专练34金属的腐蚀与防护.docx

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1、专练34金属的腐蚀与防护一、单项选择题1. 2022广东卷为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入KMFe（CN）J溶液无蓝色沉淀生成2. 2020江苏卷将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）A.B.C.D.3.阴极的电极反应式为Fe-2e=Fe2*金属M的活动性比Fe的活动性弱钢铁设施表面因积累大量电子而被保护钢铁设施在河

2、水中的腐蚀速率比在海水中的快下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4. 2022福建永安三中月考铜板上铁钾钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁钏钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（）卜U4j-FFe-勿-CyA.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H+2e-=H2tB.若水膜中溶有食盐将加快铁钾钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁枷钉被腐蚀D.若将该铜

3、板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5. 2022吉林实险中学摸底下列有关下图所示的说法正确的是（）图甲图乙图丙A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通Kl时，石墨棒周围溶液的PH增大6.角度创新在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO：与H或H2反应生成S2,加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A.正极反应式为2+2H2+4e-4OFB.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2等C

4、.SOf与Hz反应可表示为4H2+S0i-8e-三三S2+4H2OD.向钢中加入CU制成合金可减缓钢管的腐蚀7J2022辽宁五校联考高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象,在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（）直流电方向,锌环湿涧的绝缘子表面铁帽A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H212OHC.断电时，锌环上的电极反应为Zn2+2b=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀8 .2022河北石家庄月考点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如

5、图，下列说法正确的是（）A.为防止孔蚀发生，可以将外接电源正极与金属相连B.蚀孔外每吸收2.24L02,可氧化0.2molFeC.由于孔蚀中Fe3+水解导致电解质酸性增强D.孔隙中可以发生析氢腐蚀二、不定项选择题9 .支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）钢管桩高硅铸铁海水宜流电源A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10 .验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下

6、（烧杯内均为经过酸化的3%NaCI溶液）。在Fe表面生成蓝色沉淀Fc(CN)J 溶液I-K3IFc(CN)J 溶液试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（取出的少Ift的Fe附近的溶液取出的少址的 FC附近的溶液试管内无明显变化A.对比，可以判定Zn保护了FeB.对比，K3Fe（CN）6可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时可用的方法D.将Zn换成Cu,用的方法可判断Fe比CU活泼11.2022山东济宁一中高三测试下列说法不正确的是（）A.钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B.钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀D.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好12.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐

7、蚀外，还有“氧浓差腐蚀”（如图所示）,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是()B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e=Fe3+C.在海轮浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀的作用D.在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为02+2H20+4e-=40H布q13.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为02+2H20+4e=40HB.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(三),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入02,前者铁锈出现得快三

8、、非选择题14.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答下列问题：(I)钢铁的电化学腐蚀原理：在酸性环境中发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式：将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示位置做出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。写出修改后石墨电极的电极反应式：(2)工业上常用盐酸除去铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，溶液中可能发生反应的化学方程式有(3)在实际生产中，可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图2所示：A电极对应的金属是(填元素名称)，B电极的电极反应式为若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为moU镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：