镁的提取及应用.docx

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1、镁的提取及应用（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题7分，共49分）1 .铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（）A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高2 .将一小块金属钠投入到MgCl2溶液中，最终产物是（）A.Mg和NaClB.NaOHWH2C.Ch和NaClD.NaCK%和Mg（OH）23 .下列关于镁和钠的比较结论正确的是（）A.铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B.因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C.镁能从硫酸铜溶液置换出铜，钠也可以D.在空

2、气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物4 .能说明镁比铝还原性强的事实是（）A.镁的最外层电子数比铝少B.镁带在空气中和CO?中能燃烧，而铝不能C.镁的密度比铝小，约为铝的2/3D.铝的硬度、延展性、熔点均比镁的大、好、高5. （2010黄冈离一期末测试）己知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是（）A.1.2gB.0.64gC.0.4gD.0.24g6.某碱式碳酸镁Mg（OH）2xMgCO3固体31g恰好与100mL8molL1的盐酸反应生成MgCI2溶液，则X的值为（）A.1B.2C.3D.47. 由锌、铁、铝、镁四

3、种金属中的两种组成的混合物IOg,与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁二、非选择题（本题包括4小题，共51分）8. （9分）MgO、Mg（OH）2、MgSO4MgCl2四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质X,X的化学式为.写出四个反应的离子方程式：9. (12分)已知Mg在CCh中可以燃烧.现将gMg置于盛有力L(标准状况)CCh和02混合气体密闭容器中燃烧.(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有(2)若在反应容器中Co2有剩余，则容器内的固体物质一定含有.(3)若反应容器中02有剩余，则容器内固体物质的质量为.

4、10. (15分)(2011盐城后一期木)镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究.A：石灰石B-饱和碳次砧和稀盆酸酸氢钠溶液(,双典皈(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式(2)该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是,浓硫酸的作用是(3)用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟.试管底部有黑色物质生成.试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质.往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶.过滤，得到澄清的滤液.往漉液中加澄清石灰水,溶液变浑浊.再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现.则试管壁上附着的白色

5、物质是.将滤纸上的黑色物质在珀烟中灼烧，黑色物质能燃烧.则该黑色物质是.试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：.11. (15分)(2008海南南寺)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).己知实验中可能会发生下列反应：2Mg+2=2MgO;3Mg+N2=Mg3N2;2MgCO2=2MgOC；Mg+H2O=MgOH2t；(三)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连).Mg Jl饱和NaOII溶液 D回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外

6、，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是(2)连接并检查实验装置的气密性.实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号).(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？,原因是(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：详解答案：1 .选B建筑装潢材料属于长期使用的材料，其不易生锈、强度高、密度小等性能，都有利于建筑物的长久、安全使用.但建筑装潢材料没有必要要求导电性好，相反，建筑装潢材料导电性好不利于建筑物的安全使用，因为它会导致建筑物遭雷击.2 .选D钠投入到氯化镁溶液中，首先和水发生置换反应，生成氢氧化钠和氢气，生

7、成的氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠.3 .选A铝镁合金是固态，硬度较大，钠钾合金是液态，硬度较小，A正确；钠的熔点比镁要低，B不正确；钠首先与硫酸铜溶液中的水反应，不能置换硫酸铜中的铜，C不正确；钠在空气中点燃，生成过氧化钠，D不正确.4 .选B镁带在空气中和CCh中能燃烧，此反应中镁是还原剂，而铝不能在空气中和CO2中燃烧，说明镁比铝还原性强.5 .选D依据H2可计算出未被氧化的Mg为L2g,故含有Mgo为0.4g.则反应前已经被氧化的Mg为0.24g.6 选CMgCl2中2(Mg2+)=(。一)，即(58+,4g/mol乂(1+1)=0.1 L 义 8 mol L

8、2,解得x=3.7 .选C本题可用极值法求解.锌、铁、铝、镁各为10g,与足量的盐酸反应生成的H2分别是3.4L、4L、12.4L、9.3L,生成气体有大于11.2L的和小于1L2L的，而大于11.2L的只有Al,所以必定有铝.8 .Mg(NO3)2MgO+2H+=Mg2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OSO?Ba2+=BaSO41Cl+Ag+=AgClI9 .解析：(1)Mg既可以在O2中燃烧，也可以在CCh中燃烧.(2)若在反应容器中CCh有剩余，则CCh可能参加反应，也可能没有参加反应，所以容器内一定含有的固体物质是Mg和。2反应生成的MgO.(3)若反应容器中。2有剩余，

9、则CCh不可能参加反应，容器内固体物质只能为MgO,w(MgO)=g=yg.一一占燃占燃答案：2Mg+Ch三=2MgO2Mg+CO2=三三=2MgO+C(2)MgO(3)yg10 .解析：石灰石和稀盐酸反应产生的CCh气体中含HCl气体和水蒸气，除去HCl应用饱和NaHCO3溶液，除去HzO用浓硫酸，Na与CO2反应生成的白色物质与石灰水反应变浑浊，加盐酸有气泡产生，白色物质应为Na2CO3,黑色物质能燃烧，应为碳.答案：(l)2Mg+C2=2MgO+C除去CO2中混有的HQ干燥CCh气体(3)Na2CO3C(碳)4Na+3C2=2Na2CO3C11 .解析：本实脸的目的是：在实验室里利用空气

10、和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2),而在实脸中，氧气、二氧化碳和水都能与镁反应，所以在把氮气通入A之前要除去空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气，除去氧气要用装置F,除去二氧化碳要用装置D,除去水蒸气要用装置B,并且除去的由前到后的顺序为：二氧化碳一水蒸气(从装置D中会带出水蒸气)一款A.答案：(I)B.D、F；选择B的目的是除去空气中的水蒸气，选择D的目的是除去空气中的CCh,选择F的目的是除去空气中的O2(3)制得的氮化镁将不纯因为若A装置在没有排完空气前就加热,空气中的轼气、Co2、水蒸气等会与镁反应(4)取少量产物置于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁