鲁教版九年级第八单元第2节海水“晒盐”第2课时教案.docx

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1、年级九年级主备人胡蒙蒙课题8.2海水“晒盐2学科化学复备人上课时间教学目标1、理解溶解度的概念，学会绘制并使用溶解度曲线图。2、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。重点理解溶解度的概念难点学会绘制并使用溶解度曲线图。教学流程教学内容复备我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐,你知道为什么吗？这是因为一种物质不可能无限制地溶解在另一种物质当中，必然有一定的限度，那么我们怎么区分它溶解的多少呢？我们如何来定量地描述KN03与NaCl在水中的溶解性强弱呢？一、引入：既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小该如何表示和衡量呢？二、设疑：我们

2、同样需要思考的是哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量1、溶质种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶质种类要保持不变的因素是：温度和水的质量2、溶剂种类的影响：在实验中要改变的因素是：溶剂种类要保持不变的因素是：温度和溶质的质量3、温度的影响在实验中要改变的因素是：温度要保持不变的因素是：溶质的种类和水的质量4、溶剂质量的影响在实验中要改变的因素是：溶剂质量要保持不变的因素是：温度和溶质的质量实验证明：影响固体物质在溶剂中溶解限量的因素有：(1)不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解能力不同(3)同一种物质在同一种

3、溶剂中的溶解能力与温度有关，一般固体物质温度越高溶解能力越强，但熟石灰相反，即温度越高，溶解能力越弱三、活动天地：认识溶解度在一定温度下，某物质在IOog溶剂里到达饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：1、条件：在一定温度下2、标准：在IoOg溶剂中状态：到达饱和时3、单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解到达饱和状态时，所溶解的克数内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度。四、活动天地：绘制溶解度曲线从曲线图上，我们可以查得0100之间任一温度时的溶解度，所以将表格数据转换成图像表达，具有直观连续等优点。指导学生仔细

4、观察几种物质的溶解度曲线图比一比：看谁能从图中找到更多的信息。1、表示某物质在不同温度下的溶解度五、小结：溶解度曲线的意义教学流程2、溶解度曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。3、两条曲线的交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。4、溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液1、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，表现在曲线“坡度比拟陡如:KNO32、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度比拟“缓如：NaCl3、极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如：Ca(OH)2溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。溶解度大小与溶解性关系如下：溶解度/g(20)10注：绝对不溶的物质是不存在的。在压强为IOIKPa、一定温度时溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积影响气体物质溶解度的因素：压强，温度溶解性分类难溶微溶可溶易溶溶解度/g(20cC)10溶解性分类难溶微溶可溶易溶蒸发结晶和降温结晶小结;溶解度何福耻不醐落剂中的翻的植同却性板书设计解隔WD1解展克J陶酥(WJ)企帚Ii11械的溶触.I标方法I雕栅微气体保度教学反思