实验综合题常考问题与答题模板.docx

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1、实验综合题常考问题与答题模板一、考点精讲1.测定溶液pH的操作将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。2、从溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响小的：蒸发T结晶T过滤T洗涤T干燥。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热（蒸发）浓缩T冷却结晶T过滤T洗涤T干燥。结晶（怎么结晶？）过滤（怎么过滤？）洗涤（用什么洗？）一干燥（怎么干燥？）（1）涉及趁热过滤，解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点，分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来。若该进入溶液，过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目

2、的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。（2）如含有少量杂质NaCI的KNO3溶液分离方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的KNO3固体（蒸发浓缩，温度高了，水少了但乂还有蛮多，NaC因为量少水还有那么多不析出，温度降低时，NaCl溶解度几乎不变，KNo3降低程度大而析出）。（3）含有少量杂质KNO3的NaCI溶液分离方法：蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥即可得到纯净的NaCl固体（蒸发浓缩，温度高了，水少了但又还有蛮多，NaCl因为量多溶解度变化不大，水又少了而析出，趁热是为了防止冷却时，KNo3析出）。（4）等量的NaCl和KNo3混合溶液时采用：先蒸发浓缩，趁热过滤得

3、到NaCL再冷却结晶，得到KNO3（5）故总结为：从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤（如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来，需要的物质在晶体中）、洗涤、干燥。（6）从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大）的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥。（7）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤的优点是：快速过滤。（8）调节PH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节PH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；PH分离时的范围确定、范围过小的后果导致某离子

4、沉淀不完全或过大的后果导致主要离子开始沉淀）(9)蒸发时的气体氛围：抑制某离子的水解,如加热蒸发AIQ3溶液时为获得AlcI3在HCl气流中加热蒸干，如加热MgeI2溶液制取MgCI丁6比0的方法是：边加盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。得到结晶水合物晶体的方法是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤、干燥。(10)加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法：加热，冷却，称重；再加热，冷却，称重，重复此操作，若连续两次的质量差少于0.1克，则说明结晶水已全部逸出。但同样要注意易水解的物质除去结晶水的方法，如Mga26H2O制取无水MgCI2：在氯化氢气流中加热(不要说蒸干哒，别个已经是

5、含结晶水的固体了)。(Il)蒸发结晶停止加热的判断：液体表面有晶膜出现为止(家里稀饭冷的时候那个样子)。减压蒸储(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止某些物质受热分解或氧化(如醛类物质的制备时，需要控制温度以防氯化)。减压烘干：降低挥发性物质(如水)的沸点，以降低烘干温度，防止某某物质受热分解或氧化(醛类物质的制备)。2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。(2)洗涤方法：向漏斗内加(蒸馀水)至浸没沉淀,待水自然流出后，重复操作23次。(3)凡是涉及冰水(或冷水)洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解

6、损耗，最终提高产品产率。若用特殊溶剂洗涤，例如乙醇(丙酮)洗涤的目的：a、降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗：b、除去固体表面吸附的杂质：c、乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。再如用沉淀的饱和溶液洗涤：减小沉淀的溶解。乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用：a、溶解乙醇；b、反应乙酸；c、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。(4)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。(5)沉淀剂是否过量的判断方法答题模板(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量。(2)加入与沉淀剂反

7、应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。（6）判断沉淀是否洗净的操作答题模板取最后次洗涤液，滴加（试剂），若没有现象，证明沉淀已洗净（一般是现象明显的优先检验比如Fe3+、ChSO4等）3 .容量瓶捡漏操作答题模板加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指握住瓶塞，倒立观察。然后再将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立。若均无水渗出，则容量瓶不漏水。4 .滴定管检查是否漏水的操作答题模板酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁

8、架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞旋转180。后，重复上述操作碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。5 .滴定管赶气泡的操作答题模板酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30。左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，是溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。6 .滴定管润洗的操作答题模板1向滴定管注入少量标准液（若是装待测液则用待测液润洗），倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次7 .

9、装置的气密性检查答题模板形成封闭体系一磁作（微热、手捂、热毛巾捂、加水等）一描述现象一得出结论。微热法关键词是：封闭（将导管一端放入水中）、微热、气泡、水柱；液差（封）法一关键词是：封闭（用止水夹关闭右侧导气管，向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不变化）。整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。8 .萃取分液操作答题模板分液漏斗的检漏操作：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋

10、塞部位不漏液良好（这也是酸式滴定管的检漏方法）。塞好上口瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水（这也是容量瓶的检漏方法）萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。萃取现象描述：溶液分层，上层色，下层色。分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。9

11、.焰色反应的操作先将伯丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用伯丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钻玻璃呈紫色，则说明溶液中含k+。用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去。10 .氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸储水中逐滴滴加饱和的FeCb溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。11 .量气管的使用：排水量气读取体积的要求：（1）恢复室温；（2）量气管两端液面相平：（3）视线与量气管凹液面最低点相切（平）。液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。误差

12、分析：未恢复室温，气体膨胀，气体体积偏大。未调平：气体体积偏小.12 .实验中棉花的作用：（1）收集NH3：防止氨气与空气对流，以缩短收集NFh的时间。加热KMnO4制氧气：防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管。（易升华的固体，可能也会用到棉花）.（3）制乙块：防止实验中产生的泡沫涌入导管.13 .配制FeCI3,SnCI2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。配制和保存Fe?+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸储水煮沸赶走。2,再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。14 .检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，比在本解后的溶液T她Naojj滑背夷和h?S（V再加银氨溶

13、液或CU（OH）2悬浊液。15 .浓硫酸稀释（或与其它液体混合）操作：答题模板1将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水（无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。16 .引发铝热反应的操作：加入少量Kelo3,插上铁条并将其点燃。17 .烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸的原理：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体乂流回烧杯中，以防止倒吸。18 .在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为两层，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯：将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水（苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯

14、（水）若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。二、实验规范语言表述19 性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案答题模板液体：取少量液体试剂于试管中T滴入某某试剂T描述现象T得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水（酸或某溶液）配成溶液（说成溶解也行）滴入某某试剂T描述现象一得出结论。气体：将气体通入某某溶液中一描述现象T得出结论（1）水蒸气最先检验；（2）有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲T除去气体甲一确定气体甲除尽（比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合）检验气体乙。核心思想是不能有干

15、扰物质的出现，出现即除之。例1.（2011山东10（4）设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。方案一：配制相同物质的量浓度的NaHeO3和NaHSO3溶液，用酸度计（或PH试纸）测两种溶液的pH。前者的PH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SCh气体依次通过NaHeO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。方案三：将COz气体依次通过NaHSo3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3O20 定量实验误差分析对于定量实验，要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑：（1）装置气密性良好；（2）排除装置中原有干扰气体；（3）减少副反应；（4）避免气体带杂质（如测定水的质量，气体必须干燥）；（5）防止空气中二氧化碳和水进入装置等。（6）反应后需要赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收。燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置T气体干燥装置T主反应装置T吸收产物（I）T吸收产物（2）干燥装置一尾气处理装置。例2：（2012全国大纲卷，28（5）某混有CUo粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸储