HS版九上2.2重要的酸（1）课后小练公开课教案教学设计课件资料.docx

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1、2.2重要的酸（1）课后小练姓名1、酸雨是我国现阶段面临的严重环境问题之一。我国受酸雨影响的面积已占总国土面积的40%。酸雨中的“酸”主要指（）A.硫酸、硝酸B.碳酸、硝酸C.醋酸、碳酸D.盐酸、醋酸2、人体胃液中含有少量盐酸，下列图象能正确反应人喝水时，胃液中盐酸溶质质量分数变化情况的是（）奠康ft分散解质质量分数喝水的j0喝水的fl“水的量水的.ABCD3、下列有关实验现象描述正确的是（）A.打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟B.红磷在空气中燃烧时产生大量白雾C.稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，硫酸变红色D.黄色的PH试纸条沾到碱液红色4、用浓硫酸蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿字迹变成黑色，这说明

2、浓硫酸具有（）A.酸性B.碱性C.吸水性D.脱水性5、下列物质暴露在空气中，一段时间后质量会增加的是（）A.浓盐酸B.蔗糖溶液C.浓硫酸D.稀硫酸6、下列药品不需要密封保存的是（）A.浓盐酸B.蔗糖溶液C.白磷D.浓硫酸7、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌8、在一台处于平衡的天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一会儿，天平将会（）C.仍平衡D.无法判断A.左端下沉B.右端下沉9、下列有关

3、酸的性质说法正确的是（）A.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾10、将浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量变,溶液酸性会变,溶质的质量分数会变;将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量，溶剂质量变,溶液质量会变,溶液酸性会,溶质的质量分数会O11、如图所示所示，在一只倒扣的大烧杯中，正好放两个小烧杯。其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酸的NaOH溶液。问：（1）放置一段时间后，B杯中会有的现象是；（第11题图）（2）该现象说明浓酸有哪些性质？、（只需列举2条即可）。12、某化学兴

4、趣小组的同学在实验室配制版量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。（1）配制20Og质量分数为8%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL（水的密度近似看作lgcm3）；称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡，A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按需要添加祛码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是:溶解：用量简量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温;把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签；（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液

5、与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行；当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为（写化学式）；试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）。13、（1）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是0将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。浓盐酸的质量和放置天数关系的（第13题图）曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙。随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是：;（2）配制10%的盐酸的步骤有：稀释计算装瓶并贴标签量取浓盐酸和水。其正确的顺序为（填序号）；（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制

6、品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）,反应的化学方程式是O参考答案1、A2、B3、C4、D5、C6、B7、D8、B9、10、小降低小不变大小降低变小11、(1)溶液由红色变为无色(2)挥发性；与NaOH反应12、(1)16；184；左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性；(2)20g；HQ、NaCl:7.3%13、(1)产生大量的白雾乙浓盐酸具有挥发性(2)Fe2O3+6HCI=FeCI3+3H2O版权声明21世纪教育网WW（以下简称“本网站”）系属深圳市二一教育股份有限公司（以下简称“本公司”）旗下网站，为维护本公司合法权益，现依据相关法律法规作出如下郑重声明：一、本网站上所有原创内容，由本公司依据相

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