物质构成的奥秘单元复习提纲.docx

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1、物质构成的奥秘单元复习提纲分子和原子【知识框图】【知识梳理】分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。特征分子很小体积小、质量小）原子很小（体积小、质量小）分子之间有间隔，温度升高，间隔变大。原子之间有间隔，温度升高，间隔变大。总在不停地运动，温度升高，分子运动速率加快。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。原子总在不停地运动，温度升高，分子运动速率加快。联系分子和原子都能构成物质。分子是由原子构成。区别在化学变化中，分子能分成原子，而原子不能再分。【特别提醒】1由原子直接构成的物质有：金属单质（如Cu、Fe,Mg等，其汉字大局部都带“金”

2、旁）、固态非金属单质（如C、S、P等，其汉字大局部都带“石”旁）和稀有气体（如He、Ne、Ar等）。2由分子构成的物质如：N2、。2、H2OsCo2等。【典例剖析】例1将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子0A.间隔增大B.质量增大C.体积增大D.个数增多分析：此题结合实例考查引起气体压强变化的微观本质。从平原到高原外界压强减小，塑料袋内的压强等于原来的大气压，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。答案：A解题关键：分子之间是有间隔的，当外界条件（如温度、压强等）改变时，发生明显变化的是分子之间的间隔。例2雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花

3、的形状完全相同的.以下有关说法正确的选项是（）A.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C.不同雪花中，水分子化学性质不相同D.不同雪花中，水分子数目都是巨大的分析：根据分子的定义及特征进行分析，分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子质量和体积都很小;分子之间有间隔；分子是在不断运动的；相同物质的分子，性质相同。答案:D解题关键：此题主要考查了分子的特征，分子很小，所以能用肉眼看到的物体里分子的数目都是巨大的,任何状态的物质中，分子之间都有间隔，都在不断的运动着，要认真理解分子的特征。物理变化和化学变化的微观解释变化物理变化化学变化定义没有生成新物

4、质的变化生成新物质的变化微观解释分子的数目大小不变，改变的是分子间的距离和排列分子本身发生变化，变成其它物质的分子。方式。示例水的蒸发西-守守液态气态氢气在氯气中燃烧8gVOQ【典例剖析】例1：右下示意图形象地表示了某化学反响前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，那么：该反响的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是。在的是2个CO分子和1个 在这个变化过程中，原子的 子进行了重新组合。分析：从微观示意图发现反响物中存。2分子,而生成物中是2个Co2分子;种类和个数都没有发生变化，只是原答案：2C0O22CO2原子发生了重新组合(或分子发生了变化)解题关键：微观粒子的结构可以反映到

5、化学式上，我们也可以从化学式上读出微观粒子的结构；化学变化的过程其实就是原子重新组合的过程，在这个过程中分子分成原子，原子又重新组合成新分子，分子发生了变化，而原子没有变。例2200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，其中项实验是加热红色氧化汞粉以下说法正确的选项是A.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B.氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C.氧化汞、汞和氧气都是化合物D.氧化汞、汞和氧气都是由分子构成(2)由氧化汞得到汞和氧气的反响示意图，你还能得出的规律和结论(答出一条)有：。分析：(1)A、由图示可知：氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，正确；B、由图示

6、可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，分子种类发生改变，故错误；C、由图示可知汞、氧气含有-种元素属于单质，氧化汞含有两种元素是化合物，故错误；D、由图示可知：氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成，故错误；(2)由反响示意图可知：反响前后元素的种类没有发生改变；此反响是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，属于分解反响；氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变；氧化汞分子由氧原子和汞原子构成等；答案：(1)A(2)反响前后元素的种类没有发生改变(合理均可)解题关键：根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论.质量守恒的原因是：在化学变化中，原子的质量、种类和个数不变，且元素的

7、种类不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子及离子；可以从反响前后微粒的变化情况、元素种类是否改变、反响类型、分子构成等方面分析解答.原子的构成【知识框图】【知识梳理】原子的构成tt粒子轰击金现象结论绝大多数a粒子能穿原子中有很大空间，不是“实心”的。箔”实验过金箔且不改变原来的方向。一小局部改变了原来的前进方向。因粒子带正电，原子核也带正电，靠近原子中心的粒子因同性排斥而偏离中心。极少数粒子被反弹回来。a粒子撞到了质量大而体积小的居于原子中心的原子核上。原子结构原子核（带正电）质子电性：每个质子带一个单位的正电荷。中子电性：呈电中性，即不显电性。核外电子电性：每个电子带一个单位的

8、负电荷构成原子各粒子之间的关系数量关系因质子带的正电和核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。由此得出：核电荷数=质子数=核外电子数质量关系原子的质量很小，组成原子核的质子和中子的质量差不多，约是电子质量的1836倍，所以，原子的质量主要集中在原子核上。体积关系原子中原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一。核外有一个很大的空间，电子在空间做高速运动，所以原子的体积主要由电子的多少决定。【特别提醒】1所有原子的原子核内一定含有质子，但不一定都含有中子。如：有一种氯原子原子核内只有一个质子而没有中子。2原子核内中子数不一定等于质子数。不同种类的原子，其核内质子

9、数不同，核外电子数也不同，但中子数可能相同是，所以质子数决定了原子的种类。【典例剖析】例1卢瑟福的粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了根底.如图线条中，可能是粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是OA.abedB.abcC.bedD.ad分析：a粒子带正电，原子核也带正电，所以a不对，C和d对，因为原子里有很大的空间，大局部。粒子可以直接通过，故b对。答案：C解题关键：粒子是质子数为2、相对原子质量为4、带有2个单位正电荷的氮原子的原子核，质量比电子大的多，但比金原子质量小得多，所以碰到电子的粒子根本不改变方向，离核较近的粒子会向外有所偏转，极少

10、数的粒子会撞到核上被弹回。例2原子是构成物质的根本粒子.以下有关原子的表达错误的选项是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质子数等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定分析：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；D、原子核的体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确.答案：D解题关键：

11、关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，明确质子数、电子数、核电荷数的关系。相对原子质量定义以一种碳原子（质子数和中子数都是6）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比拟所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。公式相对原子质量（Ar）=恚回三Er某种碳原子质量的古单位相对原子质量是比值，不是原子的实际质量。其单位为“一”，一般不写也不读。【特别提醒】1我们以碳12（C-12）原子的1/12为相对原子质量的标准。“C-12”中的“12”是指这种原子的质子数和中子数之和，近似的等于相对原子质量。有的时候，我们也用12C来表示碳12原子。2相对原子质量质子数+中子数。【典例剖析】

12、例1科学家发现月球土壤中含有较丰富的氮（He-3）,其原子核内质子数为2,中子数为1,那么氮原子的核外电子数为OA.1B.2C.3D.4分析：在原子中，核外电子数等于核内质子数。答案：B解题关键：此题主要考查在原子中各粒子之间的关系，只需要记住下面两个关系：核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数。例2化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如3C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。以下关于53叫和53偌7|的说法中错误的选项是A.各一个原子相比拟，中子数相同B.属于同种元素C.各一个原子相比拟，核外电子数相同D.各一个原子相比

13、拟，质子数相同分析：决定原子种类的是原子中的质子数，因531叫和5327质子数相等，所以核外电子数也相等，元素种类也相同。式叫原子的中子数等于131-53=78,而527原子的中子数等于127-53=74,所以中子数不同。答案：A解题关键：质子数决定元素种类，质子数相等的原子属于同种元素。在同种元素的原子中，质子数和电子数一定相等，中子数不一定相等。元素【知识框图】【知识梳理】元素与原子的比拟元素原子定义元素是核电荷数相同的类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒。区别元素是宏观概念，只表示种类，不表示个数；元素只能组成物质，不能构成原子、分子。原子是微观粒子，既表示种类，又表示个数，原子可以

14、构成分子，也可以构成物质。适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氯元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氯原子构成联系元素是对具有相同质子数的一类原子的总称。原子是元素的个体，表达元素的最小粒子【特别提醒】1元素定义中的“一类原子”包括：质子数相同的原子（中子数可以相同也可以不相同）和单原子形成的离子。2一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同。如：质子数为6的原子都叫碳原子；质子数为8的原子都叫氯原子。3自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）：地壳中氯、硅、铝、铁、钙；海洋

15、中氯、氢：人体中氯、碳、氢、氮；太阳上氢、Mo4化学的“语法某分子”由“某原子构成。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氯原子构成。【典例剖析】例1在四川汶川大地震中，很多同胞失去了珍贵的生命。在这些遇难同胞中，有很多人不是被石块压死，而是在废墟里漫长的等待中严重脱水而死，说明了水对于我们生命的延续是如此的重要，以下关于水的说法中不正确的选项是（）A.水是氧化物B.水由氢、氧两种元素组成C.水由水分子构成D.水由两个氢原子和一个氧原子构成分析：水由氢、氧两种元素组成，其中包含氧元素，所以水属于氧化物；水是分子构成的物质，所以C对；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，所以D错。答案：D解题关键：理解化学的“语法