度高于体系温度，TQrHy的温度低于体系温度，,热Fe嘀于体系温H?、凡在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率；“冷TF低于体系温度，氨气在“冷TF表面生成，有利于提高氨的平衡产率；(3)由图可知，氧气，二氧化氮，氧离子三者反应生成甲，氧气具有氧化性，结合质量守恒可知，生成甲，氧气具有氧化性，结合质量守恒可知，生成甲为二氧化氮被氧化生成的硝酸根离子；若参加反应的丙烯与NO的物质的量之比为1：2,若1分子丙烯参与反应，碳元素的化合价由-1变为+4,失去6x3=18个电子，2分子No生成氮气，得到2x2=4个电子，

8、根据电荷守恒可知，参9反应氧化剂氧气分子数为(18-4)4=3.5个，则参1.j反应丙烯，no,氧气分子个数比为2：4：7,结合质最守恒可知，催化剂2CH3CH=CH,+4NO+7O22N2+6CO,+6H2O反应方程式为：:(4)如图可知，过程(1)为耳02失电子被辄化为。2,Fe得到电子后被还原为Fe2+,晶体中部分原广大去后形成氧空位；化学式1.aFeO2.7,1.a为+3价,O为-2价,设Fe个，个,则正负化合价代数和为0,3+3x+2(l-x)+(-2)x2.7=0,X=O4则Fe”为0.4个，Fe2+J0.6,则Fe和Fe?+的物质的量之比为2：34.(14分)具有抗菌、消炎等药理作用的黄酮醋酸类化合物H合成路线如下。(I)化合物A的名称为o(2)结合平衡移动原理分析，DE时溶剂使用CH3CH2OH的原因是(3)FTG中反应物k的作用为(填标号)。A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.萃取剂(4)A的一种同系物分子式为。8乩。，核磁共振氢谱峰面积之比为621:1,其结构简式为(写1种)。BC为FrieS重排。Fries重排机理如下。+/A?r八C66一口1IK中间体I中间体11中间体H中AI原子的杂化方式为O中间体11T中间体In时，因反应位点的不同,