石英的粒子间的作用力.docx

《石英的粒子间的作用力.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《石英的粒子间的作用力.docx（6页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、石英的粒子间的作用力1 .共价分子之间都存在着分子间作用力，它是能把分子聚集在一起的力，包括范德华力和氢键。其实质是一种静电作用。2 .范德华力：一种普遍存在于固体、液体和气体之间的作用力，又称分子间作用力。(1)大小：一般是金属键、离子键和共价键的1/10或1/100左右，是一种较弱的作用力，如干冰易液化，碘易升华的原因。(2)影响范德华力大小的因素：分子的空间构型及分子中电荷的分布是否均匀等，对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，如卤族元素单质范德华力：F2VC12Br2离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如鸨，有的很低，

2、如汞(常温下是液体)。(2)同类型晶体的熔沸点：原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大,熔沸点越高。如金刚石氮化硅晶体硅。分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4CBr4CC14CF4o若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如A1.MgNaKo离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。KFKC1.KBrKIo11、N

3、a202Na202的阴离子为022-，阳离子为Na+,故晶体中阴、阳离子的个数比为1：2o12、堆积方式离子晶体中，阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。13、稳定性分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。14、冰的熔化冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏。15、离子晶体熔化离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的特征。16、离子晶体特例离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4C1离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH.Na20217、非离子晶体特例溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCI等熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如A1C13是分子晶体。