实验测定酸碱滴定曲线.docx

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1、实验测定酸碱滴定曲线（学案）知识目标：了解中和滴定的全过程,掌握中和滴定的原理，掌握测定酸碱反响曲线的原理。1、能力目标：初步学会滴定管的正确操作，酸碱中和滴定原理、操作及误差分析重点和难点：中和滴定的操作I每课一题I用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氯化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,那么Vl和V2的关系正确的选项是A.VV2B.VV2C.Vi=V2D.VV2根底知识一、实验测定酸碱反响曲线【做一做】向20.0OmL（MOoOmol/LHCl中滴加0.1OOOmolZLNaOH过程中PH的变化如下表所示:V(NaOH

2、NmL0.0010.0018.0019.0019.9620.0020.0I21.0022.00PHI1.482.282.594.007.0010.3011.3911.68根据上表实验数据，以NaoH溶液的用量为横坐标，以溶液PH为纵坐标，绘制溶液pH随NaOH溶液参加量变化的曲线。，反应终点甲MtrMff突殳范lul1、实验原理酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中的量为横坐标，以为纵坐标绘出的一条溶液PH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况。IO20AHHCIVhi!.【问题】PH计和PH试纸 各有什么特点？(2)滴定管的构造b4人*定*【问题】酸式(碱

3、式)滴定管，分 别用于量取什么性质的溶 液，为什么？2、实验仪器和试剂(1)实验仪器：3、实验仪器使用说明(1)PH计有多种型号，使用方法不尽相同，使用时参见使用说明。滴定管主要用来0酸式滴定管盛装溶液，不能盛装 溶液；碱式滴定管盛装溶液，不能盛装 溶液。结构特点：滴定管上端注有适宜使用的温度，多为Co滴定管的0”刻度在一，向下逐渐。“0刻度不到,最大刻度不到处。普通滴定管刻度的最小分度是,可估读到O滴定管内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管下端是开关，碱式滴定管是的开关。(3)滴定管的使用方法检查仪器：检查活塞是否漏水润洗仪器：在参加酸、碱反响液之前，洁净的滴定管还要分别用盛装的酸、碱

4、溶液润洗遍。方法是：从滴定管口参加mL所要盛装的溶液，转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后控制活塞，降液体从滴定管下部放出。参加反响液：分别将应液参加到滴定管中，使液面位于滴定管0刻度以上L处，并将滴定管固定在上。调节起始读数：调节活塞，使滴定管尖嘴局部充满反响液，并使液面处于某一刻度，准确读数并记录。(特别注邕早声南足管排气也跑技工,如右图)放出反响液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。【问题】为何要对洁净的滴定管进行润洗，假设不润洗会造成什么后果？Q【问题】如果滴定管下端尖嘴中有气泡，对实验结果有何影响？【例题】以下实验操作能到达测量要求的是()A.用托盘天平称量25.21

5、g氯化钠B.用IomL量筒量取7.5OmL稀硫酸C.用25mL滴定管量取14.86mL溶液D.用广泛PH试纸测得溶液PH为4.2练习：(1)图I表示IOmL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差ImL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是mLolI(2)图11表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a,那么滴定管中液体的体积(填代号).HOA.是amLB.是(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mLI4、实验步骤(向HCl中滴加NaOH)(1)按照滴定管的使用方法，在酸式滴定管中装好HCl溶液，读数并记录数值。(2)向洁净的锥形瓶中注入20.00mLHCl溶液。

6、(3)按照滴定管的使用方法，在碱式滴定管中装好NaOH溶液，读数并记录数值。(4)用PH计测定锥形瓶中盐酸溶液的pH,并记录数据。(5)把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，小心滴入碱液，边滴边摇锥形瓶，按照下表要求，没参加一定量的碱液，用PH测量混合液的PH值，并记录数据。(6)根据实验数据绘图。V(NaOHNmL0.0010.0O18.0O19.0019.9620.0O20.0I21.0O22.0OV,二脸.c()P(4)或C(二”.,/(B)v（八）V(B)v(B)V（八）当喳=1时,可简化为：C(B)=或v（八）C（八）=3、关键：酸碱中和滴定的关键有两个：其一是要准确测定出,这需要选用精度较

7、高的实验仪器，并正确使用；其二是要准确判断,这需要选用适当的酸碱指示剂，并通过颜色变化来准确判断。4、B考右碱指示剂的选择题】用浓度的NaoH溶液测定某HSO,溶液的浓度，参图，从下表中选出正确选项:锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管:A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚醐（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚醐（乙）VoI（1）酸碱恰好完全中和的时刻叫做滴定终点，为准确判定滴定终点，需选用变色明显、变色范围的PH与恰好中和时的PH吻合的酸碱指示剂。通常是甲基橙或酚配试剂。（2）口诀：强酸滴碱,强碱滴酸oTI乙）5、中和滴定的操作过程L准备过程：检查一用水洗涤一用标准液一装标准溶液并（记录初读数）

8、一取一定体积的待测液于O2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂23滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。K注F操作时左手,右手,眼睛o滴速：先后一（填“快”或慢”当接近终点时，应一滴一摇。【例题】某学生中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸储水洗净，（C）参加待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度的读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中,（g）参加适量蒸储水,（h）参加2滴酚歆试液,（i）开始滴定，边滴边摇荡，边注视滴定管内液面变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。记录液面刻度的读数。（m）根据滴定管的两次读

9、数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表不）O6、中和滴定误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对C碱的影口开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏读数开始时仰视，终止时俯视偏_到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏一洗净的酸管未用标准液润洗偏洗净的锥瓶用待测碱润洗偏_不小心将标准液滴至锥瓶外偏_不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏滴定前向锥形瓶中参加10L蒸储水，其余操作正常【稳固练习】1、103春全国)以下是几种酸碱指示剂变色的PH范围：甲基橙3.14.4甲基红4.46.2酚酰：8.210,现用0.100OmO卜LrNaoH溶液滴

10、定浓度相近的甲酸时，上述指不剂：A都可以用B只能用C可以用或D可以用或2、为了研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：将一定体积的蒸储水参加一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的PH后向滤液中滴加氨水，每加2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下：氨水体积ZmL0246810121416溶液的PH444468101010利用上述记录的数据，以参加的会水的体积为横坐标、PH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图答受以下问题：(1) 所测土壤的酸碱性如何？(2) 所用氨水的PH和C(H+)分别为多少？(3) 为使该滤液呈中性，所加氨水的恰当体积是多少？3、用标准的NaOH溶液

11、滴定未知浓度的盐酸，选用酚作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是()A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2C(杂质B.B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸溜水洗过，未用未知液润洗D.D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以下各操作中，不会引起实验误差的是()A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸溜水洗净锥形瓶后，再用NaoH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaoH溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，再参加适量蒸储水进行滴定D.改用移

12、液管取10.00mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去【堂堂清】1 .中和反响除了“化学量变化外，还有没有其他的变化呢？例如：NaoH溶液中逐滴滴入稀盐酸，由于NaoH溶液中OH一被滴入盐酸的H+逐渐中和，C(0H-)逐渐减少JpH就逐渐减小，当H+OH恰好完全反响时溶液中H+与OH浓度相等pH=7o2 .pH的变化本身并没有现象，怎样才能确定恰好反响了呢？我们可以选择适宜的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，可以准确地判断中和反响是否恰好完全反响。3 .题例练习训练例题：用0.1032molL-1的HCl溶液，滴定25.0OmL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCI溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解：这是一元强酸和一元强碱中和反响。NaOH+HCl=NaCI+H20_-A，VN可利用B=-勺关系式来求得。=0.1149molL-l答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149moHL-l.