物质结构与元素周期律.docx

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1、物质结构与元素周期律原子的构成微粒质子、中子、电子同位素小仃相同质子数和不核受具有一定数H质子和空至I 一定数11中子的一类 原子能V最低原理每层容纳电子数最外层容纳电子数同中子数的同元索 的不同核素的，称1.中子数为78,质子数为53的粕原子：碘原子的结构示意图2.(2023山东济宁高一统考期末)核废水入海会直接对海洋环境和生物造成无法预估的后果。研究表明核废水中含有啜Cs、21、1C和放射性汨等物质，下列说法错误的是A式和腿互为同位素B；Cs和21都位于周期表的第六周期C*Cs原子中含有的中子数与质子数之差为27D.出和：H用来制造氢弹3(2023.云南普洱.高一景东彝族自治县第一中学校考

2、期末)1934年约里奥一居里夫妇在核反应中用粒子(即氨核;He)轰击金属原子2x,得到核素洸Y,开创了人造放射性核素的先河：2X+;HeTZ工Y+其中元素X、Y的最外层电子数之和为8,下列叙述错误的是A.2X的质量数为26B.X的单质、氧化物均能与氢氧化钠溶液反应C30与3i互为同位素DY的含氧酸的化学式可能为H3YO4120号元素的特殊的电子层结构(1)最外层电子数等于次外层电子数的元素：；(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：；(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：；(4)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：；(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：；(6)电子层数与最

3、外层电子数相等的元素：o18长应期1832t广,32InBiVBV而疝忒注意周期 表边界短周期 2 - Oo - S1.熟悉120号元素在周期表中的特殊位置族序数等于周期数的元素族序数等于周期数2倍的元素族序数等于周期数3倍的元素周期数是族序数2倍的元素周期数是族序数3倍的元素最高正价与最低负价代数和为零的元素最高正价是最低负价绝对值3倍的元素除H外，原子半径最小的主族元素2（2023山东青岛高一山东省青岛第五十八中学校考期末）X、Y、Z、M、Q、R是前20化合价M蓑：Z+3 R普 XQnt Cll.-I Trl-B 原农号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A.简单气

4、态氢化物稳定性：YVZB.简单离子半径：MQRC.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐DQ元素的碳酸盐，进行焰色反应，火焰为黄元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化是呈现周期性变化的结果元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若Xn+Y-X+Yw+,则Y的金属性比X强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数

5、目无关)判断依据与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强单质辄化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强若AhB-Bw+A,则B的非金属性比A强1(2022北京高一人大附中校考期末)下列性质的比较，不正确的是A.热稳定性:HCIHBrHIB.酸性:HNO3H3PO4H2SiO3C.碱性：KOHAl(OH)3Mg(OH)2D.原子半径：COF2 .(2023上江苏高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确

6、的是A.原子半径：r(X)Vr(Y)Vr(Z)Vr(W)B.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D,由X、Y组成的化合物肯定含有极性共价键3 .(2023上黑龙江牡丹江高一牡丹江一中校考期末)短周期元素X、丫、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是XYZWQA.与Y同主族的短周期元素，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QXWC简单离子半径：ZQD.非金属性QW概念1.写出电子式：2 .现有以下物质：NaClNazONa2O2NaoH(三)AICI3

7、FhOK(NHRCO382H2O2(1)只含离子键的物质有,只含共价键的物质有O(2)属于离子化合物的有03 .(2022黑龙江鹤岗一中月考)下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.B. HCk SO2D . Na2Or H2Or H2。、O35 （2023上山东淄博.高一山东省淄博实验中学校考期末）一种麻醉剂的结构式如图所示。元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于

8、X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是A.离子半径：EWZB,非金属性：YZWC.ZW2中，Z的化合价为+2价D.XsZsE能形成具有漂白性的化合物6 .（2023上吉林白山.高一统考期末）科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白齐J（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是Zz，、zIlYA.元素的最高正价：WXYYXWC.Z的氧化物对应的水化物是强酸DY的某种单质具有杀菌消毒作用综合练习1 .（2023上.吉林白山高一统考期末）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依

9、次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息A的最外层电子数是次外层电子数的2倍B的单质在空气中含量最大C的简单氢化物常温下呈液态D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应F的最高正价与最低负价的代数和等于4请回答下列问题：（I）A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为O（用原子符号表示）（2）简单气态氢化物的稳定性CB（填“”或“=）。（3）C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示)。(4)D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为O(5)元素G与元素F相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明

10、这一事实的是(填字母序号)A.含氧酸的酸性：FGBG的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质C,单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：FG(6)两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、CsD三种元素，完成该反应的化学方程式C2. (2023山东荷泽高一统考期末)已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，a的某种核素原子核中没有中子，b原子的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4.f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，

11、产物溶于水得到一种强酸甲。请回答下列问题：(l)f在元素周期表中的位置是,画出h元素阴离子结构示意图o(2)d、e、h的简单离子的半径由大到小的顺序为(用化学符号表示)。(3)下列说法正确的是(填标号)。A.简单氢化物的稳定性：dbB.含氧酸的酸性：hgbCh与g的最简单氢化物的酸性：hgD.g的阴离子能与Fe反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。(5)为降低水中NO；对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO；还原为N2,该反应的离子方程式为o(6)将e和f单质各ImOI投入足量水中，充分反应后，所得

12、溶液体积为500mL,则该过程可3,随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(l)d在元素周期表中的位置位于；写出z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)。金属Be单质及其化合物的性质与f单质及其化合物的性质相似，写出鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2反应的化学方程式0(3)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序(用化学式表示)o(4)h与g相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)；得出该结论所依据的实验事实是(只答一条)。(5)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：C(6)z的一种氧

13、化物分子(Md)中既含非极性键又含极性键，其结构式为O4 .(2023内蒙古赤峰高一统考期末)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是其最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：(I)E元素的名称是0(2)B与氢元素形成的原子个数比为1的化合物的电子式。(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是(填化学式)。(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)；有一种物质是由B、C、D、F中的其中三种元素按个数比为1：1：1形成的，则这种物质含有的化学键是O(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1：3：2的化合物，将足量ABt通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是O(6)对角线规则是指在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的一些性质具有相似之处。短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的