专题19 氯及其化合物 卤素（教师版）.docx

《专题19 氯及其化合物 卤素（教师版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题19 氯及其化合物 卤素（教师版）.docx（19页珍藏版）》请在优知文库上搜索。

1、考更题吩频也专驳皆疑及其化合物卤素1 .【2022年河北卷】LiBr溶液可作为替代叙利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下:BaS H2SO4 Li2CO3滤渣气体下列说法错误的是A.还原工序逸出的Bq用NaOH溶液吸收，吸收液直接返PI还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HB=CC2T+2LiBrH2OD.参与反应的n(B):Il(BaS):MH2SOJ为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢澳酸中含有少量的浪，加入硫化钢将溪还原生成溟化钢和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钢和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的嗅化锂溶液经浓缩

2、等操作后得到产品嗅化锂。A.还原工序逸出的Bn用NaoH溶液吸收，吸收液中含有溟化钠和次澳酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的漠化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C.中和工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反应生成溪化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2+2LiBr+H2O,C说法正确；D.根据电子转化守恒可知，溪和硫化钢反应时物质的量之比为G；根据硫酸钢的化学组成及钢

3、元素守恒可知，n(BaS)m(H2SO4)为1:1,因此，参与反应的II(Br2)：n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1,D说法正确；综上所述,本题选A。2 .【2022年1月浙江卷】下列推测不令型的是A.相同条件下，Bn与PBc反应比C12与PCI3反应难8. OPBQl2与足量HzO作用生成2种酸C.相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPB门、OPeI3、OPF3D.PB门与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】A.氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A正确；B.OPBreI2与H2O反应的方程式为：OPBrCI2+3H2O

4、=H3PO4+2HCl+HBr,一共生成3种酸，B错误;C.从PBr键到PF键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C正确;D.PBn与C2H5OH反应的时候，Br乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC2H5)3,D正确：故选B。3.【2022年辽宁卷】下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：5曲4类比沸点：h2n2HIO4类比酸性：HC1HIC金属性：FeCu推理氧化性：Fe3+Cu2+DKsPAg2CrO4AgCl推理溶解度：AgzCrOjAgCl【答案】A【解析】A.CI2、Br2、U的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子

5、质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质景：H2N2O2,所以沸点：H2N2HIO4,酸性：HCleHl,故B错误：C.由金属性：FeCu,可推出氧化性Fe2,VCU2+；由离子方程式2FeACu=2Fe2+Cu2-可得，氧化性：Fe3+Cu2+,故C错误；D.AgCrO4和AgCI的阴、阳离子个数比不相同，不能通过KSl,大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误；选A。4.【2022年海南卷】依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象AMgel2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加N

6、aCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去【答案】D【解析】A.MgcI2济液中滴加NaoH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaoH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；B.Feel3溶液中滴加KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe?+存在；FeCI2溶液中滴加KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；C.Agl的溶解度远远小于AgCL因此，向Agl悬浊液中滴加NaCI溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；D.酸性KMnO4溶液呈紫红色,其具有强氧化性，

7、而乙葬具有较强的还原性，因此，酸性KMno4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D,本题选D。5.【2022年6月浙江卷】下列说法正确的是A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用【答案】D【解析】A.六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧

8、化才能转化为三氧化硫，B不正确；C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D正确；综上所述，本题选D,6. （2021.6浙江真题）关于化合物CloNC）2的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性B.与Nae）H溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸【答案】D【解析】A.CloNO2里面含有正价的氯元素和正五价的氮元素，具有

9、强氧化性，A正确：B.ClONO2与NaOH溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐，B正确；C.CIONO2与盐酸发生归中反应生成氯气，C正确；D.ClONo2发生水解反应生成次氯酸和硝酸，D错误；答案为：Do7. （2021广东真题）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成co?和H?0B利用海水制取嗅和镁单质B可被氧化、Mg?+可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si。?反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀【答案】A【解析】A.聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，

10、则用聚乙烯塑料制作食品包装袋与燃烧生成二氧化碳和水无关，故A符合题意；B.溪离子具有还原性，能与氯气反应生成漠单质，镁离子具有弱氧化性，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则海水制取浪和镁与单质，与溟离子可被氧化、镁离子可被还原有关，故B不符合题意；C.氢氟酸能与二氧化硅反应，常用来刻蚀石英制作艺术品，则用氢纵酸刻蚀石英制作艺术品，与氢氟酸能与二氧化硅反应有关，故C不符合题意：D.钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，在护栏上涂油漆可以隔绝钢铁与潮湿空气接触，防止钢铁腐蚀，则公园的钢铁护栏涂刷多彩油漆防锈，与隔绝钢铁与潮湿的空气防止腐蚀有关，故D不符合题意；故选A。8. （2020天津高考真题）在全国

11、人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cb与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,NaClo具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故84消毒液”的主要有效成分是NaCl0,答案选C。9.（2016全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用A.AMSo4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiCh反应氢氟酸在玻璃

12、器皿上刻蚀标记【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和一氧化碳，能灭火，正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，错误：C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，正确：D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，正确。故选B。10. （2020全国高考真题）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶8. NaClO通过氧化灭活病毒C.过氯乙酸相对分子质量

13、为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，正确；C.过氯乙酸的分子式为C2H4O3,故其相对分子质量为76,正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，不正确。综上所述，故选Do11. （2015北京高考真题）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaCK）溶液的PH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.该消毒液的PH约为12：ClO

14、-+H2OHCIO+OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HeD混用，产生C12：2Ht+C+C10=Cl2+H20D.该消毒液加白醋生成HcIO,可增强漂白作用：CH3COOH+C10=HC1O+CH3COO-【答案】B【解析】A、用Cb和NaoH溶液反应制取漂白液，正确；B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的PH约为11,而该溶液PH=I211,故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaoH,不合理；C、根据HCI和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，正确；D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，正确。答案选B。12. （2015浙江高考真题）下列说法正确

15、的是（）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在PH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氨水中的次氯酸能漂臼PH试纸，不能用PH试纸测定新制氯水的PH值，错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，正确：C、硫酸钢和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不