重难点突破反应机理的图象分析与应用(解析版).docx

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1、反应机理的图象分析与应用0O0 2 2考点一反应历程中的能量变化图像3【真题研析规律探寻】3解题技巧三步突破能量变化能垒图5【核心提炼考向探究】51 .题在书外，理在书中选编教材中的经典 图示52 .变形考查一一源于教材高于教材63 .不断创新一一真情境考查真应用7【题型特训命题预测】7题型一相对能量变化图7题型二能垒图13题型三过渡态能量变化图182考点二催化剂的催化反应机理分析22【真题研析规律探寻】22解题技巧261 .催化反应机理的分析思维模型262 .催化反应机理题的解题思路26【核心提炼考向探究】271 .催化剂具有的三大特征272 .催化剂与化学反应273 .催化剂与中间产物27

2、4 .探究催化剂的催化机理28易错题型29认识催化剂的四大误区29【题型归纳命题预测】30题型一无机反应机理图分析30题型二有机反应机理图分析39真情境考查真应用教材中的经典图示反应历程与活化能催化剂对反应历程与活化能影响第一步：理清坐标含义反应历程与机理:三步突破能量变化能垒图）（第二步：分析各段反应（第三步：写出合理答案（催化剂改变反应速率，自身不催化剂（催化剂具有的三大特性（催化剂不改变化学平衡催化剂具有特殊的选择性认识催化剂的四大误区（误区一：催化剂不参加化学反应（误区二：一种反应只有一种催化加误区三：催化剂都是加快反应速率)（误区四：催化剂的效率与催化剂的田无关）（探究催化剂的催化机

3、理）（催化反应机理的分析思维模型 （催化反应机理题的解题思路考点要求考题统计考情分析反应历程中的能量变化图像2023浙江省1月选考14题，3分；2022湖南选择性考试12题,4分；2021湖南选择性考试14题，4分【命题规律】化学反应机理试题以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，就是把一个复杂反应分解成若干个反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系的目的。近几年这类题型是高考热点，呈现方式每年都有变化，意对解题模型进行掌握。【命题预测】反应机理在近几年高考题中频繁出现，预计在2023年高考中，会以选择和在化学反应原理中图像进行呈现，考查学生知识运用与推理能力。反

4、应机理真实情境进行分析，思维转化大，考查考生的迁移运用能力和创新思维，具有一定的难度。催化剂的催化反应机理分析2023广东卷15题,3分；2023全国新课标卷12题，6分；2023浙江省6月选考14题,3分；2022湖南卷9题，3分;2022山东卷10题，2分考点一反应历程中的能量变化图像真题研近规律探J1. (2023浙江省1月选考，14)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下已知O2(g)和CL(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是()A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl-Cl键能为2(E2-F3)kJmo,C.相同条件下，03的平衡转化率：历程II历程ID.历

5、程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=2(g)+Cl(g)W=(E5-4)kJmol-1【答案】C【解析】对比两个历程可知，历程H中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。A项，催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焙变，因此氏-&=&-&，A正确；B项，已知Cb(g)的相对能量为0,对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJmolL则CI-Cl键能为2(&-E3)kJmoN,B正确；C项，催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，03的平衡转化率：历程H=历程I,C错误；D项，活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程II

6、中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+CI(g)7=(4)kJmol1,D正确；故选C。2. (2022湖南选择性考试，12)反应物(三)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：IIIC.生成P的速率：11I11D.进程IV中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A项，由图中信息可知，进程I中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应,A说法正确：B项，进程II中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时

7、P的产率相同，B说法不正确；C项，进程III中由SY转化为PY的活化能高于进程11中由SX转化为PX的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为11IL.-反应慢,IlH+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低，故B正确；C项，L-Fe-H一COL-Fe-H,碳的化合价升高，铁的化合价降低，故C正确；D项，决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理图中可知，IV-I的活化能最大，该过程的总反应速率由IVTl步骤决定，故D错误；故选D。三步突破能量变化能垒图一理清坐标含义rI能If变化能垒图的横坐标一般表示反应的历程.横坐标的不同阶段表示一个完整反

8、应的不同阶段VI纵坐标表示能量的变化R我一分析各段反应仔细观察曲线（或直线）的变化趋势.分析每一阶段发生的反应是什么,各段反应是放热还是吸热.!I能量开高的为吸热,能量下降的为放热；不同阶段的信大能我即该反核的活化能后卷一写出合理答案I-合整合各项伯息.回扣但目要求.做出合理判断如利用盖斯定律将各步反应相加即得到完整反应；儡化剂只改变反应的活化能.但不改变反应的反应热,也不会改变反应的转化率核心提炼考向探究1 .题在书外，理在书中选编教材中的经典图示反应历程与活化能催化剂对反应历程与活化能影响人教版新教材P26图2-3化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系P27图2-4催化剂改变反应历程

9、、降低反应活化能示意图鲁科版新教材苏教版X=21.5kJmol；反应产物IIC1+H反应物H2+CP71图2-3-6基元反应Hz*-HCHH的活化能示意图P73图2-3-7免气分解反应以及SI自由基催化51h分解反应过程中的能景变化示意图P38图2-7正反应与逆反应的活化能2 .变形考查源于教材高于教材传统高考命题以知识立意为重，前几年的高考对此知识点的考查大多是教材的变形考查2015北京高考T9-o三2015海南高考T163 .不断创新真情境考查真应用核心素养时代，高考命题由知识立意转向素养立意，高考讲究真情境考查真应用233g *3x 七O2Z.JIO 过2 .OM-J!上J 32itG

10、过*态1 SSTbJTbU 3ss*382019全国卷IT28炭黑和M气活化气2018海南高考T128 6 4 2 0 2 0.0.0.0.0.0. A 超玄云一题型特吹鱼题预测题型一相对能量变化图1. （2024河南省六市重点高中高三调研考试）X-Y反应分两步进行，在催化剂Catl、Cat2作用下能量变化如图所示。下列叙述正确的是（A.Call作用下，第二步反应为决速反应B.两种催化剂不改变总反应能量变化C.催化剂可以改变生成物丫的平衡浓度D.升高温度，第一步反应加快，第二步反应减慢【答案】B【解析】A项，化学反应速率取决于慢反应，由图可知，Call作用下第一步反应的活化能大于第二步,则第一

11、步反应为慢反应，为决速反应，故A错误；B项，总反应的能量变化取决于反应物的总能量和生成物总能量的差值，与催化剂无关，故两种催化剂不改变总反应能量变化，故B正确；C项，催化剂改变反应历程，降低反应活化能，加快化学反应速率，但是不能使平衡发生移动，故催化剂不可以改变生成物Y的平衡浓度，故C错误；D项，升高温度，第一步反应加快，第二步反应也加快，故D错误；故选B。2. (2023浙江省宁波市高三下学期高考模拟)一定条件下，CH3CH=CH2与HCl发生加成反应有、两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是()能量4反应进程A.反应、焙变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关B.

12、反应、均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量C.其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例D.相同条件下，CH3CHQCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)【答案】B【解析】A项，焙变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，该反应为放热反应，放出热量越多，产物能量越低，该物质越稳定，故A正确；B项，根据图像可知，反应、的第步都是产物能量高于反应物，即第步为吸收热量，故B错误；C项，CH3CH2CH2CKg)CH3CHClCH3Cg),该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Q(g)的比例，故C正确；D项，反应的活化能比反应的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CFhCHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g),故D正确；故选B。3. (2023浙江省杭州地区(含周边)重点中学高三联考)一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反