2.练习册-非金属及其化合物综合(下)(教师版).docx

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1、第二讲非金属及其化合物综合(下)达标练习幺建议:2530min:实际.;达标练习能使品红溶液褪色的物质是()漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A.B.C.D.【答案】D【考点】漂白物质【解答】解:漂粉精中含ClO一,具有强氧化性,能使品红溶液褪色,故选;过氧化钠具有强氧化性,能漂白,能使品红溶液褪色,故选:氯水中生成HClO,通到品红溶液中使溶液褪色,故选;二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液槌色,故选;故选:Do达标练习下列溶液中通入SO2,发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是()A.淀粉匕溶液褪色B.品红溶液褪色C.NaoH酚猷溶液褪色D.石蕊溶液变红【答案】A【

2、考点】二氧化硫的性质【解答】解:A.淀粉12溶液是蓝色,通入SO2,二者反应生成氢碘酸和硫酸,反应方程式为I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,二氧化硫被12氧化,体现了二氧化硫的还原性,二氧化硫能被强氧化剂高镒酸钾氧化,5S2+2Mn4+2H2=5S42+2Mn2+4H+,体现了二氧化硫的还原性,褪色原理相同,故A正确;B.二氧化硫能使品红褪色,体现了二氧化硫的漂白性,SO2使酸性KMno4溶液褪色,是二氧化硫的还原性,故B错误;C.通入S2,NaOH酚既溶液褪色,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故C错误:D.通入SO2,石蕊试液变红,与二氧化硫是酸性氧化物有关,故D错误;故选:Ao达标练

3、习3.5下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCh【答案】D【考点】二氧化硫【解答】解:A、S02为酸性氧化物,与Ba(OH)2反应生成BaSo3白色沉淀和水,故A不可选;B、S02溶于水生成H2SO3,而亚硫酸也离的H+和硝酸根组成了硝酸,硝酸具有强氧化性,能将+4的S氧化成SCM?-,而形成BaSO4白色沉淀,故B不可选;C、S2一具有还原性,SO2具有氧化性,S2-和SO2发生氧化还原反应,生成淡黄色沉淀S,故C不可选;D、S02溶于水生成的H2SO3是弱酸,弱酸不能制强酸,故SO2不能和BaCI2发生反应,所以不会出现沉淀

4、,故D可选;故选:Do达标练习4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CUSO4生成,向中加水,观察颜色【答案】D【考点】二氧化硫的制备探究【解答】解:A.在加热的条件下,当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动中铜丝控制SO2的量,故A正确;B. SO2具有漂白性,品红能被二氧化硫漂白,可用品红溶液验证SO2的生成,故B正确;C. SO2为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,生

5、成亚硫酸钠和水,故可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正确:加热D.铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4=CUSo4+S2f+2H2,实脸中,铜丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铜,为确认CUSo4生成,应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量,滴入水中,观察溶液颜色,若溶液显蓝色,证明有硫酸铜生成,反之则无,而不应将水加入过量的浓硫酸中,否则易产生暴沸现象,故D错误;故选:D0碘循环工艺不仅能吸收s02降低环境污染,同时又能制得氧气,具体流程如下:反应器分离器膜反应器下列说法正确的是()A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和Hl的平衡转化率C.该工艺中12和Hl的相互

6、转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2S2+4H2+l2-H2+2H2SO4+2HI【答案】C【考点】二氧化硫【解答】解:A.碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,分离器中为氮碘酸和硫酸的分离,应采用沸点不同进行蒸镭分离,故A错误;B.膜反应器中,2HI(g)=H2(g)+12(g),该反应为反应前后体积不变的反应,增大压强有利于提高速率,但不能提高Hl的平衡转化率,故B错误;C.反应器中,碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,反应的离子方程式为S2+l2+2H2=SO42+24H+,在膜分离器中发生反应:2HI=l2+H2,反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量,该工艺中12和Hl的相互

7、转化体现了“碘循环”,故C正确;D.在反应器中发生反应:S2+h+2H2=2HI+H2SO4,在膜反应器中的反应为:2HI=l2+H2,将两个方程式相加得:SO2+2H2O=H2SO4+H2,故D错误;故选:Co达标练习6.灼烧绿矶的反应方程式为2FeS47H2=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2(将绿矶灼烧后生成的气体通入下图装置,下列叙述不正确的是()气体A.中棉花球颜色褪去B.中棉花球颜色褪去,体现SO2的还原性C.中同时有BaSo4和BaSo3生成D.中可发生反应:SO+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案】C【考点】二氧化硫与三氧化硫的性质【解答】解:A.二氧化硫可使品红褪色

8、,中棉花球颜色褪去,故A正确;B.高镂酸钾具有氧化性,能氧化二氧化硫,中棉花球颜色褪去,体现SO2的还原性,故B正确;C.将生成的气体通入BaCh溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaS4+2HCl,由于H2SO3酸性小于HQ,则不能与BaQ2反应,得不到BaSO3沉淀,故C错误;D.为尾气处理装置,可利用NaOH溶液吸收二氧化硫,可发生反应:S2+2NaOH=Na2SO3+H2O,故D正确;故选:Co达标练习在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

9、()A. Aa (干燥气体)b (液体)ANO1水BCO2CaCb溶液CCb饱和NQl溶液DNH3盐酸B. BC. CD. D【答案】D【考点】喷泉实验【解答】解:A、No2与水反应,生成硝酸和NO,容器内气体减少,气压减小,形成喷泉,但由于NO不溶于水,所以不充满烧瓶。故A错误;B、CO2与CaCl2溶液不反应,锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等,不能形成喷泉,故B错误:C、C12不溶于饱和氯化钠溶液,也不与其反应,锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等,不能形成喷泉,故C错误;D、NH3与盐酸能发生反应,生成物为氯化镁固体,烧瓶内压强减小几乎为零,同外界大气压产生压强差,所以形成喷泉,并几乎充满烧瓶,故D正确

10、;故选:Do达标练习8.将充有40mLNO2和NO混合气体的试管倒置于盛水的水槽中,充分反应后试管中剩下20mL气体,则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A.2:1B.1:3C.3:1D.1:1【答案】C【考点】二氧化氮与水反应的相关计算【解答】3NO2+H2O=2HNO3+NOV31230 mL20mLV(NO)=40mL-30mL=10mL,V(NO2):V(NO)=30mL:10mL=3:lo下列说法中正确的是()A. CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B. N23H2:二丁2加3、吊+6上JL2N0都属于氮的固定,且弗都表现还原性C.向BaC

11、k溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.某无色溶液中加入NaoH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有NH+【答案】D【考点】硫、氮及其化合物综合【解答】解:A.CO、NO、No2都是大气污染气体,其中一氧化氮不稳定,遇到空气中氧气反应生成二氧化乳,故A错误;B.合成鼠反应中,N?表现氧化性,故B错误;C.向BaCL溶液中加入NazSOa产生沉淀业硫酸领,再通入NOz生成的硝酸能氧化亚硫酸钢为硫酸领,沉淀不溶解,故C错误;D.能使湿润红色石,答试纸变蓝的气体为鼠气,某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿泗红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有

12、NHJ,故D正确。故选:Do铜和铁的合金7.2g完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生No气体,在反应后的溶液中加入足量的氢氟化钠溶液,最终生成12.3g沉淀。则在标准状况下产生的NO气体的体积为()A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.1.68L【答案】B【考点】金属混合物与硝酸的相关计算【解答】两种金属单质最终生成氢氧化物时增加的质量实际上是OH一的质量,OH-的物质的量与金属跟硝酸反应时失去的电子的物质的量相等,w(e)=7(OH)=(12.3g-7.2g)17gmol=0.3mol,根据稼3eHNO3-NO,可知W(NO)=OJmol,故在标准状况下产生的NO气体的体积为2.

13、24L。达标练习标准状况下,某同学向100LHzS饱和溶液中通入S2,所得溶液PH变化如图所示,下列分析中正确的是().0IUXMIMraoutalA.ab段反应是SO2+2H2S=3Sl+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL,Db点对应的溶液导电性最强【答案】A【考点】硫化氮与二氧化硫【解答】解:A.ab段PH在增大,由酸性到中性,则发生的反应是S2+2H2S=3S1+2H2,故A正确;B.根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=0112L=0.005mol,根据方程式可22.4Lmol知原溶液中硫化氢为SOlmol,通入3

14、36mL二氧化硫时,溶液中亚硫酸为SOlmol,亚硫酸的浓度与原氮硫酸浓度相等,二者都是二元酸,溶液中亚硫酸PH值更小,故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强,故B错U伏;C.由图可知,112mLSO2与硫化氢恰好完全反应,则n(SO2)=,112L=0.005mol,由方程式22.4Lmol可知n(H2S)=0.01mol,则原HzS溶液的物质的量浓度为,皿1001=0.ImOI/L,故C错误;0.ILD.b点为中性,只有水,导电性最差,故D错误。故选:Ao某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,采用多种方法制取硫酸铜,制备方法如下:方法一(1)甲同学取6.4g铜片和10L18mol浓硫酸,放在试管中共热时

15、发现,铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液,而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸储水,边加边搅拌。实验现象:O实验结论:所得灰白色固体的化学式为:。(2)乙同学还观察到加热过程中,试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质,持续加热,淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答):O直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,乙根据自己所学的化学知识,认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是:O方法二(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好,他的设计思路是2Cu+02-A-2Cu0,CuO+H2S01=CuS01+H20o对比甲同学

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