11.练习册解析-难溶电解质溶解平衡.docx

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1、第十一讲难溶电解质溶解平衡达标练习建议5:2530min;向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A.c(CO32)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.KSP(MgCO3)【答案】A【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：MgCo3固体的溶液中存在溶解平衡：Mgeo3(三)=Mg2+(叫)+CO32-(aq),加入少量稀盐酸可与CO3?-促使溶解平衡正向移动，故溶液中C(CO32)减小，c(Mg2+)及C(H*)增大，Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，只有A正确。故选：Ao达标练习为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()

2、A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO【答案】D【考点】沉淀溶解平衡【解答】除杂不能引入新杂。反应如下：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,MgO+2H+=Mg2+H2Oo达标练习下列说法正确的是()A.AgCI难溶于水，溶液中没有Ag+和CIB.温度一定时，当AgCI水溶液中Ag+和C浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCI的饱和溶液C.AgCI水溶液的导电性很弱，所以AgCI为弱电解质D.向饱和AgeI水溶液中加入盐酸，c(C)增大，KSP值变大【答案】B【考点】沉淀溶解平衡综合【解答】解：A、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和C，故A错误

3、;B、温度一定时，浓度-靖QC=KSP值时，此溶液为AgQ的饱和溶液，故B正确;C、氯化银为盐，故是强电解质，与导电性无关，故C错误；D、KSP值只与温度有关，温度不变KSP值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(C)增大，KSP值不变，故D错误：故选：Bo达标练习能.仝已知：工业生产中可用ZnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,可表示为：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)o下列说法不正确的是()A.溶解度：S(ZnS)S(CuS)B.通入气体HzSB,c(Zn2+)变小C.反应平衡常数K=湾煞KSPdUb)D.反应达平衡时，c(Cu2+)=c(Zn2+)【

4、答案】D【考点】沉淀溶解平衡综合【解答】解：A、溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，ZnS能转化为CuS,则溶解度：S(ZnS)S(CuS),故A正确；B、通入硫化氢后，溶液中C(S2)增大而抑制ZnS溶解，则C(Zn2+)变小，故B正确；C、Cu2+(aq)+ZnS(s)=Zn(aq)+CuS(s)的平衡常数K=霏：2+:=:，幺:2彳=(CuS),故C正确；D、溶解度：S(ZnS)S(CuS),所以反应达到平衡时C(Cu2+)B.C.D.【答案】B【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：根据C(Ag+)或C(C)大小比较AgCl的溶解度，c(Ag+)或C(C)越小，AgCl的溶解度越大，40mL

5、0.4mol/LAgNo3溶液中C(Ag+)=0.4molL:50mL0.4mol/LCael2溶液中c(C)=0.8moIL;20mL蒸储水，C(Ag+)或C(Cl)为0:则AgCI的溶解度由大到小排列顺序是：，故选：Bo达标练习= LOXlO-15,在下述各银盐饱和溶液中，c (Ag+)由大到小的顺序为(A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI已知KSP(Ag2SO4)=L4X105,sp(Ag2CO3)=8.11012,Ksp(AgCl)=1.810l,Ksp(AgI)B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgIC. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3D. Ag2SO4Ag2CO

6、3AgIAgCI【答案】B【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：化学式相似的AgCI和Agl来说KSP越小Ag+浓度越小，即AgCiAgI;同理：Ag2SO4Ag2CO3,假设Ag2SO4饱和溶液中Ag+的浓度为X,则SO4?-的浓度为0.5x,由溶度积常数的表达式可知KSP(Ag2SO4)=x20.5x=0.5x3=1.410-5,x3=2.8105,x=2.8IO-5102,因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为1.8XIoTo到0-5,所以Ag2S4AgCl,同理可设Ag2CO3饱和溶液中Ag-的浓度为y,则CO32一的浓度为0.5y,由溶度积常数的表达式可知KSP(Ag2CO3)=y2.5y=

7、.5y3=8.1xll2fy3=16.210l2,即y=V16.21012104,故顺序为：Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI,故选Bo达标练习25C时有关物质的颜色和溶度积(KSP)如表：下列叙述中不正确的是()物质AgClAgBrAgIAgzS颜色白淡黄黄黑Ksp1.8IO107.710n1,51016I.81O50A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1molLKl溶液，有黄色沉淀产生B. 25C时，利用表中的溶度积(Ksp),可以计算AgC1、AgBr.AgLAgzS饱和水溶液中Ag+的浓度C. 25C,AgCl固体分别在等物质的量浓度NaC1、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中

8、，c(Ag+)和溶度积均相同D.在5mL1.8XlO-6molLNael溶液中,加入1滴(20滴约为ImL)1义10-3nwlLAgNO3溶液，不能产生白色沉淀【答案】C【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A.溶度积常数表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以AgQ沉淀能转化为AgI沉淀，故A正确；B.AgB型难溶性银盐溶液中c(Ag+)=C(酸根离子)，Ag2B型银盐溶液中c(Ag+)=2c(酸根离子)，所以温度一定时可以利用溶度积常数计算饱和银盐水溶液中C(Ag+),故B正确；C.溶度积常数只与温度有关，含有氯离子的盐抑制AgCI溶解

9、，所以温度一定KSP(AgCl)不变，但是等物质的量浓度NaC1、CaCl2溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以两种溶液中c(Ag+):前者大于后者，但是两种溶液中溶度积常数不变，故C错误:D.如果溶液中浓度积VKSp,则没有沉淀生成，如果浓度积Ksp,则生成沉淀，如果浓度积=Ksp,则恰好为饱和溶液C(Ag+)c(C)=Xi；65Xlxl(aL25xl(V1.8xl(?所以没有沉淀生成，故D正确；故选：Co达标练习。，仝已知：25时，KspMg(OH)2=5.61I0,2,KspMgF2=7.42101,.下列说法正确的是()A. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和Mg

10、F2溶液相比，前者的C(Mg2+)大B. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NHQl固体，c(Mg2+)增大C. 25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4C1溶液中的KSP小D. 25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgFz【答案】B【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由KSP计算则其Mg?+浓度小，故A错；B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg?+增大，故B正确；C、KSP不随浓度变化，只与温度有关，故C错；D、二者KSP接近，使用浓NaF溶液可

11、以使氢氧化镁转化，故D错。故选：B。达标练习IO.*+某温度下，已知KSP(BaSO4)=l.l101,Ksp(BaCO3)=2.5109.下列说法正确的是()A. BaSO4比Baeo3溶解度小，所以BaCo3不可能转化为BaSO4B. BaCo3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钢餐试剂C.该温度下，BaCO3若要在NazSCU溶液中转化为BaSo4,则Na2SO4浓度至少为32X1()molD.任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时，C(SO4?-)/c(CO32)=4.4103【答案】C【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A.同类型的难溶电解质，K

12、SP小的溶解度小，但QcKsp时生成沉淀，则BaSO4比BaCO3溶解度小,但BaCO3可能转化为BaSO4,故A错误;B. BaSo4不溶于盐酸，可以做领餐试剂，而BaCO3溶于盐酸，不能做领餐试剂，故B错误;C. Baeo3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,C(Na2SO4)y/Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),则1IXlo-IONa2S04浓度至少为后方=2.2x10-moLL,故C正确;D.当两种沉淀共存时,故D错误;c(SO42y)Ksp(BaSO4)l.l1011-O-=-=4.410c(CO3)Ksp(BaCO3)2.5109故选：Co达标练习实验：将0.1molLIMgCI2溶液和0.5molINaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴力口0.1molL】FeC13溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1molLFeCh溶液，沉淀变为红褐色下列说法中，不正确的是()A.将中浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B.中浊液存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+20H(aq)C.中沉淀颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D.可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶【答案】C【考点】沉淀溶解平衡【解答】解：A.将中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(